高考盐类的水解经典习题含解析-教师

高考盐类的水解经典习题含解析-教师第三节 盐类的水解 c(OH)，则溶液中可能含有 NH Cl 或可4一、单项选择题 能含有 NH Cl 和 HCl41水中加入下列溶液对水的电离平衡 D 若溶液中 c(Cl ) c(H ) c(NH )4不产生影响的是( ) c(OH)，则溶液中含有大量的 NH Cl 和4ANaHSO 溶液 BKF 少量的 HCl4溶液 解析：A 项，若溶液中 c(NH)c(Cl)，4CKAl(SO ) 溶液 DNaI 由电荷守恒知 c(OH)c(H)，则该溶液一4 2溶液 定显中性；B 项，溶液呈碱性，溶质只能是 解析：F、Al3的水解能促进水的电离； NH Cl 和 NH H O；C 项，溶液呈酸性，4 3 2NaHSO 电离出的 H 能抑制水的电离， I 溶质可能含有 NH Cl 或可能含有 NH Cl 和4 4 4对应的酸(HI)为强酸，故 NaI 溶液对水的电 HCl，但若溶质是大量的 NH Cl 和少量的4离平衡无影响。 HCl，则 c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，4答案：D D 项错误。1题变式11.(双选)25 时，某浓度的氯化铵 溶液的 pH4，下列叙述中正确的是( )A 溶液中的 c(OH)11010 mol L 1B 溶液中的 c(NH ) c(Cl ) c(H )4c(OH)C溶液中的 c(H ) c(NH ) c(Cl )4c(OH)D溶液中的 c(NH H O)c(NH)3 2 4解析：A 项中由 K 可计算出 c(OH)w11010 mol L1，所以 A 项正确，B 项 中因为 NH水解，故 c(Cl)c(NH)，所以4 4B 项错误；C 项中符合电荷守恒，所以 C项正确；D 项中 NH的水解程度较小，故4c(NH H O)小于 c(NH)，所以 D 项错误。 3 2 4答案：AC2已知某溶液中只存在 OH、Cl、 NH 、 H 四种离子，下列说法不正确的是4( )A若溶液中 c(NH)c(Cl)，则该溶4液一定显中性B若溶液中 c(NH)c(Cl)c(OH)4 c(H ) ，则溶液中一定含有 NH Cl 和4NH H O3 2C 若溶液中 c(Cl ) c(NH) c(H )4答案：D2题变式21.常温下将 c molL1 V mL 的氨1 1水滴加到 c mol L1 V mL 的盐酸中，下 2 2列结论正确的是( )A若混合溶液的 pH7，则 c V c V1 1 2 2B 若 V V ， c c ，则混合液中1 2 1 2c(NH)c(Cl)4C若混合溶液的 pH7，则混合液中 c(NH)c(Cl)4D若 V V ，且混合溶液的 pH7， 1 2则一定有 c c1 2解析：A 项，若混合溶液的 pH7，则 氨水稍过量， c V c V ； B 项，若 V 1 1 2 2 1V ，c c 则氨水与盐酸恰好完全反应，混 2 1 2合液中溶质为 NH Cl，c(Cl)c(NH)；C4 4项，若混合溶液的 pH7，由电荷守恒知， c(NH)c(Cl)；D 项，混合溶液的 pH7，4溶质可能是 NH Cl 或 NH Cl 和 HCl，可能4 4c c 或 c c 。1 2 1 2答案：A325 时，a molL1 一元酸 HA 与 b molL1 NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则 下列关系一定正确的是( )Aab Bab C c(A ) c(Na ) D c(A )1 / 8高考盐类的水解经典习题含解析-教师c(Na) 电离程度大于 CH COONa 的水解程度，因3解析：若 HA 为强酸，二者等体积混合 此离子浓度为 c(CH COO )c(Na )c(H3后 pH7，则 ab；若 HA 为弱酸，二者 )c(OH)，B 选项正确；和等体积混 等体积混合后 pH7，则 ab，选项 A、B 合后水的电离受到抑制，由水电离出的 c(H不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒： )，D 选项错误。即 c(H)c(OH)，则 c(Na)c(A)。 答案：D答案：C3题变式3 1.常温下，将 a L 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液与 b L 0.1 molL1 的 CH COOH3溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正 确的是( )Aac(Na3)c(H)c(OH)Bab 时，c(CH COO)c(Na)c(OH3)c(H)C a b 时， c(CH COOH) c(H ) 3c(OH)D无论 a、b 有何关系，均有 c(H) c(Na)c(CH COO)c(OH)3解析：ac(CH COO)， B 错误； a3b 时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原 理知 C 正确；由电荷守恒原理知 D 正确。答案：B3 2.