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高一化学计算练习专题一、 化学计算基本方法守恒法1镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60ml2.0mol/L的盐酸,用20ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸发出来,用硫酸吸收,硫酸增重0.17g ,镁带的质量为 A2.4g B1.2g C3.6g D0.6g2一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g, 其中水的质量为10.8g,则一氧化碳的质量为 A1.4g B2.2g C4.4g D2.2g和4.4g之间3工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O, NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有a mol NO2和b mol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 A、a=b/3 B、2a=b C、ab D、ab4将0.8克某种铁的硫化物在氧气流中灼热,使硫全部氧化为二氧化硫,再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为SO3,并与水化合完全转化为硫酸,这些硫酸恰好与40mL0.5mol/L NaOH溶液中和,则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是 A40% B. 20% C. 15% D. 30%51.92g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是 A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol6一定量的铁铝合金与300 mL 2 molL-1 HNO3完全反应生成3.36L NO(标准状况)和三价铁盐、铝盐等,再向反应后的溶液中加入3molL-1 NaOH溶液,使铁铝元素完全沉淀下来,则所加入NaOH溶液的体积是 A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D. 无法计算71.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是 A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL8硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成 A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-9已知白磷跟O2可发生如下反应:P43O2P4O6,P45O2P4O10。某密闭容器中盛有31 g白磷和1 mol氧气,使之恰好完全反应后,所得到的P4O6和P4O10的物质的量之比为 A. 11 B. 45 C. 43 D. 3110将一定量有机物充分燃烧后的产物,通入足量石灰水中完全被吸收,经过滤得到沉淀20 g,滤液质量比石灰水减少5.8 g,该有机物可能是 A. 乙烯 B. 乙二醇 C. 乙醇 D. 甲酸甲酯11在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入001molCl2,有一半Br- 变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于A00075molL-1 B0008molL-1 C0075molL-1 D008molL-112有120g含Ca2+、Mg2+、SO42-杂质的粗食盐溶于水,滤去悬浮物6g后,向滤液中依次加入稍过量的1mol/LNaOH溶液200ml 4.56gBaCl2粉末 31.8%的Na2CO3溶液10g。发现白色沉淀逐渐增多,滤去沉淀后,向滤液中滴加盐酸至呈酸性,再蒸发水分,得到NaCl晶体126.65g,求粗食盐中含NaCl的质量分数。13已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br- ,往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气(标准状况),结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2。求原FeBr2的物质的量浓度。差量法1溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克,溶于水并加入足量的硝酸银溶液后,产生6.63克沉淀,则原混合物中含钾离子为 A0.02mol B0.04mol C0.78g D1.56g21克含脉石(SiO2)的硫铁矿试样在氧气中灼烧后,得残渣0.76克,此硫铁矿纯度为 A52% B65% C72% D78%3把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为 A、1 :4 B、2 :7 C、1 :2 D、3 :84将7.8 g Mg 、Al合金溶于120mL 4mol/LH2SO4中,当合金完全溶解后,再加入120 mL8mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为21.4g,则加入H2SO4时产生氢气的物质的量为A.0.4 mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol5合成氨反应中,达平衡时氨占26%,则反应后气体体积的缩小率为 A52% B30% C26% D20.6%6某氮的氧化物3.36升与过量的氢气混合,在一定条件下反应,使之生成液态水和无公害的气体,恢复到原状况,反应后气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08升,则原氮的氧化物的化学式为 AN2O BNO CN2O3 DNO27标准状况下,一个装满Cl2的容器质量为74.6克,若装满N2质量为66克,则此容器的容积是 A22.4升 B4.48升 C11.2升 D1.12升8在50克FeCl3溶液中投入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9克,则投入钠的质量为多少?9量筒里有NO和NO2的混合气体100毫升,将量筒倒立在水中,充分反应后,量筒里的气体体积减少了50毫升,求原混合气中有NO、NO2各多少毫升?