高考化学二轮专题复习建议物质结构与性质

物质结构与性质一、一、20102010年全国考试大纲和年全国考试大纲和20102010年福年福建省考试说明比较建省考试说明比较物质结构与性质部分2010年版全国统一考试大纲（一）原子结构与元素性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。1 1原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质（1 1）了解原子核外电子的能级）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常分布，能用电子排布式表示常见元素（见元素（1 13636号）原子核外电号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子子的排布。了解原子核外电子的运动状态。的运动状态。（2 2）了解元素电离能的含义，）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质并能用以说明元素的某些性质（如原子或离子失去电子难易、（如原子或离子失去电子难易、解释某些元素的主要化合价解释某些元素的主要化合价等）。等）。（3 3）了解原子核外电子在一定）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简条件下会发生跃迁，了解其简单应用。单应用。（4 4）了解电负性的概念，了解）了解电负性的概念，了解元素的性质与电负性的关系。元素的性质与电负性的关系。（二）化学键与物质性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。2 2化学键与物质的性质化学键与物质的性质（1 1）理解离子键的形成，能根据离子）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。化合物的结构特征解释其物理性质。（2 2）了解共价键的主要类型）了解共价键的主要类型 键和键和 键，能用键能、键长、键角等说明简键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。的稳定性等）。（3 3）了解简单配合物的成键情况。）了解简单配合物的成键情况。（4 4）了解原子晶体的特征，能描述金）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。性质的关系。（5 5）了解了解金属键的含义，能用金属键金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。理论解释金属的一些物理性质。（6 6）了解杂化轨道理论及常见的杂化）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（轨道类型（spsp、spsp2 2、spsp3 3）能用杂化轨）能用杂化轨道理论解释一些常见简单分子或离子道理论解释一些常见简单分子或离子的空间形状。的空间形状。等电子原理等电子原理（三）分子间作用力与物质的性质1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。3 3分子间作用力与物质的分子间作用力与物质的性质性质（1 1）了解化学键和分子间）了解化学键和分子间作用力的区别。作用力的区别。（2 2）了解氢键的存在对物）了解氢键的存在对物质性质的影响。质性质的影响。（3 3）了解分子晶体与原子）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的结构微粒、微粒间作用力的区别的区别二、高考试题分析二、高考试题分析 从从2008年和年和2009年的试题结构和难度来看，此年的试题结构和难度来看，此部分知识点的考查多以填空形式考查，试题难度不部分知识点的考查多以填空形式考查，试题难度不是很大。内容上除考察核外电子排布、电离能、晶是很大。内容上除考察核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结构、元素周期表、元素周期律等知识进行命题，突构、元素周期表、元素周期律等知识进行命题，突出对分析问题和解决问题能力的考查。出对分析问题和解决问题能力的考查。试题呈现形式试题呈现形式原子结构原子结构分子结构分子结构晶体结构晶体结构原子结构、元素周期表、周期律原子结构、元素周期表、周期律化学键化学键杂化轨道类型与分子空杂化轨道类型与分子空间结构的关系间结构的关系分子构型与物质性质分子构型与物质性质晶体的基本类型与性质晶体的基本类型与性质物质熔沸点的判断物质熔沸点的判断常见晶体结构模型常见晶体结构模型核外电子运动特征核外电子运动特征基态原子核外电子排基态原子核外电子排布的表示布的表示电离能随元素周期表的电离能随元素周期表的变化规律变化规律电负性的应用电负性的应用能层与能级能层与能级09年新课标实验区高考（物质结构与性质）模块考点比较年新课标实验区高考（物质结构与性质）模块考点比较考点考点广东省广东省山东省山东省宁夏省宁夏省江苏省江苏省福建省福建省原子原子结构结构与性与性质质基态离子核外基态离子核外电子排布式的电子排布式的表示表示 基态原子核外基态原子核外电子排布式的电子排布式的表示表示 基态原子核外基态原子核外电子排布式的电子排布式的表示、表示、价层电子的轨价层电子的轨道表示式道表示式 基态原子核外基态原子核外电子排布式的电子排布式的表示表示 原子结构、原子结构、基态离子核外电基态离子核外电子排布式的表示、子排布式的表示、电离能随元素周电离能随元素周期表的变化规律期表的变化规律化学化学键与键与分子分子间作间作用力用力杂化轨道类型、杂化轨道类型、共价键的分类、共价键的分类、氢键、氢键、配合物理论配合物理论 杂化轨道类型、杂化轨道类型、共价键的分类共价键的分类 分子空间构型、分子空间构型、共价键的参数、共价键的参数、范德华力、氢键范德华力、氢键对物质性质的影对物质性质的影响响 杂化轨道类型、杂化轨道类型、分子空间构型、分子空间构型、氢键对物质性质氢键对物质性质的影响、的影响、等电子原理等电子原理共价键的分类、共价键的分类、配合物理论、配合物理论、范德华力、氢键范德华力、氢键对物质性质的影对物质性质的影响响晶体结构与性质晶胞中粒子数晶胞中粒子数目的计算、目的计算、晶体熔沸点高晶体熔沸点高低的比较低的比较 晶体熔沸点高晶体熔沸点高低的比较低的比较 晶胞中粒子数目晶胞中粒子数目的计算的计算晶体的基本类型晶体的基本类型 省省份份电负性的应用电负性的应用（09年广东化学年广东化学27）（）（10分）分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第位于元素周期表第I B族。