浓度均为 0.1 molL 1 的三种溶 液：CH COOH 溶液；氢氧化钠溶液；3醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( ) A 和 等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH COOH)3B和等体积混合后溶液显酸性： c(CH COO)c(Na)c(H)c(OH)3C 和等体积混合后溶液中由水电 离出的 c(H) 解析： 和 等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知 A 选项正确； 和 等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的4对滴有酚酞试液的下列溶液，操作 后颜色变深的是( )A 明矾溶液加热B CH COONa 溶液加热3C氨水中加入少量 NH Cl 固体4D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 解析： 本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱 性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项， 明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加 热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增 强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋 酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸 根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强， 溶液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体， 氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜 色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液 的颜色没有变化。答案：B4题变式4 1.下列有关电解质溶液的说法正确 的是( )A在蒸馏水中滴加浓 H SO ，K 不2 4 W变BCaCO 难溶于稀硫酸，也难溶于醋3酸C在 Na S 稀溶液中，c(H)c(OH)22c(H S)c(HS)2DNaCl 溶液和 CH COONH 溶液均3 4显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析： 在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，K 值增大，A 错误；碳酸W2 / 8高考盐类的水解经典习题含解析-教师钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反 应，B 错误；在 Na S 溶液中，根据质子守2恒可以得出 c(H ) c(OH ) 2c(H S) 2c(HS)，C 正确；NaCl 溶液中水的电离度 不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水 的电离起促进作用，所以电离度增大，大 于 NaCl 溶液中水的电离度，D 错误。答案：C5已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存 在 下高温列 平 衡 ： CH3COOH H O CH COO H O K 2 3 3 1 1.7510高温 5 molL 1 ， CH3COO H O CH COOH OH K 2 3 2 5.711010 molL1。现将 50 mL 0.2 molL 1 醋酸与 50 mL 0.2 molL1 醋酸钠溶液混 合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )A溶液甲的 pH7和石灰水解析：A 项，通入 CO 气体 c(H)、2c(CO2)、c(HCO)都增大；B 项，NaOH 可 3 3与 NaHCO 反应生成 Na CO ， c(H ) 、3 2 3c(HCO ) 减小， c(CO 2 ) 增大； C 项， HCl 3 3可与 NaHCO 反应生成 NaCl、H O 和 CO3 2 2气体， c(H)增大，c(CO2)、 c(HCO )都减3 3小；D 项，饱和石灰水可与 NaHCO 反应3生成 CaCO ，c(H)、c(CO2)、c(HCO)都 3 3 3减小。答案：D6已知在 25 条件下向 10.00 mL 0.1 molL1HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如下图所示 ( 忽略温度变化 ) 。下列说法中不正确的是 ( )大B对溶液甲进行微热，K 、K 同时增1 2C若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol L1的盐酸，则溶液中醋酸的 K 会变大1解析： 根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程 度，溶液甲应该呈酸性，A 错误；因为电离 是吸热过程，水解是吸热反应，B 正确；因 为 NaOH 溶液与醋酸反应后，醋酸的电离 平衡会正向移动，补充消耗的 H，pH 变化 不大，C 错误；K 只与温度有关，D 错误。答案：B5题变式51.欲使 0.1 mol L1 NaHCO 溶液中3c(H )、c(CO2)、 c(HCO )都减小，方法是3 3( )A通入 CO 气体 B 加入2NaOH 固体C通入 HCl 气体 D加入饱A a 点表示的溶液中 c(HCOO)约为 10 3 molL1A 用 25 mL 的 酸 式 滴 定 管 量 取 HCOOH 溶液C c 点 NaOH 溶液的体积小于 10 mL D在 a、c 间任一点，溶液中一定都有 c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH) 解析：a 点 pH3，则c(H)103 molL1 ，而 c(HCOO)c(H)，A 正确；量取 甲酸应选择酸式滴定管， B 正确；假设 c 点 NaOH 溶液的体积为 10 mL，则甲酸和3 / 8高考盐类的水解经典习题含解析-教师NaOH 恰好完全反应，所得 HCOONa 溶液 显碱性，而图中 c 点显中性，则 NaOH 溶 液的体积小于 10 mL，C 正确；D 项不符合 电荷守恒，错误。