2022年九年级化学上学期期末卷2鲁教版

欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！期末卷2一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1化学改变世界的途径是使物质发生化学变化下列属于化学变化的是（）A冰块制成冰雕B利用膜法从海水中获得淡水C泥土烧成瓷器D工业上从空气中分离出氧气【考点】化学变化和物理变化【难度】易【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、利用膜法从海水中获得淡水过程中没有新物质生成，属于物理变化C、泥土烧成瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化D、工业上从空气中分离出氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化故选：C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列物质的用途利用其化学性质的是（）A手术麻醉时用液氮作冷冻剂B急救病人时用氧气供人呼吸C电解水时用石墨作电极材料D稀有气体制作电光源【考点】化学性质和物理性质【难度】易【专题】物质的变化与性质【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质A、液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低；B、根据呼吸是缓慢氧化的情况判断；C、石墨具有很好的导电性；D、稀有气体通电能发出有色光【解答】解：A、液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作医疗手术中的冷冻剂，是利用它的物理性质，故A不符合题意；B、呼吸是缓慢氧化的过程，是化学变化，氧气能供人呼吸是通过这一变化表现出来的，为化学性质，故符合题意；C、电解水时用石墨作做电极材料，是利用的石墨的导电性，是物理性质，故不符合题意；D、稀有气体通电能发出有色光常用于制作电光源，利用了稀有气体的物理性质，故不符合题意故选B【点评】物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在3下列实验操作正确的是（）A熄灭酒精灯B倾倒液体C气体验满D液体过滤【考点】常用的化学实验仪器；化学药品的取用；过滤【难度】易【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；C、据气体验满的方法进行判断；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则【解答】解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作瓶塞倒放，故错误；C、气体验满时应将燃着的木条放在集气瓶口而不是伸入集气瓶内，故操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确故选D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是（）A氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性B碳单质用于冶炼金属，利用了碳单质的还原性C稀有气体充入霓虹灯，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光D二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质【考点】空气是一种宝贵的资源；二氧化碳；单质碳的化学性质；灭火的原理和方法【难度】易【分析】主要运用氧气、碳单质、稀有气体（氦气、氙气、氖气等）、二氧化碳的化学性质来解决【解答】解：A、所谓助燃物，通俗地说是指帮助可燃物燃烧的物质，确切地说是指能与可燃物质发生燃烧反应的物质氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性B、焦炭常用于冶金工业，如炼铁，利用了碳单质的还原性C、氖和氩还用在霓虹灯里霓虹灯是在细长的玻璃管里，充入稀薄的气体，电极装在管子的两端，放电时产生有色光D、二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质故选A【点评】对于每种物质与元素，既要掌握它的物理性质，又要掌握其化学性质5下列说法正确的是（）A原子是化学变化中的最小的粒子B具有相同质子数的粒子一定是同种元素C分子是保持物质性质的最小粒子D同种元素组成的物质一定是单质【考点】原子的结构；分子可以分为原子；元素；单质、化合物和氧化物【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类【分析】A、原子是化学变化中的最小微粒；B、质子数相同的原子一定是同种元素；C、根据分子的定义判断；D、单质是由一种元素组成的纯净物【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒，正确；B、质子数相同的原子一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，故错误；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；D、由同种元素组成的纯净物叫单质，错误故选A【点评】同种元素可以组成单质，例如氮元素可以组成单质；同种元素也可以组成混合物，例如氧元素可以组成氧气和臭氧组成的混合物，要注意理解62015年10月，我国药学家屠呦呦因发现青蒿素为治疗疟疾做出突出贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖青蒿素分子的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（）A青蒿素由碳、氢、氧元素组成，其中碳元素含量最高B青蒿素由青蒿素分子构成C青蒿素中碳、氢、氧元素质量比15：22：5D1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成【考点】化学式；有关相对分子质量的计算【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断B、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、根据1个青蒿素分子的构成进行分析判断【解答】解：A、青蒿素由碳、氢、氧元素组成，青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，则其中碳元素含量最高，故选项说法正确B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，故选项说法正确C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，故选项说法错误D、1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力7下列说法错误的是（）A地壳里含量最多的非金属元素和含量占笫二位的金属元素组成的化合物可能有三种：Fe2O3、FeO、Fe3O4B由元素周期表能直接获得元素