族。Cu2的核外电子排布式为的核外电子排布式为 。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为可确定该晶胞中阴离子的个数为 。（3）胆矾）胆矾CuSO45H2O可写成可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：，其结构示意图如下：下列说法正确的是下列说法正确的是 （填字母）。（填字母）。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH2)22配离子。已知配离子。已知NF3与与NH3的空间的空间构型都是三角锥形，单构型都是三角锥形，单NF3不易与不易与Cu2形成配离子，其原因是形成配离子，其原因是 。（5）Cu2O的熔点比的熔点比Cu2S的的 （填（填“高高”或或“低低”），请解释原因），请解释原因 。杂化轨道类型与分子空间结构的关系杂化轨道类型与分子空间结构的关系物质结构与性质物质结构与性质原子结构与性质原子结构与性质核外电子运动特征核外电子运动特征能层与能级能层与能级基态原子核外电子排布的表示基态原子核外电子排布的表示电离能随元素周期表的变化规律电离能随元素周期表的变化规律电负性的应用电负性的应用分子结构与性质分子结构与性质化学键化学键分子构型与物质性质分子构型与物质性质（价层电子对互斥理论）（价层电子对互斥理论）晶体结构与性质晶体结构与性质晶体的基本类型与性质晶体的基本类型与性质物质熔沸点的判断物质熔沸点的判断常见晶体结构模型常见晶体结构模型（09年江苏化学21A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。(09年宁夏理综年宁夏理综38)已知已知X、Y和和Z三种元素的原子序数之和等于三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的元素原子的4p轨轨道上有道上有3个未成对电子，个未成对电子，Y元素原子的最外层元素原子的最外层2p轨道上有轨道上有2个未成对个未成对电子。电子。X跟跟Y可形成化合物可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号，该元素的符号是是 ；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称，该元素的名称是是 ；（3）X与与Z可形成化合物可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为，该化合物的空间构型为 ；（4）已知化合物）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物，产物还有还有ZnSO4和和H2O，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是 ；（5）比较）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由定性、沸点高低并说明理由（2009福建高考）福建高考）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外原子核外L层电子数为奇数；层电子数为奇数；Q、X原子原子p轨道的电子数分别为轨道的电子数分别为2和和4。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是的核外电子排布式是 。（2）在）在Z(NH3)42+离子中，离子中，Z2+的空间轨道受的空间轨道受NH3分子提供的分子提供的 形成配位键。形成配位键。（3）Q与与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲稳定性：甲乙，沸点：甲乙，沸点：甲乙乙 b.稳定性：甲稳定性：甲乙，沸点：甲乙，沸点：甲乙乙c.稳定性：甲稳定性：甲乙，沸点：甲乙，沸点：甲乙乙 d.稳定性：甲稳定性：甲乙乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符（用元素符号作答）号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的，其中分子中的键与键与键的键数之比键的键数之比为为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。（2009山东高考山东高考）（化学物质结构与性质）（化学物质结构与性质）C和和Si元素在化学中占有极其重要的地位。元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出）写出Si的基态原子核外电子排布式的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析C、Si和和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为为 。（2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物）氧化物MO的电子总数与的电子总数与SiC的相等，则的相等，则M为为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体晶体相似，相似，MO的熔点比的熔点比CaO的高，其原因是的高，其原因是 。