广东高考二轮备考选择题备考突破(东莞潘漫).ppt

2015广东高考二轮备考选择题备考突破 近 4年广东省高考全省化学均分与试题难度对照 项目 满 分 2011年 2012年 2013年 2014年 均分 难度 均分 难度 均分 难度 均分 难度 选择题 36 25.75 0.72 26.79 0.74 25.80 0.72 25.48 0.71 非选择 题 64 31.63 0.49 32.76 0.51 32.69 0.52 27.52 0.43 全卷 100 57.38 0.57 59.55 0.60 58.76 0.59 53 0.53 选择题考点对比 题号 2011年 2012年 2013年 2014年 7 有机物性质 有机物性质 、 铁锈蚀 有机物性质 有机物性质 、 合金 8 离子共存 离子共存 离子共存 离子共存 9 阿伏伽德罗常数 典型实验（欲达目的） 阿伏伽德罗常数 无机物性质：叙述 与 因果关系 10 无机物（镁及化合物性质） 无机物性质：涉及氧化还原的无机反应 无机物性质：叙述 与 因果关系 阿伏伽德罗常数 11 离子浓度与三大平衡 阿伏伽德罗常数 无机物性质 铝铜原电池、电解池 12 铁铜原电池 无机物性质：叙述 与 因果关系 离子浓度与三大平衡 离子浓度与三大平衡 22 周期表与周期律 周期表与周期律 周期表与周期律 实验操作、现象与结论 23 典型变形实验操作与现象 离子浓度与三大平衡 实验操作、现象与结论 周期表与周期律 1.每年都出现的考点是： 有机物性质（考覆盖面）、 离子共存、阿 伏加德罗常数、周期表与周期律、典型或变形 实验 （ 操作、现象或欲达目的 ） 、 无机物性 质： 叙述 与 均正确且有因果关系 、 离子浓 度大小与三大平衡； 2.隔年出现的考点是： 原电池、电解池、钢铁的腐蚀与防腐和盖斯 定律这两个考点视二卷情况而定，如果二卷出 现了，选择题中就不再出现，而 会考多一个与 无机化合物相关的试题。 3.试题难度 对比分析四年的广东高考化学选择题，可 以发现其考点覆盖、知识结构、能力要求等方 面保持相对稳定，难度恰当 （难度稳定在 0.72左 右）， 体现出稳定性和连续性，但考查越来越 灵活，陷阱越来越多。 无机物性质、应用及无机实验考查比例较大 。 选择题 备考策略 1.有机物性质 【真题呈现】 (13广东 ) 7.下列说法正确的是 A糖类化合物都具有相同的官能团 B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分 C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 (14广东 )7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 备考策略： 题目保持稳定，但值得注意的是 三大营养物质 每年均有涉及； 在复习中要注意理解有机物结构 与性质的关系善于运用归纳和对比的方法记忆知 识， 防止知识存在漏洞而失分。 具体做法：收集近三年广东各地模拟试题进行 汇编，整理出大概 20道有机物性质选择题作为小 专题，并指导学生要 回归课本，进行笔记错题整 理。 选择题 备考策略 2.离子共存 【真题呈现】 （ 11广东） 8.能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( ) A. H 、 I 、 NO3 、 SiO32 B. Ag 、 Fe3 、 Cl 、 SO42 C. K 、 SO42 、 Cu2 、 NO3 D. NH4 、 OH 、 Cl 、 HCO3 （ 12广东 ） 8.在水溶液中能大量共存的一组是 ( ) A. Fe2+、 Al3+、 ClO-、 Cl B. K 、 Cu2+、 OH-、 NO3- C. NH4+、 Na+、 Br-、 SO42 D. H+、 Mg2+、 SiO32-、 SO42 （ 13广东 ） 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A . Na+、 Al3+、 Cl-、 CO32- B. H+、 Na+、 Fe2+、 MnO4- C . K+、 Ca2+、 Cl-、 NO3- D. K+、 NH4+、 OH-、 SO42- （ 14广东） 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.Na+、 Ca2+、 Cl-、 SO42- B.Fe2+、 H+、 SO32-、 ClO- C.Mg2+、 NH4+、 Cl-、 SO42- D.K+、 Fe3+、 NO3-、 SCN- 备考策略： 在复习中，要熟记常见的 难溶物、难电离物质、常见氧化性与还 原性物质 ，并注意试题中的各种 限制条件 对离子共存问题的影响。 统计学生常犯的错误，复习过程中要强调下列几个易错点： 1.澄清透明溶液可以含有有色离子； 2.能使 Al反应放出 H2的溶液、水电离出的 c(H+)或 c(OH ) 110 7 molL 1的溶液有可能是酸性有可能是碱性； 3.不完全双水解 NH4HCO3、 CH3COONH4可以大量共存； 4.微溶物无法大量共存 (Ag2SO4、 CaSO4、 Ca(OH)2、 MgCO3 ); 5. Fe3 和 SCN 、 Fe3+和 C6H5O 形成络合物不能共存， 但没有沉 淀生成 。 6. Ag(NH3)2 与 H 不能大量共存 答题策略： 1平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分 析一遍，考试时为节省时间，最好用排除法。 2分析时要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是 不能大量共存、是一定能大量共存还是可能大量共存等 问题，不要作出相反的答案。 