酸碱中和滴定(第二课时)a.ppt

中和滴定 第 四 节 （第二课时） 复习回顾 ： （ 1）中和反应的本质是什么？ （ 2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？ （ 3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂 怎么选择？ （ 4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？ 二、酸碱中和滴定实验操作 1、滴定前的准备 洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指 示剂选择 1、滴定前滴定管的准备： 洗涤 -查漏 -润洗 -注液 -赶气泡 -调液 润洗：用 标准液 或 待测液 分别润洗 酸式 滴定管 和 碱式滴定管 。 问：滴定前为什么要润洗？ 调液：调节液面至零或零刻度线以下。 如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数： 视线和凹液面最低点相切 。 2、锥形瓶的准备： 3、滴定： 滴定至终点 -记数 -重复 1-2次 -计算。 洗涤，注入（ 用滴定管 ）一定体积的溶 液（ 待测液或标准液 ）到锥形瓶中，滴加 2- 3滴指示剂。 滴定过程中注意： 左手：控制活塞 (活塞朝右，滴液先快后慢 ） 右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛： 锥形瓶中的颜色变化。 滴定的速度。 滴定终点判 断： 溶液颜 色发生变化 且在 半分钟 内 不褪色。 计算：根据 nc酸 V酸 =nc碱 V碱 进行计算。 问：某同学用 0.1mol/L的 NaOH标准液 滴定某浓度的 HAc溶液。 1、指示剂的选择 。 设计滴定方法：用碱滴定酸，用酸滴 定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明 理由。 2、这位同学做了三次平行实验，其结 果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液 的浓度。 实验编号 待测醋酸 的体积 （ mL） 滴定前读 数 （ mL） 终点读数 （ mL） 1 25.00 0.00 24.30 2 25.00 12.00 36.36 3 25.00 14.00 38.32 三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判 断不准等。 1、滴定管未润洗。 根据原理：待测量的计算式。 c 未 = c 未 = c标 V标 V未 c标 V标 V未 偏高 偏低 2、锥形瓶未润洗。 无影响 无影响 滴定管内是标准液， 锥形瓶内是未知液 滴定管内是未知液， 锥形瓶内是标准液 3、锥形瓶润洗。 偏高 偏低 4、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失 偏高 偏低 5、滴定过程中有液滴滴在瓶外 偏高 偏低 6、滴定毕读数时俯视 7、滴定前仰视，滴定毕俯视 8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定 管未润洗 9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视 10、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶 液一起逸出。 11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内 壁的溶液冲洗下去 12、用 KOH配置标准液时，称取的 KOH 中含有 KCl， 测定 HCl溶液的浓度结果？ 13、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴 入锥形瓶中。 14、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。