陕西省2021年高二上学期期末化学试卷

陕西省2021年高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上菏泽期中) 1化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池2. （2分） (2017河南模拟) 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）H=130 KJ/molB . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+260 KJ/molC . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260 KJ/molD . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+130 KJ/mol3. （2分） (2016高二上桓台期中) 在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ） t/s2479n（Y）/mol0.120.100.090.09A . 反应前2s的平均速率v（Z）=2.0103 mol/（Ls）B . 其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C . 反应进行4s时，X的转化率75%D . 反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02molL14. （2分） 在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 从曲线可以看出，反应进行到10 min时，改变的条件可能是降低温度B . 反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005 mol/（L min）C . 从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气D . 在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小5. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO26. （2分） (2018高二上台州月考) 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H37. （2分） 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . a+bc+d8. （2分） 在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总体积混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体总质量A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是（ ）A . 该温度高于25B . 由水电离出来的H+的浓度是1.010-12 molL-1C . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D . c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)10. （2分） (2016高二上桓台期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）c（NH4+）B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大11. （2分） (2018江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C . 图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小12. （2分） (2016高二上包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ） A . 一样大B . 前者大C . 后者大D . 无法判断13. （2分） (2017武昌模拟) 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三者中所占物质的量分数分布系数）随pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是（ ） A . HC2O4H+C2O42 ， K=1104.3B . 将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3C . 常温下HF的KB=1103.45 ， 将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F=HF+HC2O4D . 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）14. （2分） (2017高二上西安期末) 在25，1.01105Pa条件下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（ ） A . 该反应是熵减反应B . 该反应是分解反应C . 该反应的熵变效应大于焓变效应D . 该反应的焓变效应大于熵变效应15. （2分） (2016高二上广州期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的H0D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变16. （2分） (2015高二下红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同二、 二.填空 (共6题；共40分)17. （8分） (2017高二下成都期中) 常温下，用0.02molL1MOH溶液滴定100mL0.01molL1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）回答下列问题： （1） 由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为_，滴定时眼睛注视_ （2） 常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH）=_mol/L （3） 请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_ （4） K点所对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）_2c（A）；（填“大于”“小于”“等于”） （5） 室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_（填序号） c（H+） c（OH） 18. （6分） (2019高二上长治期末) 一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。 实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。（1） B装置的作用为_（2） C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_极相连。 （3） 先电解一段时间后，接下来的实验操作是_。 实验二：检测自来水中的一氯胺的含量一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3- I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（4） 滴定时用_作指示剂，判定达到滴定终点的现象是_。 （5） 该自来水中一氯胺的浓度为_mol/L。 19. （8分） (2015潮州模拟) 根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：（1） 下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0 kJmol1反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=173.6kJmol1写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：_（2） 工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度/250350K2.041x符合表中的平衡常数x的数值是_（填字母序号）A.0 B.0.012C.32.081 D.100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）c（H2）c（CH3OH）0min0.8molL11.6molL102min0.6molL1y0.2molL14min0.3molL10.6molL10.5molL16min0.3molL10.6molL10.5molL1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为_反应达到平衡时CO的转化率为_反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_（填字母序号）A使用催化剂 B降低温度 C增加H2的浓度 D升高温度（3） 全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O，试推写出放电时正极的电极反应式_（4） 如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填：、=、）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_20. （4分） (2017高二上曲靖期末) 0.1mol/L的NaHCO3溶液中: （1） 按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度_（2） c（Na+）+c（H+）=_（3） c（Na+）=_（4） c（OH）=_ 21. （7分） (2017高二上宜昌期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列六种溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_（填编号）AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_（填编号）ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_（2） 已知常温下Cu（OH）2的Ksp=21020又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_；要使0.2molL1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为_ 22. （7分） (2016高一上哈尔滨期中) 现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1） 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_，沉淀A：_，沉淀B：_ （2） 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_ （3） 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 二.填空 (共6题；共40分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、