四川省2020年高三上学期化学期末考试试卷A卷

四川省2020年高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016六安模拟) 化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （1分） (2018高三上桂林月考) 下列实验操作与事故处理错误的是（ ） A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热C . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中3. （1分） (2016高二上浦东期中) 有关金属性质的叙述正确的是（ ） A . 都具有很高的熔点B . 最外层电子数少于 3 个的都是金属C . 都能导电、传热D . 都只能和酸不能和碱发生化学反应4. （1分） (2017高一下沭阳期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法正确的是（ ） A . 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B . 大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C . 装置中存在“化学能电能光能”的转换D . 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动5. （1分） (2018茂名模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NAB . 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NAC . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA6. （1分） (2017高一下湖州期中) 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ） A . 电子流动方向B . 电流方向C . 电极反应D . 溶液中离子移动方向7. （1分） 某反应4A（g）mB（g）+2C（g）速率时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件下列叙述中一定正确的是（ ） A . H0B . t2时刻改变的条件是增大压强C . t3时刻改变的条件是使用催化剂D . t4改变条件时平衡常数不变8. （1分） (2016高二下望都月考) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO42、NO3B . H+、Mg2+、SO42、ClOC . Ag+、Na+、NO3、ClD . NH4+、Ba2+、NO3、OH9. （1分） (2017高一上平罗期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应：2O22+2H2O4OH+O2B . 氧化铝与盐酸：O2+2H+H2OC . NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3+OHCO32+H2OD . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO10. （1分） (2016高二下桓台月考) 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 铍的金属性比钠强B . 氯化锂的氧化性比氯化铍强C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D . 单质铍易跟冷水反应产生氢气11. （1分） (2018红桥模拟) X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是（ ） A . 五种元素的原子半径最大的为Z原子B . Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同C . W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D . Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用12. （1分） (2018高三上台州月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAC . 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NAD . 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA13. （1分） (2018高一下烟台开学考) 某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（ ）A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B . a点到b点，没有发生化学反应C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且三者物质的量浓度之比为1：1：114. （1分） (2017高二上上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 则N2的转化率变大15. （1分） 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）16. （1分） (2015高一上柳州月考) 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（ ） A . NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B . 图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、ClC . NaCl溶液在通电后发生：NaClNa+ClD . 通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl 构成二、 综合题 (共3题；共11分)17. （3分） (2018高二上北京期中) 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。 （1） 将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的H_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2） CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0 kJmol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。 该反应化学平衡常数K的表达式是_。09 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_。在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_（填字母序号）kJ。a. 0Q29.5 b. 29.5Q36.75c. 36.75Q49 d. 49Q98在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（ ）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。i. X表示的物理量是_。ii. 判断L1与L2的大小关系：L1_L2（填“”），并简述理由：_。18. （5分） 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示： （1） 根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_。 （2） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。 a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L（3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大” “减小”或“不变”)。 （4） 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。 19. （3分） (2015博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K=_实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_（填具体值或取值范围）实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正_V逆（填“”，“”，“=”）（2） 已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3） 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_；（4） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式：_三、 填空题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高一下南宁期末) 燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：（1） 电解质溶液可能是_；阳离子的移动方向：_。（“左右”、“右左”） （2） D气体通入的电池的_极，发生的电极反应式：_；A通入的是_，发生的电极反应式：_。 （3） 当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_L的气体（标准状态下）。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共3题；共11分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 填空题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、