高一化学钠的重要化合物.ppt

钠的重要化合物 2010年 11月 逸夫中学 陶忠远 2. 碳酸钠和碳酸氢钠 1. 氧化钠和过氧化钠 一 .氧化钠和过氧化钠 思考与交流 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧 化钠的颜色、状态。 2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类 似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式 。 继 续 过氧化钠与水的反应 步骤： 取一只试管 ， 向其中加入少量 Na2O2固体 ， 然后滴 入适量水 ， 并立即把带火星的木条放在试管口 ， 用手触摸试管 ， 向反应后的溶液中滴入酚酞试液 。 现象： a.有大量的气泡产生； b.带火星的木条复燃； c.试管壁温度升高； d.滴入酚酞后变红色 。 结论： Na2O2与水反应产生 O2，放出热量，同时生成碱性 物质。 继 续 氧化钠和过氧化钠的比较 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 氧元素的化 合价 氧化物的分 类 与水反应 与 CO2反应 用途 白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O=2NaOH 返 回 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素的化合 价 氧化物的分类 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与 CO2反应 与盐酸的反应 用途 氧化钠和过氧化钠的比较 2 1 碱性氧化物 过氧化物 （非碱性氧化物） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2 O 制 NaOH，用途较少 供氧剂、杀菌、消毒、漂白剂 过氧化钠的用途之一 呼吸面具 过 氧 化 钠 的 用 途 之 二 潜 水 艇 发 酵 粉 继 续 Na2CO3 NaHCO3 二 . 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验探究 1 实验探究 2 实验探究 3 提问 1： 碳酸钠、碳酸氢钠固体均可溶于水，但溶解度大 小是否有区别呢？请你设计实验比较 实验探究 1： 继续向试管内加入 10mL水，振荡，观察，记 录现象。 1、分别取各约 1g的碳酸钠、碳酸氢钠于两支试管中 观察二者外观上的细小区别。 （图） 滴加几滴水， 振 荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？ Na2CO3和 NaHCO3的溶解性、碱性 继 续 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 加入几滴水 加入 10mL 加入 2滴酚 酞溶液 初步结论 白色粉末，加水 结块变成晶体； 放热 细小白色晶体，加 水部分溶解；感受 不到热量变化 返 回 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 加入几滴水 白色粉末，加水 结块变成晶体； 放热 细小白色晶体，加 水部分溶解；感受 不到热量变化 加入 10mL 加入 2滴酚 酞溶液 初步结论 振荡时间长时 可溶解 固体量减小 返 回 盐酸属于酸，显酸性；氢氧化钠属于碱，显 碱性；而 碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐，它们 的水溶液是否都呈中性呢？ 请你设计实验检 验碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液是否呈中性？ 向试管内滴入 1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？ （图） 提问 2： 返 回 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 加入几滴水 白色粉末，加水结 块变成晶体；放热 细小白色晶体， 加水部分溶解； 感受不到热量变 化 加入 10mL 振荡时间长时可溶 解 固体量减小 加入 2滴酚 酞溶液 初步结论 溶液变红 溶液变浅红 加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 碳酸氢钠的强 加水部分溶解 ，溶液碱性比 碳酸钠的弱 返 回 碳酸钠 碳酸氢钠 返 回 图 1 图 2 碳 酸 钠 碳 酸 氢 钠 返 回 为什么面团经过蒸煮变成小馒 头后，变得松软可口？ ？ 请设计实验证明碳酸钠、碳酸氢钠受 热是否可以发生分解。 问题 3： 继 续 化学 式 现象 发生反应的化学 方程式 结论 Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 澄清的石 灰水不变 浑浊 受热不 分解 试管内壁有 小液滴，澄 清石灰水变 浑浊 受热分 解 实验探究 2： Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 返 回 播放 改装图 返 回 晶体 1号 2号 Na2CO3和 NaHCO3与稀盐酸反应 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 实验探究 3： 继 续 通过刚才学的 碳酸钠与碳酸氢钠性质， 你如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？ 1.物理方法： a.观察颜色和状态 b.加水溶解，比较溶解性 2.化学方法： a.加热，比较热稳定性 b.与酸反应，比较反应速率 c.加入 2滴酚酚溶液，观察颜色深浅 问题 4： 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 溶于水是否放热 溶解性（溶解度大小） 水溶液是否呈碱性 热稳定性 与盐酸反应离子方程 式 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 受热分解 ： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 CO32-+2H+=CO2+H2O HCO-3+H+=CO2+H2O 易溶于水 较易溶于水 很稳定 ,受热不分解 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3 呈碱性 呈弱碱性 继 续 放热 热量无明显变化