陕西省2021年高一上学期化学期末模拟考试试卷

陕西省2021年高一上学期化学期末模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高三上漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（ ） 选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2016高一上宁德期中) 下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（ ） ANaClKClK2SO4NH3ClBNa2SO4K2SO4KClNH3ClCNaClKClNH3ClK2SO4DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2018高一下双流月考) 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是（ ）A . NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质B . 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C . 甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D . 相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强4. （1分） 下列叙述中正确的是（ ）溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出H的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应A . 全部B . C . D . 5. （1分） (2019高三上宣城期末) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 丝绸的主要成分是蛋白质B . 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火C . 光导纤维的成分是晶体硅D . 生活用水的净化与消毒可用明矾6. （1分） 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . H2OB . FC . Na+D . NH37. （1分） (2018高三上西安开学考) 下列试剂的保存或使用正确的是（ ） A . 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B . 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C . 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D . 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素8. （1分） 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 用加热的方法出去苏打中少量的小苏打D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤9. （1分） (2017高二上绍兴期末) 下列电离方程式错误的是（ ） A . （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42B . Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）33OH+Fe3+C . HF溶于水：HFH+FD . NaHS溶于水：NaHS=Na+HS ， HSH+S210. （1分） (2018高一上雅安期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . CuCl2B . MgCl2C . FeCl3D . FeCl211. （1分） (2018高一上江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（ ） A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃12. （1分） 下列实验目的可以达到的是（ ）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液13. （1分） (2016高三上海淀期中) 下列描述不涉及化学变化的是（ ） A . 铁粉作袋装食品的抗氧化剂B . 二氧化硫作纸浆的漂白剂C . 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D . 有机溶剂作食用油的萃取剂14. （1分） (2017高一下成都期中) 溶液中可能大量存在的一组离子是（ ） A . H+、Cl、PO43、Na+B . H+、Fe2+、SO42、NO C . K+、H+、NO 、Na+D . OH、Br、SO42、NH4+15. （1分） 把生铁冶炼成钢，目的是（ ）A . 改善性能，增大用途B . 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C . 副产磷肥、水泥等D . 用红棕色炉气制取水煤气16. （1分） (2018高二上泰州期末) 考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 质量数C . 中子数D . 原子个数17. （1分） (2018高一上吉林期中) 科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（ ） A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量18. （1分） 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A . 448mL 26.2gB . 500mL 29.3gC . 1000mL 29.3gD . 450mL 26.2g19. （1分） (2019高一上黑龙江期末) 有0.2 molL1 K2SO4溶液300mL、0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 molL1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ） A . 6:4:3B . 1:1:1C . 1: 3: 1D . 3:2:320. （1分） (2016高一上邵东期末) 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A . Ag+、NO 、Cl、K+ B . K+、Ba2+、OH、SO C . H+、NO 、Fe2+、Na+ D . Cu2+、NH 、Cl、OH21. （1分） (2016高二下汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . Z可能是活泼金属元素B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . Y元素原子的最外层电子数为7D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO422. （1分） 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（ ）A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42= BaSO4B . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-AlO2-+2H2OC . 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- D . 向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O23. （1分） (2016高一上清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是还原产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移24. （1分） (2017高一上汉台期末) wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化取出蒸发皿中的物质称量仍为wg求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A . 27.6%B . 30%C . 47%D . 78%25. （1分） (2019高一下扶余月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定含有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2二、 填空题 (共4题；共20分)26. （4分） (2019定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下： 已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。回答下列问题：（1） 步骤浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是_(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为_。 （2） 步骤滤渣返回再次浸取的目的是_。 （3） 步骤除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示： pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_。（4） 步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是_。 （5） 步骤沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是_。 27. （5分） (2018高一下六安开学考) 用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2moI/LNaOH溶液。 （1） 在下列实验仪器中，不必使用的是_（填代号） A . 托盘天平B . 500mL试剂瓶C . 500mL容量瓶D . 250mL烧杯 .E . 胶头滴管（2） 除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_。 （3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 （4） 配制时经以下操作步骤，正确的顺序是_A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀（5） 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_。a.定容时俯视标线 b.没有进行上述操作步骤Cc.加蒸馏水不慎超过刻度线 d.容量瓶使用前内壁沾有水珠e.砝码上有杂质28. （5分） (2017高一上黄冈期末) 已知A、B、C三种可溶性盐分别溶于水后，得到如下6种阴阳离子：Na+、Cu2+、SO42、Ag+、NO3、Cl；根据要求回答下列问题： （1） 若A、B、C等物质的量混合溶于水时，除生成一种白色沉淀外，所得溶液中还含有Na+、Cu2+、SO42、NO3、Cl五种离子则三种盐分别是（按阳离子相对原子质量递增的顺序）A_B_C_ （2） 不需要加入任何试剂就能将这三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_（填化学式） （3） 若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO42、Cu2+、NO3、Na+四种离子且物质的量之比为2：1：2：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_ 29. （6分） (2018高三上北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。 步骤操作现象I向2 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1） 常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 （2） 分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_=_F e2+ +_+_（3） 乙同学查阅资料得知： Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4） 为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验： 步骤操作现象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。a.K3Fe(CN)6 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：_。（5） 结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 三、 计算题 (共1题；共3分)30. （3分） 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题 （1） 铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+ 铁酸钠中铁元素的化合价为_铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：_（用离子方程式表示）（2） 反应Fe（s）+CO 2 （g）FeO（s）+CO（g）H=a kJmol 1，平衡常数为K； 反应CO（g）+ O 2 （g）=CO 2 （g）H=b kJmol 1 测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40写出反应的K的表达式_反应中的a_0（填大于、小于、等于）若500时进行反应，CO 2 起始浓度为2molL 1，CO的平衡浓度为_molL 1700反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_（填序号）A缩小反应器体积 B通入CO 2C升高温度到900D使用合适的催化剂由反应和可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的H=_kJmol 1（3） 铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_g 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共20分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、三、 计算题 (共1题；共3分)30-1、30-2、30-3、