性质的变化规律C元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素DO2与2O的意义一样【考点】化学式；元素；元素周期表介绍【难度】易【专题】课本知识同类信息【分析】根据地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，元素周期表的信息有原子序数，元素名称，元素符号，相对原子质量，及元素性质的变化规律和元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素以及化学符号及其周围数字所表示的意义【解答】解：A、地壳中含量前几位的分别是氧、硅、铝、铁，故地壳里含量最多的非金属元素是氧元素，含量占笫二位的金属元素是铁元素，二者形成的化合物有Fe2O3、FeO、Fe3O4，故A说法正确；B、元素周期表的信息有原子序数，元素名称，元素符号，相对原子质量，及元素性质的变化规律等，故B说法正确；C、元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素，说法正确；D、O2表示一个氧分子，2O表示2个氧原子，故D说法错误；故选D【点评】本题考查了地壳中元素的分布及元素周期表的特点，及化学符号及其周围数字的意义，考查非常全面，题目较易8下列实验中，能达到实验目的是（）A比较MnO2和Fe2O3的催化效果B制取并收集CO2气体C测定空气中氧气的含量D证明CO2的密度比空气大【考点】空气是由什么组成的；实验室制取二氧化碳；二氧化碳【难度】易【专题】实验操作型【分析】在做对比题目时，要想得出正确的结果，所选取的条件要一样，只有这样才能得出正确的结果若条件不一样，得出来的结果没有可比性【解答】解：A、比较二氧化锰和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水的浓度不一样，所以没有可比性B、二氧化碳的密度比空气密度大，所以不能用向下排空气法来收集C、测定空气中氧气的含量，所应用的原理是用所选药品吸收空气中的氧气，使集气瓶内的压强减小，从而进入水来测定氧气的体积分数而在C中用木炭来做实验，木炭与氧气反应生成二氧化碳，集气瓶内的压强几乎不变，所以不能达到目的D、二氧化碳的密度比空气密度大，所以能像倾倒液体一样倾倒，且二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，所以D能达到目的故选D【点评】我们在选择所做实验能否完成时，一定要熟悉所实验的内容，也就要求学生熟悉掌握课本知识，也就是说课本基础知识是解决问题的关键9密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列推理正确的是（）AC一定是化合物，D可能是单质B反应过程中，B与D变化的质量比为87：36C反应后密闭容器中A的质量为19.7gD该反应是化合反应【考点】质量守恒定律【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量【解答】解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g；C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物A、由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故说法正确；B、反应过程中，B与D变化的质量比=（17.4g8.7g）：（3.6g0.4g）=87：32，故说法错误；C、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，故说法错误；D、C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物，该反应为分解反应，故说法错误故选A【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大10下列说法正确的是（）A木炭燃烧后生成红色固体B一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C红磷在空气中燃烧产生大量白雾D铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【考点】氧气的性质【难度】易【专题】实验现象的观察和记录【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据铁丝燃烧需要点燃进行分析判断【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成红色固体，故选项说法错误B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误D、铁丝燃烧需要点燃，故选项说法错误故选B【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别11某化学活动小组做了如下四种设想，你认为具有可行性的是（）用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机 为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥 可用高粱、玉米制酒精生产混合汽油做汽车发动机的燃料 加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放ABCD【考点】爱护水资源；保护空气；使用燃料对环境的影响【难度】易【专题】化学与环境保护【分析】淡化海水的方法有：蒸馏法、渗析法、膜法；禁止使用化肥和农药是不可行的，农业就会减产；酒精可以作为一种燃料，当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料，是可行的；加高燃煤锅炉的烟囱，并不能减少二氧化硫的排放【解答】解：淡化海水最基本的方法是多级闪急蒸馏法，所以工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机，是可行的；农业上禁止使用农药和化肥，农作物就不会生长，为了减少水体的污染，农业上应该合理使用农药和化肥，所以本条不可行；因为可用高粱、玉米来制造酒精，且酒精可以做燃料，所以当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料；加高燃煤锅炉的烟囱，并不能减少二氧化硫的排放总量，只是二氧化硫运动到略微远点的地方，污染环境了故选B【点评】为了减少水体污染，要做到：工业废水、生活污水经处理后排放，合理使用化肥和农药；加高烟囱只是使污染物不污染附近环境，但排放量并没变，污染物仍会对略微远点的地方进行污染12甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）如表：根据表中数据可推出的结论是（）A甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲乙丙B30时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙C降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法【专题】选择题【难度】易【分析】A、运用溶解度表中数据分析解答；B、运用溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