3具体到题目中时，可能是上述条件之一，也可能是 上述条件的组合，分析时，要逐一找出，同时满足要求， 才能作出正确解答。 选择题 备考策略 3.阿伏伽德罗常数 【真题呈现】 （ 11广东） 9.设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A.常温下， 23g NO2含有 NA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有 0.1NA个 OH C.常温常压下， 22.4LCCl4含有个 NACCl4分子 D.1molFe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子 （ 12广东 ） 11.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ， 下列说法正确的是 ( ) A.常温下 ， 4gCH4 含有 NA 个 C-H共价键 B.1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应 ， 转移 2NA 个电子 C.1 L 0.1 mol/LNaHCO3液含有 0.1NA 个 HCO3 D.常温常压下 ， 22.4L的 NO2 和 CO2合气体含有 2NA 个 O 原子 （ 13广东 ） 9.设 NA为阿弗加德罗常数的数值 ， 下列说 法正确的是 ( ) A.常温常压下 ， 8gO2含有 4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有 NA个 NH4+ C.标准状况下 ， 22.4L盐酸含有 NA个 HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成 Na2O2， 失去个 2NA电子 （ 14广东） 10.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说 法正确的是 A.1mol甲苯含有 6NA个 C H键 B.18gH2O含有 10NA个质子 C.标准状况下， 22.4L氨水含有 NA个 NH3分子 D.56g铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子 备考策略： 在复习时一 定 要 弄清以 物质的 量为 中 心 的 计算 关系 网络， 还要 熟悉一些常见元素及化合物的化学性质和强、弱电解 质的知识， 学会利用相关概念去分析问题。 近四年的阿伏伽德罗常数题 4个选项基本上是由下面 4个 考查方向所组成： 1.一定质量 的物质中所含微粒数 ； 2.一 定体积 的物质中所含微粒数； 3.一定量的物质在化学反应 中的 电子转移数目 ； 4.一定体积和一定浓度 溶液中 所含电 解质微粒数； 注意问题： 1.一定质量 具有相同最简式 的混合物质的微粒数计算可以 看成一 种物质或者原子团进行相关计算； 要注意所给物理量是质量时与条 件无关。 2.对于涉及气体体积的选项， 一定要注意是否是 标准 状况 、 物质 是否是气体。 3.溶液方面：要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题； 只给浓 度，未给体积，所以无法完成相应计算。 4.电子转移数：要注意进行 过量计算 ；要注意反应的 可逆性。 常考的有： Na2O2+H2O(或 CO2)、 Cl2+NaOH(或 H2O)、 NO2+H2O、 Fe+Cl2、 Cu+S、 Na+O2生成 Na2O和 Na2O2混合物。 5.易错知识点： D2O、 T2O 的摩尔质量； 二氧化氮与四氧化二氮之 间转化 ；化学键 问题； Zn、 Cu与浓硫酸反应的问题等。 选择题 备考策略 4.无机物性质：叙述 与 因果关系 【真题呈现】 （ 12广东 ） 12.下列陈述正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和CO D Fe3+有强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 (13广东 ) 10.下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 叙述 A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl中的 NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用 KSCN溶液可以鉴别 Fe3+ C 溶解度 ： CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度 ： Na2CO3NaHCO3 D SiO2可与 HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 （ 14广东 ） 9.下列叙述 I和 II均正确并有因果关系的是 备考策略： 此类涉及知识面较广，选择题和填空题都可能出现， 容易出现由于知识存在漏洞而失分的问题。复习中， 一 要注意 从氢化物、单质、氧化物、对应的酸、盐的关系归 纳硅、氯、硫、氮等非金属元素的性质， 从单质、氧化 物、对应的碱、盐的关系归纳钠、铝、铁、铜等金属元素 的性质 。 二要注意物质结构、性质和用途之间的关系。三 要注意物质的一些特殊性质， 以及有关社会、生活中的 热点问题。 生源较好的学校可让学生小组合作编写此类题目，以 熟练掌握这类试题的解法。 选择题 备考策略 5.