（4）C、Si为同一主族的元素，为同一主族的元素，CO2和和SiO：化学式相似，但结：化学式相似，但结构和性质有很大不同。构和性质有很大不同。CO2中中C与与O原子间形成原子间形成键和键和键，键，SiO2中中Si与与O原子间不形成上述原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析：为何健。从原子半径大小的角度分析：为何C与与O原子间能形成，而原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述原子间不能形成上述键？键？1s22s22p63s23p2 OCSi sp3 共价键共价键 Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 Mg Si的原子半径较大，的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，原子间距离较大，p-p轨道肩并轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键键（1）少量同学写错或错写为原子结构简图、轨道式，）少量同学写错或错写为原子结构简图、轨道式，近六分之一同学写错顺序。近六分之一同学写错顺序。（2）超过三分之一同学出错，）超过三分之一同学出错，SP、SP2、范德华力、分子、范德华力、分子间作用力最常见。间作用力最常见。（3）不足三分之一同学能从钙镁离子半径或氧化镁晶格）不足三分之一同学能从钙镁离子半径或氧化镁晶格能大角度作答，其余不得分。能大角度作答，其余不得分。（4）超过一半考生比较了碳硅原子的半径，得到了分数）超过一半考生比较了碳硅原子的半径，得到了分数 考点分析考点分析1.对原子结构的考查主要在原子结构与元素周期表及对原子结构的考查主要在原子结构与元素周期表及元素性质的关系（电离能、电负性）；书写核外电子元素性质的关系（电离能、电负性）；书写核外电子排布式。排布式。2.化学键与分子间作用力主要考分子构型，杂化方式，化学键与分子间作用力主要考分子构型，杂化方式，对物质性质的影响。对物质性质的影响。3.晶体的类型与性质主要考晶体类型的判断，晶体化晶体的类型与性质主要考晶体类型的判断，晶体化学式的推断，熔沸点高低的比较。学式的推断，熔沸点高低的比较。三、二轮复习建议三、二轮复习建议 采用以采用以“主干知识主干知识”为线索，查漏补缺；以为线索，查漏补缺；以“分析、比较、总结、归纳分析、比较、总结、归纳”等方法，提高解题等方法，提高解题能力；以能力；以“专题训练专题训练”为手段，掌握解题规律为手段，掌握解题规律 1.梳理主干知识，梳理主干知识，进行查漏补缺。（主要任务）进行查漏补缺。（主要任务）2.研究规律方法，研究规律方法，提高解题能力。（预期目标）提高解题能力。（预期目标）3.通过专题训练，通过专题训练，掌握解题规律。（主要手段）掌握解题规律。（主要手段）1.主干知识主干知识飞 2、研究规律方法、提高解题能力、研究规律方法、提高解题能力 （1）要重视抽象概念的理解，多用比较的方法来理解）要重视抽象概念的理解，多用比较的方法来理解相近概念，如相近概念，如 键和键和键，氢键、分子间作用力和化学键，键，氢键、分子间作用力和化学键，原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体等等，在比较原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体等等，在比较中达到深入理解的要求。中达到深入理解的要求。（2 2）重视培养学生的空间想象能力，如分子立体结构、）重视培养学生的空间想象能力，如分子立体结构、晶胞等内容是考查空间想象能力的重要素材，复习中要注晶胞等内容是考查空间想象能力的重要素材，复习中要注意结合相关内容展开空间想象，提高解决这类问题的能力。意结合相关内容展开空间想象，提高解决这类问题的能力。（3 3）重视运用理论知识分析和解决化学事实的能力，如）重视运用理论知识分析和解决化学事实的能力，如键参数、分子结构、晶体结构等是解释化学事实的理论依键参数、分子结构、晶体结构等是解释化学事实的理论依据，用这些理论内容分析和比较不同物质的性质是化学试据，用这些理论内容分析和比较不同物质的性质是化学试题的考试热点。题的考试热点。3、通过专题训练，掌握解题规律、通过专题训练，掌握解题规律 （1）专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，）专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成构成“集成块集成块”。如把原子结构与必修中原子结构、元素周期表、。如把原子结构与必修中原子结构、元素周期表、周期律等知识进行周期律等知识进行“集成集成”，形成知识的连贯性。专题训练还有一，形成知识的连贯性。专题训练还有一个功能就是构建知识主线，比如，掌握分子结构可以从分子空间结个功能就是构建知识主线，比如，掌握分子结构可以从分子空间结构、化学键类型、中心原子的杂化类型、电子式、结构式等方面进构、化学键类型、中心原子的杂化类型、电子式、结构式等方面进行把握。行把握。（2）在选取专题时）在选取专题时,我们要以内容、解题方法来选择专题，专题我们要以内容、解题方法来选择专题，专题要小型而综合，要难度适宜，重点突出，如学生易错题，高考热点要小型而综合，要难度适宜，重点突出，如学生易错题，高考热点题等，忌面面俱到。采用专题的形式对学生进行训时题等，忌面面俱到。采用专题的形式对学生进行训时,要根据第一轮要根据第一轮复习的情况，从专题中精选出复习的情况，从专题中精选出“常错题常错题”、“经典题经典题”等。上课的等。上课的时候，要求学生细心研读题目，认真分析题目，引导学生如何将题时候，要求学生细心研读题目，认真分析题目，引导学生如何将题目要求与题目给出的信息、及有关的化学知识联系起来，恰当运用目要求与题目给出的信息、及有关的化学知识联系起来，恰当运用有关的化学理论知识来解题，达到掌握解题规律的目的。有关的化学理论知识来解题，达到掌握解题规律的目的。