系分析解答；C、运用丙的溶解度随温度升高而减小解答；D、运用甲物质的溶解度受温度影响较小解答【解答】解：A、从表中数据可发现0丙的溶解度小于甲的溶解度小于乙的溶解度，故A说法不正确；B、对于饱和溶液来说，溶解度越大，其溶液的溶质质量分数就越大，由于30时，三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙，所以30时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系也为甲乙丙，故B说法正确；C、丙的溶解度随温度降低而升高，所以降低温度丙的不饱和溶液不会变为饱和溶液，故C说法不正确；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，一般运用冷却热饱和溶液的方法结晶析出，故D说法不正确故选：D【点评】注意固体物质的溶解度多数随温度的升高而增大，少数的固体物质的溶解度受温度影响较小，极少数的固体物质的溶解度随温度的升高而降低；冷却饱和溶液析出晶体适合溶解度受温度影响较大的，蒸发结晶所有固体都适合，对于溶解度受温度影响较小的物质只能通过蒸发结晶13某矿声称发现一种新元素，湖南省科研所如何鉴别该消息的真伪判断不同元素之间的最本质的区别是（）A核外电子数不同B核电荷数不同C核内中子数不同D相对原子质量不同【考点】元素【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同故选：B【点评】本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力14下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是（）A硬水 天然气B石油 金刚石C大理石 铁锈D干冰 液氧【考点】单质、化合物和氧化物【难度】易【专题】物质的分类【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物【解答】解：A、硬水中含有水和钙、镁的化合物，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物；B、石油中含有汽油、柴油等物质，属于混合物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，铁锈的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质，属于混合物；D、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物，液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质故选：B【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成15通过如图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是（）A甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，也由此可推出灭火的方法B乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性C丙实验既可以说明二氧化碳溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性【考点】化学实验与科学探究；二氧化碳；一氧化碳；燃烧的条件【难度】易【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据燃烧的条件和磷的性质分析B、氨水具有挥发性，因为氨气分子的不停的运动；使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性；C、丙实验可以说明二氧化碳易溶于水，但不可以说明二氧化碳显酸性；D、一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性【解答】解：A、该实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；铜上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低；该实验既探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，并由此推出灭火的方法；故A合理；B、该实验观察到A烧杯内酚酞变红，说明氨分子不断运动，同时也表明浓氨水具有挥发性；故B合理；C、该实验中观察到塑料瓶会变瘪，可判断二氧化碳溶于水，因为没有指示剂的存在，所以不能说明生成碳酸；故C不合理；D、该实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性合理故选C【点评】通过对实验的分析和判断，考查学生实验的观察能力、实验的分析能力二、填空题（本题包括3小题，共25分）16（4分）20时氯化钠的溶解度为36克该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图，请你回答：1）该溶液的溶质是2）保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”、“不变”）【专题】填空题【难度】易【分析】（1）根据氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成分析；（2）恒温下，物质的溶解度不变，根据饱和溶液中溶质的质量分数=100%分析【解答】解：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的，因此溶质是氯化钠；（2）恒温下，物质的溶解度不变，根据饱和溶液中溶质的质量分数=100%可知，保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数不变；故答案为：（1）氯化钠；（2）不变【点评】该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温时的溶解度，用好计算公式：饱和溶液中溶质的质量分数=100%17（12分）用适当的化学符号填空（1）绿色植物的光合作用吸收的气体是，释放的气体是（2）3个水分子（3）2个硫酸根离子（4）氯化铁，（5）汽水中常含有的一种酸【考点】化学式；化合价【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）绿色植物的光合作用吸收的气体是二氧化碳，释放的气体是氧气（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字（4）氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显1价，写出其化学式即可（5）汽水中常含有的一种酸是碳酸【解答】解：（1）绿色植物的光合作用吸收的气体是二氧化碳，释放的气体是氧气，其化学式分别是CO2、O2（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H2O（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