若将100ml混合气体通入水中,充分反应后溶液质量增加了0.108克,求混合气中NO、NO2又各多少毫升(气体体积均为标准状况下测得)?平均值法1用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排尽,最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积(mL)为 A、V/4 B、V/5 C、V/6 D、02由两种金属粉末组成的混合物5克与氯气完全反应,消耗氯气2.24升(标准状况),则该混合金属粉末可能的组成是 ACu Zn BNa Al CFe Al DCa Cu3有10.3克NaBr样品溶于水后,加入足量AgNO3溶液,最终得到19克沉淀,则NaBr中可能混有的杂质是 AKBr BLiBr CNaF DMgBr2 4已知钴(Co)的相对原子质量为59,一种钴的氧化物含+2价钴24.48%,+3价钴48.96%,则该钴的氧化物的化学式为 ACo2O3 BCo3O5 CCo3O4 DCo5O75将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,生成的H2在标准状况下体积为2.8升,则原金属混合物的物质的量之和为 A0.05mol B0.1mol C0.125mol D0.15mol60,1.01105Pa下,下列混合气体的平均相对分子质量可能为40的是 AH2和O2 BH2和SO2 CSO2和HBr DHI和Cl27用足量的CO还原14克两种铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到沉淀25克,求这种混合物可能的组成?8将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物10.8克投入足量的水中,待反应后蒸干得16克碱,试问这是哪一种碱金属?二、化学计算基本类型有关物质的量及溶液的计算1已知mg氨气由x个原子组成,2mg硫化氢含有的分子数为A0.25x B0.5x C0.75x D2x2标准状况下,a升气体X2和b升气体Y2完全反应,生成c升气体Z,若2a=6b=3c时,Z的化学式为 A、X3Y B、X2Y C、XY2 D、XY33某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体,则反应前后容器中的压强比接近于A.1:11 B.11:1 C.7:11D.11:74相同状况下,由2克氢气、22克二氧化碳和14克一氧化碳组成的气体对氢气的相对密度是 A、9 B、9.5 C、11 D、145完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为 A、6:3:2 B、1:1:1 C、9:3:1 D、3:2:16某温度下,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水,则所得溶液的溶质质量分数是 A. 30%B. 100%C. 26.5% D. 100%7已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g / cm3,5% NaOH溶液的密度为1.05 g / cm3,若将上述两溶液等体积混合,所得NaOH溶液中溶质的质量分数是 A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法估算8密度为0.91 gcm3的氨水,溶质的质量分数为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定9在标准状况下,a L HCl 气体溶于1000g水中,得到盐酸的密度为b g/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为A. a/22.4 mol/L B. ab/22400 mol/LC. ab/(22400+36.5a) mol/L D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L10某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O,析出晶体5 g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O,析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为 A. 10 B. 15 C. 20 D. 2511在一定温度下,向饱和Na2SO4溶液中加入a克无水Na2SO4粉末,搅拌、静置后析出b克Na2SO410H2O晶体,则(b-a)是A 饱和溶液失去水的质量 B 原饱和溶液中减少Na2SO4的质量C 原饱和溶液中失去水和Na2SO4的总质量D析出的晶体中含有的Na2SO4的质量12某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是A沉淀物的质量为5.6g B. 沉淀物的质量为7.4gC. 饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g13在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1414今有86 g酒石酸样品,其中混有8 g琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸,不同温度下两者溶解度见下表(两者共存时不影响各自的溶解度)。温度()203040507080酒石酸溶解度(g100 g水)182537658198琥珀酸溶解度(g100 g水)7111636517180时,溶解该样品,应加_g水(取10的整数倍)最合适。将该混合液从80冷却到20,能否析出纯净的酒石酸晶体?答:_。请通过计算说明你得出该结论的理由。要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体,冷却温度最低为_(取10的整数倍),此温度下能析出酒石酸晶体_g。有关物质组成的计算 1某Cu2S与CuO组成的混合物,若混合物中硫元素的质量分数为16%,则混合物中铜元素的质量分数是 A80% B75% C70% D无法计算 2元素X和Y生成两种化合物R1和R2,其质量分数分别为:R1含X75%、含Y25%,R2含X80%、含Y20%,若已知R1的最简式为XY4,则可推知R2的最简式为 AXY2 BXY3 CX2Y3 DX3Y3、某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数)。