青海省2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷

青海省2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共50分)1. （2分） (2019高三上白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） 盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3NH3 NO NO2 HNO3NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2S SO3 H2SO4SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下吉安期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸的结构式：H-Cl-OC . 铝离子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式： 3. （2分） (2018高二下山西期中) 下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ） A . HNO2HNO3B . HNO3H3PO4C . HClOHClO2D . H2CO3HNO34. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW5. （2分） (2019高二上辽源期中) 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是:（ ） A . V(A)=0.5molL-1s-1B . V(B)=0.3molL-1s-1C . V(C)=0.8molL-1s-1D . V(D)=1molL-1s-16. （2分） (2017高一上浙江期中) 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数是18B . 0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.021023个C . 3.5g 35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2 的摩尔质量为70gmol17. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热的反应在常温下一般容易发生C . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 吸热反应在一定的条件下也能发生8. （2分） (2016高一下山西期中) 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ） A . 121119B . 4561213C . 410111220D . 281617189. （2分） (2016高一下双峰期中) 可逆反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6molL1min1 ；（2）v（B）=0.007molL1S1；（3）v（C）=0.4molL1min1 ；（4）v（D）=0.80molL1min1 ， 此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A . （1）B . （2）C . （3）D . （4）10. （2分） (2016高一下辽宁期中) 有一个未完成的离子方程式：+XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A . X2的电子式为 B . X元素在周期表中处于A族C . X元素的原子最外电子层上有7个电子D . X可能是周期表中第二周期元素11. （2分） 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）A . I可表示需加热的放热反应B . 可表示需加热的放热反应C . 可表示爆炸反应D . 可表示酸和碱的中和反应12. （2分） (2018太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物的沸点：YXB . 简单离子的半径：MYZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物13. （2分） 最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（ ） A . 第A族B . 第A族C . 第A族D . 第A族14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 石墨和金刚石是同一种物质C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体15. （2分） (2017高二上九江期末) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH（固体）NaCl溶液HClCH3COONa（固体）A . B . C . D . 16. （2分） (2019高二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大17. （2分） (2016高一下江西期末) 下列说话正确的是（ ） A . 构成单质分子的粒子一定含共价键B . 非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物C . 第A族和第A族原子化合时一定形成离子键D . 共价化合物中一定不含离子键18. （4分） 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应是工业生产中的重要反应，反应常用于D的检验请回答下列问题：（1） A的电子式为_（2） C的化学式为_（3） 写出反应的化学方程式：_（4） 写出反应的离子方程式：_19. （2分） 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A . OH、H2O、FB . NH3、NH4+、NH2C . H3O+、NH4+、NH2D . HCl、F2、H2S20. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH321. （2分） (2019高一下湖州期中) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高一下武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A . 铜片、石墨棒，乙醇B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、铂片，FeCl3溶液23. （2分） (2015高一下山东期中) 下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同24. （2分） 铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb2ePb2+B . 放电时，正极得电子的物质是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO42二、 非选择题 (共6题；共37分)25. （5分） (2018高一下许昌期末) 高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 （1） 下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 2000时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_。 （3） 汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:_。 （4） 为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则H2=_。26. （4分） 如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1） 实验中观察到的现象是_（2） 产生上述现象的原因是_（3） 写出有关反应的离子方程式：_。 （4） 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 27. （4分） (2016高一下佛山期中) 根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2，回答下列问题 （1） 在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为_ 若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是_（填字母）a、改铁片为铁粉 b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c、升高温度 d、滴加少量CuSO4溶液（2） 在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）_（3） 根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注_ 28. （10分） (2016高二上日喀则期中) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1） 平衡时各物质的浓度；（2） 平衡时SO2的转化率29. （9分） (2016新课标卷) 化学-选修3：物质结构与性质锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：（1） 基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子（2） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是_（3） 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4） 光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_（5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_（6） 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ ，0， ）；C为（ ， ，0）则D原子的坐标参数为_晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_gcm3（列出计算式即可）30. （5分） (2018高一上抚顺期末) 已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1） 若A为气体单质，则 BE的化学方程式_； 标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中,烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素）,则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 _（2） 若A为固体单质，且易溶于二硫化碳, 则 D的分子式 为_； CE的化学方程式为_； 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共24题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 非选择题 (共6题；共37分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、