答案：D6题变式61.室温下，将 1.000 molL1 盐酸滴 入 20.00 mL 1.000 molL1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所 示。下列有关说法正确的是( )c(H)c(NH)，有 c(Cl)c(NH)，C 项4 4正确；d 点后，溶液温度下降是由于加入的 冷溶液与原溶液发生热传递，D 项错误。答案：C二、双项选择题7常温时，下列关于电解质溶液的叙 述正确的是( )A 稀释 pH10 的氨水，溶液中所有 离子的浓度均降低B pH 均为 5 的盐酸和硫酸氢钠溶液 中，水的电离程度相同C 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相 比，碳酸钠溶液的 pH 大D 分别中和 pH 与体积均相同的硫酸 和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：稀释氨水，溶液中的 c(OH)减小，c(H)增大，A 不正确；pH 相同的硫酸Aa 点由水电离出的 c(H)1.010和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等 体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质 的量多，D 不正确。答案：BC7题变式7 1.下列各溶液中，微粒的物质的量14molL1浓度关系正确的是( )Bb 点： c(NH4) c(NH H O)c(Cl3 2A10 mL 0.5 molL1 CH COONa 溶液3与 6 mL 1 molL1 盐酸混合：c(Cl)c(NaCc 点：c(Cl)c(NH)4Dd 点后，溶液温度略下降的主要原)c(H)c(OH) B0.1 mol L1pH 为 4 的 NaHB 溶液因是 NH H O 电离吸热3 2解析： 本题考查电解质溶液中的离子 浓度关系，意在考查学生对化学图像的分 析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离 子浓度关系的掌握情况。 a 点即是 1.000 molL1 的氨水，NH H O 是弱电解质，未3 2完全电离，c(OH)1.01014 molL1，A 项错误；b 点 处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，中：c(HB)c(H B)c(B2)2C 在 NaHA 溶液中一定有：c(Na) c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D 0.1 molL1 CH COONa 溶液中：3c(OH)c(CH COOH)c(H)3解析： 10 mL 0.5 molL1CH COONa3溶液与 6 mL 1 molL1 盐酸混合，得到物质 的量之比为 155 的 HCl、CH COOH 和 NaCl3的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小B 项错误；c 点溶液显中性，即 c(OH)c(H顺序为 c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)，A 正)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)确；0.1 molL1NaHB 溶液的 pH4，说明4 / 843高考盐类的水解经典习题含解析-教师HB的电离程度大于水解程度，离子浓度大 意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵小顺序为 c(HB)c(B2)c(H B)，B 错误； 混合溶液的 pH7，则 c(H)c(OH)，根2根据电荷守恒，NaHA 溶液中一定有 c(Na) 据电荷守恒： c(H ) c(NH ) c(OH ) 4c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C 错 c(Cl)，则 c(NH)c(Cl)，A 项正确；pH4误；根据质子守恒，0.1 molL1CH COONa 2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积3溶液中一定有 c(OH)c(CH COOH)c(H 混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全3 )( 也可以由电荷守恒式和物料守恒式推 反应，溶液显中性， c(H)c(OH)，若一出)，D 正确。元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，答案：AD c(H)c(OH)，B 项错误；0.1 molL1 的 8常温下，V L pH2 的盐酸与 V L (NH ) SO 溶液中由于 NH水解，溶液显酸a b 4 2 4 4pH12 的氨水混合，若所得溶液显酸性， 性，离子浓度大小为 c(NH )c(SO2 )c(H4 4下列有关判断正确的是( ) )c(OH)，C 项正确；0.1 molL1 的 Na S2A V 一定等于 V 溶液中，根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) a bB V 一定大于 V 2c(S2)c(HS)c(OH)，根据物料 a bC 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl 守 恒 ： c(Na ) 2c(S2 ) c(HS ) )c(NH)c(H)c(OH) c(H S)，将代入，消去 c(Na)，4 2D 混合溶液中离子浓度一定满足： 则 c(H)c(HS)2c(H S)c(OH)，D 项2c(NH)c(H)c(Cl)c(OH) 错误。