陕西省2021版高二下学期化学期中考试试卷D卷

陕西省2021版高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共54分)1. （2分） (2018高二上江西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 反应热指的是反应过程中放出的热C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生2. （2分） (2019高三上安平月考) 1000K时反应C(s)2H2(g) CH4(g)的K8.28107(molL1)1 ， 当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol11、c(CH4) = 0.2 molL1、c (N2) = 0.1 molL1时，上述反应（ ） A . 正向移动B . 逆向移动C . 达到平衡D . 不一定3. （2分） 今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）A . X一定是电解质B . X可能是非电解质C . X只能是盐D . X可以是任何化合物4. （2分） (2019浙江选考) 下列溶液呈碱性的是（ ） A . NH4NO3B . (NH4)2SO4C . KClD . K2CO35. （2分） (2019江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ） A . 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B . 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D . 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒6. （3分） (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+7. （3分） (2016高三上盐城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB . 标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NAC . 1L0.1molL1NaHS溶液中，HS与S2数目之和为0.1 NAD . 0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA8. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D . 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生9. （3分） (2016高二下汪清期末) 下列分子的中键角最大的是（ ） A . CO2B . NH3C . H2OD . CH2=CH210. （3分） (2018高二上唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知HHClHBrHIB . 键能：HFHClHBrHIC . 熔点：HFHClHBrHID . 还原性：HFHClHBrHI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_。常温下HClO的电离平衡常数为_。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式_。（4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_。Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液(填序号)A水 BNH4Cl、异丙醇 CFe(NO3)3、异丙醇 DCH3COONa、异丙醇22. （8分） (2017高一上徐州期末) 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1： （1） 向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为_ （2） 操作II所包含的实验操作的名称依次为_、冷却结晶、_、洗涤、干燥 （3） 若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为_ （4） 取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重其热分解的曲线如图2所示 已知：失重%= 100%失重第一阶段反应的化学方程式为_失重第三阶段残留固体的化学式为_23. （16分） 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞（1） 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”、“B”或“C”）；（2） 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_；（3） 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图_；三、 实验题 (共1题；共12分)24. （12.0分） (2018高二上陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。 （2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共33分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共1题；共12分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、