溶液的酸碱性课件

练习不变不变不变不变不变不变溶液的酸碱性、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）Ac(H+)Bc(OH-)CKw Dc(H+)/c(OH-)2、纯水在、纯水在10和和50的的H+浓度，前者与后者浓度，前者与后者的关系是（的关系是（）A、前者大、前者大 B、后者大、后者大 C、相等、相等 D、不能确定、不能确定CB溶液的酸碱性思考3 3、某温度下纯水中、某温度下纯水中c(H+)=210-7 mol/L，则，则此时溶液中的此时溶液中的c(OH-)=_=_。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-6 mol/L，则此时溶液中的，则此时溶液中的c(OH-)=_=_ _。210-7 mol/L810-9 mol/L溶液的酸碱性KwKw应用：应用：根据相同温度下根据相同温度下,Kw=c(H,Kw=c(H)c(OHc(OH-)为定为定 值值,c(H,c(H)和和 c(OHc(OH)可以互求可以互求.酸性酸性溶液中溶液中c(Hc(H+)近似等于酸电离出来近似等于酸电离出来c(Hc(H+)碱性碱性溶液中溶液中c(OHc(OH-)近似等于碱电离出来的近似等于碱电离出来的c(c(OHOH-).问题解决问题解决例例1 1、2525时时,某溶液中某溶液中,c(,c(H H)=)=1 11010-6 -6 mol/Lmol/L，问问c(c(OHOH)是多少是多少?例例4 4常温下，常温下，0.05mol/L0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出的的硫酸溶液中水电离出的c(Hc(H)和和c(OHc(OH)各是多少各是多少?例例3 3常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的c(Hc(H)和和c(OHc(OH)各是多少各是多少?例例2 22525时时,某溶液中某溶液中,c(,c(OHOH)=)=1 11010-9-9 mol/Lmol/L，问问c(c(H H)是多少是多少?1 11010-8-8 mol/Lmol/L1 11010-5-5 mol/Lmol/L1 11010-13-13 mol/Lmol/L1 11010-13-13 mol/Lmol/L1 11010-13-13 mol/Lmol/L1 11010-13-13 mol/Lmol/L溶液的酸碱性 在常温下在常温下,由水电离产生的由水电离产生的c(Hc(H+)=1)=11010-13-13 mol/Lmol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性溶液的酸碱性多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离离，第二步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？溶液的酸碱性练习 在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K14.310-7和K25.610-11，其中PH最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3A溶液的酸碱性思考讨论 某温度下，CH3COOH平衡后加水稀释2倍，溶液中所有微粒的浓度都变小？溶液的酸碱性10溶 液 的 酸 碱 性溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性 酸性溶液：中性溶液：碱性溶液：溶液的酸碱性二、用pH表示溶液中的c(H+)pH=思考：思考：pH与溶液中与溶液中c(OH-)的关系如何？的关系如何？完成表格中的空格，（250C时）溶液的酸碱性三、pH与溶液酸碱性的关系pH:0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14100 10-1 10-2 10-310-4 10-510-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-13 10-14酸性酸性碱性碱性关系关系 25时，时，pH=7，c(H+)=c(OH-),中性；中性；pH7,c(H+)c(OH-),酸性；酸性；pH7,c(H+)c(OH-),碱性。碱性。怎样知晓溶液的怎样知晓溶液的pH呢？呢？c(H+)溶液的酸碱性pH测定测定粗略测定：用酸碱指示剂粗略测定：用酸碱指示剂整数测定：整数测定：pH 试纸（试纸（1-14）精确测定：精确测定：pH计计(酸度计酸度计)资料资料几种酸碱指示剂变色范围几种酸碱指示剂变色范围带二位小数带二位小数溶液的酸碱性中性中性酸性酸性中性中性碱性碱性碱性碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性（3）强酸与强碱混合1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合后的pH值_。2、pH=2 的盐酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值_。3、pH=2 的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH值_。溶液的酸碱性溶液的酸碱性5 5接近于接近于7 7（约等于（约等于7 7），但略小于），但略小于7 7接近于接近于7 7（约等于（约等于7 7），但略大于），但略大于7 7溶液的酸碱性pH的计算练习练习练习溶液的酸碱性B练习练习溶液的酸碱性2、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水，分别加水稀释到稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系的关系如图所示。下列说法正确的是：如图所示。下列说法正确的是：A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强 a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸A.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、D