4解析： 两种溶液中 c(H ) c(OH ) 答案：AC0.01 mol L1 ，故 c(NH H O)c(HCl)。若 三、非选择题3 2V V ，则碱过量，反应后的溶液呈碱性； 9在含有弱电解质的溶液中，往往有 a b若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性， 多个化学平衡共存。此时 V V ；若酸过量，则反应后溶液仍为 (1) 一定温度下，向 1 L 0.1 molL a b酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液 1CH COOH 溶液中加入 0.1 mol CH COONa3 3中 c(H)c(NH)，A、C 错误；依电荷守恒 c(CH COO)c(H)固 体 ， 则 溶 液 中原理知 D 正确。 c(CH COOH)3答案：BD _( 填“增大”、“不变”或“减8题变式8 1.下列溶液中微粒浓度关系一定正 确的是( )A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液 中：c(Cl)c(NH)4B pH2 的一元酸和 pH12 的一元 强碱等体积混合：c(OH)c(H)B 0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中： c(NH)c(SO2)c(H)4 4D0.1 molL1 的硫化钠溶液中：c(OH )c(H)c(HS)c(H S)2解析：本题考查离子浓度的大小比较，小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓 度之间的一个等式_。(2)土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤 中 Na CO 含量较高时，pH 可以高达 10.5，2 3试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 _ 。 加 入 石 膏 (CaSO 2H O) 可 以 使 土 壤 碱 性 降4 2低 ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。(3)常温下向 20 mL 0.1 mol L1Na CO2 3溶液中逐滴加入 0.1 molL 1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 因逸25 / 83h3高考盐类的水解经典习题含解析-教师高温出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变 化的部分情况如下图所示。(2)CO 2 H O HCO OH 3 2 3Na CO CaSO 2H O=CaCO Na SO 2 3 4 2 3 2 4 2H O (3) 不 能 HCO 、 H CO 2 3 2 3c(Na )c(Cl )c(HCO )c(H ) c(OH )31010 NH Al(SO ) 是食品加工中最为快4 4 2捷 的 食 品 添 加 剂 ， 用 于 焙 烤 食 品 中 ； NH HSO 在分析试剂、医药、电子工业中4 4用途广泛。请回答下列问题：(1)NH Al(SO ) 可作净水剂，其理由是 4 4 2_。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2) 相 同 条 件 下 ， 0.1 molL 1回答下列问题：在同一溶液中，H CO 、HCO、CO22 3 3 3_(填“能”或“不能”)大量共存； 当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 _ ，溶液中各种离子的物 质 的 量 浓 度 的 大 小 关 系 为 _；已知在 25 时，CO2水解反应的平3c(HCO)c(OH)衡常数即水解常数 K c(CO2)32104 molL1，当溶液中 c(HCO)c(CO2)3 321 时，溶液的 pH_。c(CH COO)c(H)解析：(1)K ，K 仅c(CH COOH)3受温度影响。可利用电荷守恒得 c(CH COO3 ) c(OH ) c(H ) c(Na ) 。 (2)土壤呈碱 性，是因 CO2水解显碱性所致。利用沉淀3的转化与生成规律，CaSO 转化为更难溶的4物 质 CaCO ： Na CO 3 2 3CaSO 2H O=CaCO Na SO 2H O。(3)4 2 3 2 4 2通过观察图像求解问。中 c(OH) 10 4 molL1，则 c(H)10 10 molL1，故 pH10。答案：(1)不变 c(CH COO)c(OH)3c(H)c(Na)NH Al(SO ) 中 c(NH )_( 填 “等 4 4 2 4于 ”“ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”)0.1 molL 1 NH HSO 中 c(NH)。4 4 4(3)0.1 molL1 电解质溶液的 pH 随温 度变化的图像如图所示：其中符合 0.1 molL 1 NH Al(SO )4 4 2的 pH 随温度变化的曲线是_(填写 序 号 ) ，导 致 pH 随 温 度变 化 的原因 是 _ _ _；20时， 0.1molL 1NH Al(SO ) 中4 4 22c(SO 2 ) c(NH ) 3c(Al3 ) 4 4_(填数值)。