为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验:将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(相对原子质量: Co 58.9) 4、有一种复盐,其化学式为FeSO4m(NH4)2 SO4nH2O,将9.6克A同足量浓NaOH溶液共热,产生氨气用100毫升0.5摩/升的硫酸吸收,剩余硫酸再用2.0摩/升NaOH溶液中和,需NaOH溶液25.5毫升。已知复盐A中SO42-的质量分数为49%,求(1)复盐A中NH4+的质量分数。(2)m和n的值。5、过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。综合计算1取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。2向300 mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题:(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体的组成和质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?3、在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸,加入同一镁铝合金粉产生气体,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量(mg)255385459气体体积(mL)280336336(1)盐酸的物质的量浓度为_mol/L,在表中可作为计算依据的是(填实验序号,要求全部写出)_。(2)据(填实验序号)_中的数据,可计算出此镁铝合金中镁与铝的物质的量之比为_。(3)在丙实验之后,向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液能使合金中的Al粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性固体请填下表。滤液中的溶质(填化学式)滤液中对应溶质的物质的量(mol)加入的NaOH溶液的体积(mL)4、现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份,第一份混合物放入密闭容器中加热,使其充分反应;第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体,但气体体积 不同。前者产生气体的体积为a L,后者产生的气体体积为b L(气体体积都是在通常状况下测得,该条件下,气体的摩尔体积为VL/mol)。 第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是 ,其物质的量为 。 每份样品中Na2O2的物质的量为 ,NaHCO3的物质的量为 。5、将固体MnC2O42H2O放在一个可以称量出质量的敞口容器里加热,固体质量随温度变化的关系如图5-4所示:通过分析和计算回答:(1)在050时: (2)50100时发生反应的化学方程式 理由是 (3)100214时固体质量不变的原因是 (4)214280时发生反应的化学方程式是 (5)280943固体质量变化的原因是 6、常温、常压下把1mol由氨气和氧气组成的混合气体通入密封容器中,在催化剂存在下加热使之充分反应,然后恢复到原来的温度和压强。(1) 写出容器内氨催化氧化及一氧化氮转化成硝酸的化学方程式。(2) 若原混合气体中氧气为xmol,最后在容器内产生的HNO3是ymol,试确定在不同范围内y=f(x)的函数表达式,填入下表。x的取值范围x= f(x) (3)以y为纵轴,x为横轴,在坐标系中画出函数图象。7、现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)。残留固体成份溶液中的金属离子(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,则b的取值范围(用a、x表示)。(3)当x=0.5时,溶液中Fe3+ 与Fe2+的物质的量相等时,在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。化学计算练习专题参考答案守恒法1、B 2、A 3、C 4、A 5、B 6、A 7、C 8、D 9、A 10、BC 11、D 12、92.6% 13、1.2mol/L差量法1、BD 2、C 3、A 4、A 5、D 6、C 7、B 8、6. 9克 9、V(NO)=25mL V(NO2)=75mL V(NO)=32.8mL V(NO2)=67.2mL平均值法1、C 2、D 3、BD 4、C 5、B 6、BD 7、一定有Fe2O3,FeO与Fe3O4至少有一种 8、Na有关物质的量及溶液的计算1、A 2、A 3、B 4、B 5、C 6、C 7、A 8、C 9、D 10、D 11、C 12、D 13、D 14、80 不能 20时80 g水中只能溶解5.6 g琥珀酸,将会析出8 g5.6 g2.4 g琥珀酸。 30 58有关物质组成的计算 1、A 2、B 3、Co(NH3)6Cl3 4、(1)9.2% (2)m=1 n=25、(1)0.006mol(2) n(CaO2) = 0.006moln(Ca2+) = 0.007molm(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003molX = 1/2综合计算1、 m(Na2CO3)=7.42g m(NaNO3)=1.68g m(Na2SO4)=1.42g2、(1)KOH、K2CO3; K2CO3; K2CO3、KHCO3; KHCO3;(2) m(K2CO3)=5.00g ; m(KHCO3)=6.90g ; c(KOH)=0.500mol/L。3、(1)1.00mol/L;乙、丙 (2)甲;11(3)NaCl、0.03; NaAlO2、0.009; 39 4、(1)Na2CO3 (b-a)/V(2)(2a+2b)/3 (2b-4a)/3V5、(1)固体不分解,固体质量维持不变 (2)MnC2O42H2OMnC2O42H2O 固体减少的质量刚好是其中结晶水的质量 (3)MnC2O4在此温度下不分解 (4)MnC2O4MnOCOCO2(5)MnO在高温下转化为 Mn3O46、 4NO+3O2+2H2O=4HNO3(2)总式为NH3+2O2=HNO3+H2O 由、可得:(3)7、(1)溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuCuCu(2)8a(1-x)/3 b 8a/3(3)a=0.04mol b=0.12mol11
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