陕西省2021版高三上学期化学期末考试试卷A卷

陕西省2021版高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） 下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（ ）A . 过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B . 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C . 金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D . CO、CO2、葡萄糖都属于有机物2. （1分） (2016高一上西湖期中) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ） A . 外观透明澄清B . 分散质粒子直径介于1100nmC . 静置，不出现分层D . 有丁达尔现象3. （1分） 对于可逆反应 3A（g）+B（g）2C（g）H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （1分） (2017高一上汉台期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H+OH-=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2Ag5. （1分） (2017高二上孝感期末) 某溶液中可能含有，OH、CO32 ， AlO2 ， SiO32 ， SO42 ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图下列判断正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 原溶液中一定含有的阴离子是OH ， CO32 ， SiO32 ， AlO2C . 反应后形成的溶液溶质为NaClD . 原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为1：26. （1分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C . 检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤7. （1分） (2016高二上河东期中) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷燃烧热的数值为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1B . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H相同8. （1分） 为配制0.01molL1 的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A . 溶解搅拌时有液体飞溅B . 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C . 定容时俯视容量瓶刻度线D . 定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9. （1分） (2017高二上扶余期末) 在以下过程中发生了水解反应的是（ ） A . 棉织物滴浓硫酸变黑B . 皮肤上沾了浓硝酸后变黄C . 米饭咀嚼后有甜味D . 蛋白质在热水中凝固10. （1分） (2018湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA11. （1分） (2019高二下扬州期末) 硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种： 碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2氨的催化氧化法，反应原理是：NOx + NH3 N2 + H2O现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 molL-1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO2-)n(NO3-) = 41，下列说法正确的是（ ）A . 混合气体中V(N2O4) = 0.336 LB . 混合气体中n(NO)n(NO2) = 15C . NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x 1.5D . 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol12. （1分） (2018辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径：cdaB . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：cba13. （1分） (2018葫芦岛模拟) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是（ ）A . Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B . 放电时，当外电路中有1mole转移时，水性电解液离子总数增加NAC . 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D . 放电时，负极反应式：LieOHLiOH14. （1分） (2016高一下夷陵月考) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3 Fe（OH）2Fe（OH）3 SiO2H2SiO3Al2O3Al（OH）3 Na2O2NaCl NaAlO2AlCl3 A . B . C . D . 15. （1分） 某温度下，Ksp （Mg（OH）2）=8.391012 ， 则Mg（OH）2的溶解度为（ ） molL1 A . 2.05104B . 2.03104C . 1.28104D . 2.9010416. （1分） 如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A . B . C . D . 17. （1分） (2016高二上嘉兴期中) 等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb ， 则它们之间的关系是（ ） A . Va10VbB . Vb=10VaC . Va10VbD . Vb10Va18. （1分） (2016高三上晋江期中) 下列反应的离子方程式中错误的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+B . 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 将铁屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+Fe2+CuD . 将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2二、 多选题 (共1题；共1分)19. （1分） (2017高二上天水开学考) 反应4NH35O2 4NO6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（ ） A . v(O2)0.125mol(Ls)1B . v(NO)0.01mol(Ls)1C . v(NH3)0.01 mol(Ls)1D . v(NH3)0.2 mol(Ls)1三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2019高三上德州期末) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。 （1） a的作用是_，仪器d的名称是_。 （2） 检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，_，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容) （3） c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热 B、c，使b中产生的水蒸气进入c。下列物质中可代替高氯酸的是_(填序号)。a.硝酸 b.盐酸 c.硫酸 d.磷酸若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是_(用化学方程式表示)。（4） 向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+( La3+与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为_。 四、 综合题 (共3题；共9分)21. （3分） (2019高二上宁城期末) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1） 已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ/mol， CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4kJ/mol，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。（2） 工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示: 用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_。该温度下，CO2的平衡转化率为_。（3） 在300、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 （4） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。 该反应的H_0(填“”或“ 0（1） 80时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有_（写出一条即可）。 （2） 试剂X是_。（填“化学式”） （3） 用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为_。 （4） 结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_。 （5） 向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为_。 （6） 金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为_kg。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 多选题 (共1题；共1分)19-1、三、 实验题 (共1题；共6分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 综合题 (共3题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、