6 / 83h高考盐类的水解经典习题含解析-教师解析：(1)Al3水解生成的高Al(OH)温 3 具有 吸附性，即： Al3 3H O Al(OH)2 33H，Al(OH) 吸附悬浮颗粒使其沉降。3(2)NH Al(SO ) 与 NH HSO 中的 NH均发 4 4 2 4 4 4生水解，但是 NH Al(SO ) 中 Al3水解呈酸4 4 2性抑制 NH水解，HSO电离出 H同样抑 4 4制 NH水解，因为 HSO电离生成的 H浓 4 4度比 Al3 水解生成的 H 浓度大，所以 NH HSO 中 NH水解程度比 NH Al(SO )4 4 4 4 4 2中的小。(3)NH Al(SO ) 水解，溶液呈酸4 4 2性，升高温度其水解程度增大，pH 减小， 符合的曲线为 。 根据电荷守恒，可以 求出 2c(SO2 ) c(NH ) 3c(Al3 ) c(H )4 4c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽 略。答案：(1)Al3水解生成高的温Al(OH)3 具有 吸附性，即 Al33H O Al(OH) 2 33H，Al(OH) 吸附悬浮颗粒使其沉降从而3净化水(2) 小于(3) NH Al(SO ) 水解，溶液呈酸4 4 2性，升高温度，其水解程度增大，pH 减小 103 molL111现有常温下 0.1 molL1 的纯碱溶 液。(1) 你认为该溶液呈碱性的原因是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示 ) ： _ ， 为 证 明你的上述观点，请设计一个简单的实验， 简 述 实 验 过 程 ： _。 (2)甲同学认为该溶液中 Na CO 的水2 3解是微弱的，发生水解的 CO2不超过其总3量的 10%。请你设计实验证明该同学的观 点 是 否 正 确 ： _ _ _。(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确 的是_。Ac(Na)2c(CO2)3B c(CO 2 ) c(OH ) c(HCO ) 3 3c(H CO )2 3C c(CO2)c(HCO)0.1 molL1 3 3C c(OH ) c(H ) c(HCO ) 32c(H CO )2 3(4)水解反应是典型的可逆反应。水解 反应的化学平衡常数称为水解常数 ( 用 Kh表示)，请写出 Na CO 第一步水解反应的水2 3解 常 数 的 表 达 式 ： _ _ _。解析：(1)Na CO 呈碱性是由于 CO2水 2 3 3解 造 成 的 ， 离 子 方 程 式 为 ： CO 2 3H O HCO OH ， HCO 2 3 3H O H CO OH，要证明此观点，只 2 2 3需证明 Na CO 溶液中存在水解平衡即可。 2 3(2)若 CO2的水解占其总量的 10%，则由第3一步水解反应得 c(OH)10 2 molL1，因 还有二级水解，故 pH12，要证明 CO2水3解不超过总量的 10%，只需看溶液 pH 是否 小于或等于 12 即可。 高温答案： (1)CO23 H高2温O HCO3 OH ， HCO H O H CO OH 3 2 2 3向加有酚酞的 0.1 molL1 的 Na CO 溶液中2 3加 BaCl ，溶液红色褪去2(2)取 0.1 molL1 Na CO 溶液，测其2 3pH，小于或等于 12c(HCO)c(OH)(3)BD (4)K c(CO2)312检测常温下，某水溶液 M 中存在 的离子有： Na 、A2、HA、H 、OH ， 存在的分子有 H O、H A。根据题意回答下2 2列问题：(1) 写 出 酸 H A 的 电 离 方 程 式2_。7 / 8c(OH)高温高温 2高考盐类的水解经典习题含解析-教师(2)若溶液 M 由 10 mL 2 mol L1NaHA(3) (4)均有可能溶液与 2 molL1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液 M 的 pH_(填“”、 “”或“”)7，溶液中离子浓度由大到 小 顺 序 为_ _。(3)若溶液 M 有下列三种情况：0.01 molL 1 的 H A 溶液， 0.01 molL1 的2NaHA 溶液，0.02 molL1 的 H A 与 0.042molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液，则三 种情况的溶液中 H A 分子浓度最大的为2_ ； pH 由 大 到 小 的 顺 序 为 _。(4)若溶液 M 由 pH3 的 H A 溶液 V2 1mL 与 pH11 的 NaOH 溶液 V mL 混合反2c(H)应而得，混合溶液 104， V 与 V1 2的大小关系为 _( 填“大于”、 “等于”、“小于”或“均有可能”)。解析：(2)NaHA 与 NaOH 等物质的量 反应后生成 Na A，共 0.02 mol，由于 A22水解使得溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na) c(A2 ) c(OH)c(HA)c(H)。(3)3 种溶液溶质分别是H A、NaHA、H A 与 NaHA 的混合物，它 2 2们的浓度分别相等，由于 HA的存在会抑 制 H A 的电离，故 c(H A)最大的是，最2 2小的是。由于 H A 的存在会抑制 HA的2水解，故 pH 最大的是，最小的是；(4)常温下 c(H)c(OH)11014，结合题意c(H) c(OH)104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到 H A 是二元弱酸且电离程度未2知，故无法比较 V 与 V 的大小。1 2答案： (1)H A H HA HA HA2(2) c(Na) c(A2 ) c(OH) c(HA)c(H)8 / 8