42（4）氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显1价，其化学式为：FeCl3（5）汽水中常含有的一种酸是碳酸，其化学式为：H2CO3故答案为：（1）CO2、O2；（2）3H2O；（3）2SO42；（4）FeCl3；（5）H2CO3【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键18（9分）随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点（1）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气（2）二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体的大量排放，会产生温室效应、酸雨等环境问题形成成酸雨主要是三种气体中的（3）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量下列做法符合低碳生活理念的是（填字母序号）A少用一次性的木筷 B用完电器后拔掉插头C大力发展火力发电 D优化建筑设计，研制新型保温材料【考点】燃烧的条件；使用燃料对环境的影响【难度】中【专题】化学与能源【分析】根据促进燃烧的方法以及形成酸雨的气体的成分和低碳的理念进行分析解答即可【解答】解：（1）将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气充分接触，促进燃烧，故填：充分接触； （2）形成成酸雨的气体是二氧化硫，故填：二氧化硫； （3）A少用一次性的木筷，符合低碳理念；B用完电器后拔掉插头，符合低碳理念；C大力发展火力发电会增加二氧化碳的排放，不符合低碳理念；D优化建筑设计，研制新型保温材料，符合低碳理念；故选：ABD【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行三、实验题（共12分）19（12分）某市中考化学实验操作考试有四个考题：蒸馏H2的化学性质二氧化碳的制取、收集和验满氧气的制取、收集和验满考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：请回答：（1）指出上图中仪器a的名称：；（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第个考题；（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分请找出他失分的操作并说明原因：、；（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：；若增加 （填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置【考点】实验室制取二氧化碳；氧气的实验室制法【难度】难【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据药品和仪器来分析；（3）结合实验基本操作可以看到小凯的操作中出现了两个错误：取液时瓶塞未倒放、验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内；（4）二氧化碳的发生装置为固液混合不加热的装置，所以根据过氧化氢为液体、二氧化锰为固体且反应不需加热，得到用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式；用高锰酸钾制氧气需要用到加热，所以还需补充的仪器为酒精灯【解答】解：（1）a是铁架台；故填：铁架台；（2）根据二氧化碳的实验室制法和提供的仪器、药品、实验的操作可以推测出小凯抽到的是二氧化碳的制取、收集和验满；故填：；（3）小凯的操作中出现了两个错误：取液时瓶塞未倒放、验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内；故填：取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸人集气瓶内；（4）实验室用过氧化氢制氧气为固体且反应不需加热的装置，反应原理为2H2O22H2O+O2；用高锰酸钾制氧气需要用给固体加热的装置，所以还需补充酒精灯故答案为：2H2O22H2O+O2；酒精灯【点评】初中化学对于气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满、及实验操作、注意事项等方面进行比较、归纳，进而总结实验室制取气体的一般思路和方法20（6分）某学习小组用右图做镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%（1）瓶底铺细沙的原因是；（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成推测原因可能是【考点】空气是由什么组成的【难度】中【专题】空气与水【分析】（1）根据镁条燃烧放出大量的热进行解答；（2）根据氧气占空气的体积分数来解答，并分析可能的原因【解答】解：（1）镁条燃烧放出大量的热，所以瓶底铺细沙的原因是防止瓶底受热不均而破裂（防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂）；（2）氧气约占空气体积的21%，所以若镁只和氧气反应，水进入集气瓶的体积不会超过21%，而题中的实验结果为进入了约70%，所以结合空气的成分可以知道镁条可能是与氮气也发生了反应故答案为（1）防止瓶底受热不均而破裂（防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂）；（2）21（或20）；瓶中的氮气与镁条发生了反应【点评】根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质，分析导致实验中所出现现象的可能性；在平时的学习过程中要注意培养自己从题中资料获得信息解决问题的能力五、计算题（共15分）21（15分）将16g高锰酸钾放在试管里加热，过一段时间后，撤去了酒精灯，称得剩余固体质量的质量是14.4g求剩余固体中各成分的质量【考点】氧气的实验室制法；利用化学方程式的简单计算【难度】难【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量，利用氧气的质量依据方程式可以求出生成的二氧化锰、锰酸钾和反应的高锰酸钾，进而作出判断即可【解答】解：由题意可以知道，生成氧气的质量为16g14.4g=1.6g设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 197 87 32x y 1.6g 解得：x=9.85g y=4.35g根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰酸钾的质量为：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g所以没有反应的高锰酸钾的质量为：16g15.8g=0.2g答：剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.82g，二氧化锰4.35g【点评】此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！