元素周期表与元素周期律 【真题呈现】 （ 12广东 ） 22.图 7是部分周期元素化合价与原子序数的 关系图 ， 下列说法正确的是 ( ) A 原子半径： Z Y X B 气态氢化物的稳定性： R W C WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D Y和 Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 （ 13广东 ） 22.元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置 如下表所示 ， 其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸 。 则 下列判断正确的是 ( ) A 非金属性： ZTX B R与 Q的电子数相差 26 C 气态氢化物稳定性： R TQ （ 14广东） 23.甲 辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲 与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质， 丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲 乙 丁 B.原子半径：辛 己 戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差 13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 备考策略： 连续三年都是出现 题干结合图像推断元素的试题， 连 续两年考查 第四周期元素的原子序数， 虽然并未深入考查 第四周期元素的名称及性质，但无形中使考生的心理压力 倍增而难以决断。 在复习中， 要注意掌握好元素周期表的结构、同主 族、同周期性质变化规律、金属性非金属性强弱的比较方 法以及离子键和共价键的知识， 并努力提高运用图、表 中的信息进行推理的能力。 此外，在教学中还需要教会学生推算同主族不同周期 的元素原子序数的方法。 选择题 备考策略 6.实验操作、现象与结论 【真题呈现】 （ 13广东 ） 23.下列实验的现象与对应结论均正确的是 （ 14广东 ） 22.下列实验操作 、 现象和结论均正确的是 备考策略： 这两年的实验题均考查 实验操作、现象与结论的一致 性，做题时需 先判后联，思维容量增大， 均来自于课本 的基础实验，在备考过程中需要回归课本，要注意对实验 基本操作、物质制取方法、物质检验方法的知识进行分析 和归纳， 掌握正确的化学实验方法及原理。 收集近两年广东各地模拟试题进行汇编，整理出大概 20道实验题作为小专题， 对比课本实验，并自编题目进行 补充，尽可能覆盖到课本的所有实验， 指导学生要回归课 本，进行笔记错题整理。 选择题 备考策略 7.离子浓度大小与三大平衡 【真题呈现】 （ 13广东 ） 12 50 时 ， 下列各溶液中 ， 离子的物质的量浓度 关系正确的是 A pH=4的醋酸中： c（ H+） =4.0molL-1 B 饱和小苏打溶液中： c（ Na+） = c（ HCO3-） C 饱和食盐水中： c（ Na+） + c（ H+） = c（ Cl-） +c（ OH-） D pH=12的纯碱溶液中： c（ OH-） =1.0 10-2molL-1 （ 14广东 ） 12.常温下 ， 0.2mol/L的一元酸 HA与等浓度的 NaOH 溶液混合后 ， 所得溶液中部分微粒组分及浓度如图 5所示 ， 下列 说法正确的是 A HA为强酸 B 该混合液 pH=7 C 图中 X表示 HA， Y表示 OH-， Z表示 H+ D 该混合溶液中： c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 备考策略： 相关知识点： 1.要注意弱电解质电离、盐的水解都是微弱进行； 2.相同 pH的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）加水稀释同样的 倍数，那个溶液 pH大？ 3. 酸和 碱都 抑 制 水 的 电 离 ， 能水解的盐促进水的电离； 4.等浓度的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的酸碱性问 题； 5.常温下， pH 3 的某一元酸溶液与 pH 11 的一元碱溶 液等体积混合后溶液酸碱性问题； 6.温度不变时，电离常数 Ka、水的离子积 KW 均不改变； 升温促电离，升温促水解； 7.电荷守恒、物料守恒。 备考策略： 先确定溶液组成： 备考策略： 数形转换，考查能力 ： 从近几年全国各地高考试题看来，这类传统题型发生 了较大的变化，由以往的溶质单一型，酸碱中和型 ，摇身 转变为图像题，而 14年广东理综 12题也用数形结合的方式 进行考查， 突破传统，另辟蹊径。 涉及水溶液的图像题常以 曲线为载体进行考查 ： 10年江苏 12题：酸碱中和型 12年江苏 15题：微粒分布型 13年全国 12题：水的电离及溶液的 p值 14届汕头一模 12题：沉淀溶解平衡型 选择题专题复习策略 1.做好选择题训练：每周一次理综选择题测试，两周 一次理综大测， 对准考点，精选（编）试题； 2.利用数据 ， 将试题中的 易错点制作成 课前 1分钟 供学生阅读 ， 并进行 重组训练 ； 3.搞好 无机元素化合物和实验专题 复习 ， 挖掘教材内 容 ， 教师 （ 学生 ） 编写训练题； 4.指导学生进行错题本笔记本的整理 ， 将同类题型的 典型错误进行对比分析 ； 5.做一个选择题训练 考点正误统计表 ， 每个学生确定 自己的薄弱点 ， 对症下药 。 谢 谢 ！