原电池的工作原理

原电池的工作原理说课人说课人:杨震杨震高二化学高二化学化学反应原理化学反应原理原电池工作原理一、教材中的地位和作用一、教材中的地位和作用 二、教学目标二、教学目标三、教学重难点三、教学重难点四、教学思路四、教学思路五、教学媒体五、教学媒体六、教学过程六、教学过程一、教材中的地位和作用一、教材中的地位和作用 原电池理论是电化学的基础，是本单元的重原电池理论是电化学的基础，是本单元的重点内容，在教学要求上属于理解层次。由于原电点内容，在教学要求上属于理解层次。由于原电池中化学能转化为电能这一事实是两极发生氧化池中化学能转化为电能这一事实是两极发生氧化还原反应的结果，因此学习本节知识，既可以加还原反应的结果，因此学习本节知识，既可以加深对氧化还原反应理论的认识，又能运用此原理深对氧化还原反应理论的认识，又能运用此原理去解释很多具体的化学问题，对后续的去解释很多具体的化学问题，对后续的“电解、电解、电镀电镀”的学习奠定了基础。原电池在实际生活、的学习奠定了基础。原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。识，具有比较重要的理论意义和现实意义。二、教学目标二、教学目标 1.1.知识目标：知识目标：理解原电池的工作原理及形成条理解原电池的工作原理及形成条件；学会判断原电池的正负极，正确书写电件；学会判断原电池的正负极，正确书写电极反应式。极反应式。2.2.能力目标：能力目标：通过观察思考，进一步提高分析、通过观察思考，进一步提高分析、类比、抽象、概括等逻辑思维能力。类比、抽象、概括等逻辑思维能力。3.3.情感目标：情感目标：通过对原电池的本质是氧化还原通过对原电池的本质是氧化还原反应的认识，渗透现象与本质、一般与个别反应的认识，渗透现象与本质、一般与个别以及事物之间是相互联系、相互制约的辩证以及事物之间是相互联系、相互制约的辩证唯物主义对立统一观的教育。唯物主义对立统一观的教育。三、教学重难点三、教学重难点 原电池正负电极的判断，电极反原电池正负电极的判断，电极反应式的书写为本节课的重点和难点。应式的书写为本节课的重点和难点。四、教学思路（教法、学法）四、教学思路（教法、学法）德国教育家第斯多惠认为：如果学生习惯于简单地接受或被动地学习，任何方法都是坏的，如果能启发学生的主动性，任何方法都是好的。由于学生已经学过必要的原电池知识，所以让学生自主复习过去知识，在课上通过交流讨论，思考和归纳使学过的知识得到加深和巩固，形成网络化。（学法）（学法）为了发挥学生的主观能动性，本节课我采用“课前自学”“自学验收”“重难点突破”“巩固知识”“知识整理”“布置作业”六个环节。让学生自主学习，充分交流讨论。（教法）（教法）五、教学媒体五、教学媒体 为了达到良好的教学效果，更有效地完成教学目标，本节课我采用导学案充分发挥学生学习的自主性，同时还借助计算机模拟动画展示，将抽象的知识形象直观化,帮助学生理解。六、教学过程设计六、教学过程设计课堂突破课堂突破知识强化知识强化归纳要点归纳要点课堂巩固课堂巩固随堂练习随堂练习课前自学课前自学完成导学案完成导学案教师抽查教师抽查导学验收导学验收动画展示动画展示师生互动师生互动知识整理知识整理布置作业布置作业氧化还原反应氧化还原反应将化学能转化为电能的装置将化学能转化为电能的装置电解质溶液电解质溶液自学整理自学整理+负极负极:Zn-2e=Zn2+正极正极:2H+2e=H2负极负极:Zn-2e=Zn2+正极正极:2H+2e=H2负极负极:Zn-2e=Zn2+正极正极:Cu2+2e=Cu负极负极:Fe-2e=Fe2+正极正极:O2+4e+2H2O=4OH负极负极:Fe-2e+2OH=Fe(OH)2 正极正极:O2+4e+2H2O=4OH负极负极:Zn-2e=Zn2+正极正极:2H+2e=H2负极负极:Zn-2e=Zn2+正极正极:2H+2e=H2负极负极:Zn-2e=Zn2+正极正极:Cu2+2e=Cu负极负极:Fe-2e=Fe2+正极正极:O2+4e+2H2O=4OH负极负极:Fe-2e+2OH=Fe(OH)2 正极正极:O2+4e+2H2O=4OH【练习】解决【练习】解决导学案导学案中的中的“格林太太格林太太”的病因的病因 自学整理自学整理 依据原电池两极材料：依据原电池两极材料：负极负极一般为一般为较活泼金属较活泼金属，正极正极一般为一般为活泼性较弱的金属活泼性较弱的金属或或导电的非金属导电的非金属；根据电流方向或电子流向：根据电流方向或电子流向：电子电子则由则由负极负极经外电经外电路流向原电池的路流向原电池的正极正极。根据电解质溶液中离子迁移方向：根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子阳离子移向原移向原电池电池正极正极，阴离子阴离子移向移向负极负极。根据原电池中反应类型：根据原电池中反应类型：正极正极：发生：发生还原反应还原反应，现象是伴随金属的析出或，现象是伴随金属的析出或气体气体的放出。的放出。负极负极：发生：发生氧化反应氧化反应，现象则是电极本身的消耗，现象则是电极本身的消耗，质量减小。质量减小。原电池正负极判定方法原电池正负极判定方法：先判断正、负极，再根据反应规律去写电极先判断正、负极，再根据反应规律去写电极反应式；反应式；注意溶液电解质的离子是否发生复分解反应；注意溶液电解质的离子是否发生复分解反应；注意溶液酸、碱性，适当地在电极反应式两注意溶液酸、碱性，适当地在电极反应式两边添加边添加H+、OH、H2O，以遵循电荷守恒和，以遵循电荷守恒和质量守恒。质量守恒。可先写简单的一极的反应式，再用总的反应可先写简单的一极的反应式，再用总的反应式减去已写的，就可得到另一极的反应式。式减去已写的，就可得到另一极的反应式。电极反应式的书写电极反应式的书写：加快氧化还原反应速率加快氧化还原反应速率 比较金属的活动性强弱比较金属的活动性强弱 判断金属腐蚀快慢及用于金属的防护判断金属腐蚀快慢及用于金属的防护 设计原电池，制化学电源设计原电池，制化学电源原电池原理的应用原电池原理的应用：