氮族元素2005

高二化学复习学案第六单元 氮族元素班级 姓名 2005年5月一、氮族元素1、在周期表中的位置：_，包括_、_、_、_、_五种元素。2、原子结构：相同点：_ 不同点：_3、主要性质： 相似性：最高价态为_，最低负价为_ 递变性：从上到下 原子半径_， 氢化物的通式:_稳定性_， 最高价氧化物对应水化物的通式:_酸性_， 元素非金属性_，且比同周期的卤族、氧族元素_， 单质密度_，熔点_，沸点_。例1、下列关于氮族元素的说法中不正确的是 （ ）A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3 PH3二、氮及其化合物的相互联系和转变 1、氮气（N2） （1）物理性质 色 味气体，密度比空气 ，难溶于水（1:0.02），熔点、沸点低，是空气的重要组成部分（体积分数占78%） （2）分子结构 对共用电子对，电子式为_，结构式为_（键能大，键牢固，分子稳定） （3）化学性质 与氢气的反应:_ 与氧气的反应:_ 与活泼金属Mg反应:_ （4）氮的氧化物：_.氮的氧化物中 是大气主要污染物之一,主要是由 、 、 等引起的。 会引起光化学烟雾。 NONO2色、态、味毒性水溶性与O2反应-与O2、H2O反应实验室制法 原理: 收集: 原理: 收集: 其它反应NO + NO2+ NaOH -2NO2= N2O4； 思考鉴别 Cl2、O2、N2、CO2、SO2五种气体例2、我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈的反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是： （ ）A、高温下N2遇空气生成NO2 B、NO遇空气生成NO2C、CO2与NO反应生成NO2 D、NO与H2O反应生成NO2 （5）氮气的用途合成氨、制硝酸的重要原料；保护气；冷冻剂。2、氨气 （1）氨气分子结构 电子式： 结构式： 空间构型：分子极性: （2）物理性质 无色、刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（常压下降温到33.5或常温下加压到700800KPa） （3）化学性质 氨与水的反应:NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH 氨与HCl的反应:_ 氨与氧气的反应: _ （4）氨气的实验室制法 反应原理：_ 装置类型： 固固加热型（同氧气） 干燥： 用_干燥，不能用_、_、_干燥。 检验:_。 （5）氨气的用途 制取氮肥、硝酸、纯碱的原料；有机合成工业原料；致冷剂。例3、由NH3+HCl=NH4Cl可知下列物质中不能与酸反应的是：（ ）CH3 A、CH3COOH B、CH3CH2NH2 C、CH3-N-CH3 D、NH4HCO3例4、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。写出实验室制取氨气的化学方程式:_收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。如果只提供如右上图的装置，请说明引发喷泉的方法。3、铵盐 （1）物理性质均易溶于水加热 （2）化学性质加热 受热分解:NH4Cl = NH3+ HCl加热 NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O 2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O （硝酸铵用于制炸药） 与碱的反应用于NH4+离子的检验加热 NH4+ + OH = NH3 + H2O4、硝酸（1）物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能跟水以任意比互溶。（2）化学性质酸的通性稀HNO3使石蕊 ,浓HNO3使石蕊 与金属反应 H2生成 不稳定性见光或受热分解：_（硝酸浓度越大，越易分解。） 强氧化性：与大多数金属的反应 Cu+4HNO3浓4Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3稀3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 与非金属的反应：C+4HNO3浓CO2+4NO2+2H2O 与其他还原性物质反应：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O NO2HONO2浓硫酸水浴H2O与有机物的反应CH3 3HONO2浓硫酸 3H2ONO2CH3O2NNO2 （3）用途重要的化工原料制炸药、染料、塑料、硝酸盐等；实验室里重要的化学试剂。Ag(NH3)2OHNH3H2ONH4NH3N2NOMg3N2NO2HNO3N2O4NO3C6H5-NO2C6H7O2(ONO2)3nNO2C2H5ONO2【练习】1、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是 （）A氮分子结构稳定 B氮气难溶于水C氮分子是非极性分子 D氮气比空气轻2、一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气置于试管中，并将试管倒立于水槽中（水槽中有足量水），充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的 （ ）A. B. C. D. 3、下列操作不能用于检验NH3的是 （ ） A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2SO4生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐4、在标准状况时，把NO2和O2按1:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为 （ ）A. 0.8 mol/L B. 0.036 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.72 mol/L5、在反应中，若有10.2g NH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为 （ ）A. 5.04LB. 6.72LC. 20.16LD. 40.32L6、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）A、NH3 B、Cl2 C、NO D、HCl7、有关铵盐的性质正确的是 （ ）A、都是晶体,都能溶于水 B、受热时分解,都有NH3产生C、与碱共热时不一定产生氨气 D、都能与酸反应8工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因： _ （2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式： ；（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为：_作业：导引P46-484