湖南省2021年高三下学期月考化学试卷（2月份）

湖南省2021年高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共38分)1. （2分） (2019高二下温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ） A . 0.01mol/L醋酸溶液B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液2. （2分） 1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（ ）A . 巴尔末B . 巴特列C . 洪特D . 范德华3. （2分） 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2价电子排布式3d44s24. （2分） (2019高三上山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1310-9m恢复了磁性。“钻酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（ ） A . “钻酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B . “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D . 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面5. （3分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D . 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L6. （2分） (2016高一上毕节期末) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ） A . 这个反应是氧化还原反应B . 制造过程中元素种类没有改变C . 另一种化合物为NaClD . 金刚石属于金属单质7. （8分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。 请回答下列问题:（1） A的元素符号为_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。 （2） 元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_ 。 （3） F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为_ 。 （4） 工业制取E的化学反应方程式为_。 8. （2分） (2018高一上深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA9. （2分） 将0.1 molL1HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（ ） A . 1.7B . 12.3C . 12D . 110. （2分） (2016南开模拟) 下列结论不正确的是（ ）A . 微粒半径：SS2ClFB . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 氧化性：Cl2SSeTeD . 离子还原性：S2IBrOH11. （2分） (2018衡阳模拟) 常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.810-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B . 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C . 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D . 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH712. （2分） (2017新课标卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是（ ）A . Ka2（H2X）的数量级为106B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）c（OH）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）c（HX）c（X2）c（OH）=c（H+）13. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS14. （3分） 25时，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L2a molL1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . pH=3时，溶液中：c（Na+）c（F）B . c（F）c（HF）时，溶液一定呈碱性C . pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D . pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）c（OH）2amolL115. （2分） 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A . 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）=c（H+）C . 0.1molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D . 0.1molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）二、 解答题 (共9题；共67分)16. （5分） (2016高三下浉河月考) A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示（1） 若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_有关反应的化学变化的化学方程式为_ （2） 若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：_A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为：_（3） 若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为_17. （7分） (2018高三上长沙月考) （1） I氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。 稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)5：2时，还原产物为_（填化学式）。（2） II工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。 （一）NOx的消除汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H。已知：CO的燃烧热H1283.0kJmol1，N2（g）O2（g） 2NO（g）H2180.5kJmol，则上述反应的H_（3） 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。 下列说法正确的是_（填字、母代号）。A两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的H不变B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线中的催化剂适用于450左右脱氮D曲线中催化剂脱氮率比曲线中催化剂的高若温度低于200，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是_；判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：_。（4） （二）SO2的综合利用 某研究小组对反应NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）H0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）：n0（SO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率a（NO2）。部分实验结果如下图所示。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_TD（填“”“”或“”）。（5） 已知25时，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka262108。若氨水的浓度为2.0molL1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 _18. （7分） 某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示 （1） 实验一：电解饱和食盐水 配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是：_（2） 电解饱和食盐水的离子方程式为_ （3） 实验二：电解不饱和食盐水及产物分析 相同条件下，电解1molL1NaCl溶液并收集两极产生的气体在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解结果发现V2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅经讨论分析，导致上述现象的原因有：i有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii有O2生成设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中实验方案为_（4） 证明有O2生成并测定O2的体积按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最终量气管中收集到V3 mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得） 洗气瓶A的作用是_本实验中，观察到_现象，说明石墨电极上有O2生成实验中是否需要预先除净装置中的空气？_（填“是”或“否”）（5） 实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为_ 19. （8分） (2016平昌模拟) 某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动： （1） 探究一将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是_（2） 称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认是否含有Fe2+，可选用_（选填序号）AKSCN溶液 B浓氨水 C酸性KMnO4溶液 DK3Fe（CN）6溶液乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为_探究二丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）（3） 装置B中试剂的作用是_ （4） 已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在_，产生Q2的反应的化学方程式为_ （5） 确认含有气体Q3的实验现象是_，产生Q3的反应的离子方程式为_ 20. （8分） (2019高一上南昌期末) 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。 请按要求回答下列问题：（1） 饱和食盐水的作用是_； （2） 淀粉-KI溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。 （3） 若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是_甲中盛放的试剂是_。 （4） Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为_； （5） 该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为_，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_L。 21. （8分） (2016高一下简阳月考) 50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1） 反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为（标准状况下）_mL （2） 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”） （3） 将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度 22. （8分） (2015高一下合肥期中) X、Y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题： （1） z元素位于周期表第_周期，第_族z单质与水反应的离子方程式为_（2） 由、X、Y、z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有 （填字母） A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键（3） x和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的cN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_ 23. （10分） (2018广安模拟) E是一种环保型塑料,其合成路线如下：已知： (R1、R2、R3、R为烃基)请回答下列问题：（1） A中官能团的名称是_，检验该官能团的试剂为_。 （2） 反应的化学方程式是：_，其反应类型为_，在反应中，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为_。 （3） 已知， 名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为_。 （4） 写出反应的化学方程式：_。 （5） C的同分异构体X满足下列条件：常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；能发生银镜反应。则符合条件的X共有_种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1122，则X的结构简式为_。（6） 参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备 的合成路线(无机试剂任选)_。 24. （6分） (2016高二上石嘴山期中) 有7瓶有机物A，B，C，D，E，F，G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验： 取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A，D，G；取少量A，D，G分别加入溴水，振荡后，只有D能使溴水褪色，且有机层为无色；取少量A，G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量加入浓H2SO4和浓HNO3 ， 加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；取少量B，C，E，F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；取少量C，E，F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；取少量C，E，滴入浓溴水，E生成白色沉淀；取少量C，F，混合后加入浓H2SO4 ， 加热后有果香味的油状液体生成（1） 试推断AG各是什么物质？写出它们的分子式 A_，C_，F_，G_（2） 写出实验反应的化学方程式_ （3） 写出实验反应的化学方程式_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共9题；共67分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、