《酸和碱复习》PPT课件.ppt

第十单元 酸和碱 一、酸碱指示剂 1.概念：能跟 酸或碱的溶液 起反应而显示 不同颜色 的物质。 2.常见指示剂在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中显示的色： 常见的酸及酸的性质 1.浓盐酸和浓硫酸 （ 1）浓盐酸是一种 的液体，具 有 ，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞会看到瓶口有 白 雾 ，原因是从 浓盐酸中挥发出来的氯化氢与空气中的水 蒸气结合形成小液滴 。敞口放置浓盐酸，其溶质的质量 会 。溶剂的质量 ，溶液中溶质的质量分数会 。 （ 2）浓硫酸是一种 无色粘稠状 液体，由于浓硫酸具 有 ，因此常用作某些气体的干燥剂。敞开放置 浓硫酸，其溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶 液中溶质的质量分数会 。浓硫酸能使纸张、木条、 纱布等物质脱水，具有很强的 。稀释浓硫酸的正 确方法是 。 无色有刺激性气味 挥发性 减小 不变 减小 吸水性 不变 增大 减小 腐蚀性 将浓硫酸慢慢注入水，并不断搅拌 下列物质长时间暴露在空气中会变质并且质量增加的 是（ ） A、木炭 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、水 C 17.下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A溶于水时放出大量的热 B有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D 1.酸可以和酸碱指示剂作用 2.酸 +活泼金属 盐 +氢气 3.酸 +金属氧化物 盐 +水 4.酸 +碱 盐 +水 5.酸 +某些盐 新酸 +新盐 酸有相似的化学性质的原因 不同的酸溶液中都含有 相同的 金属与酸要置换，金属需在氢前面。 单质铁生亚铁盐 。 使紫色石蕊变 红 ，遇无色酚酞 不变色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+Fe2O3=Fe2（ SO4） 3+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4+ 2HCl 酸的性质 H + 思考： 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡， 过会儿观察现象？ _ 铁锈 消失，溶液变成 黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 3H2O 红色 黄色 化学方程式： Fe2O3（ ）色 铁锈赤铁矿的主要成分 红 注意： 反应时间长了 ， 除了铁锈消失外 ， 还可以观察 到什么现象 ？ _ 铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 浅绿色 化学方程式： 三、常见的碱与碱的性质 1.氢氧化钠与氢氧化钙 （ 1）氢氧化钠是 白 色 固 体， 易 溶于水，同时 放出 大量的热；露在空气中易 ，还因能与空气中 反应而变质，所以氢氧化钠必须 保 存； NaOH具有强烈的 性，因此其俗称 为 。 （ 2）氢氧化钙俗称为 或 ，是一种 白色粉末， 溶于水，其水溶液俗称 。 氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，该反应 大 量的热，反应的化学方程式为 。 潮解 氧化碳 密封 腐蚀 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰 消石灰 微 石灰水 放出 CaO+H2O=Ca(OH)2 1、下列物质的俗称（或主要成分）与其化 学式不符合的是（ ） A、熟石灰 Ca(OH)2 B、石灰石 CaCO3 C、胆矾 CuSO4 . 5H2O D、纯碱 NaOH D 碱的化学性质 1.碱可与酸碱指示剂作用 : 2.碱 +非金属氧化物 盐 +水 3.碱 +酸 盐 +水 4.碱 +某些盐 新碱 +新盐 碱具有相同化学性质的原因： 不同的酸溶液中都含有相同的 可使石蕊试液变 蓝 ， 酚酞试液变 红 。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl OH- 四、中和反应 1.定义： 酸和碱 作用生成 反应。 2.实质： H + OH - = H2O。 3.应用： (1)如在酸性土壤中加入 可改良土壤； (2)医疗上用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多， 反应的化学方程式为 等 . (3)污水处理 (4)蚊虫叮咬后涂 ，可减轻痛痒。 盐和水 熟石灰 Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O 肥皂水 注意：不能用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液有腐蚀性。 三溶液酸碱度的表示法 pH 1溶液 酸碱性 可以用酸碱指示剂来测定。 2溶液 酸碱度 常用 pH来表示， pH试纸测定， pH的范围通常在 0 14之间。 酸性 中性 酸性 增强 增强 测定溶液 pH最简单的方法： 使用 。测定方法：在 白瓷板 上放一片 pH试 纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到 上，在 30 秒内把 显示的颜色 与 对比，即可 得出被测溶液的 pH，测得的 pH为整数。 pH试纸 pH试纸 标准比色卡 补充： 常见的中性溶液有 ：自来水、氯化钠溶液 注意：碳酸钠（ NaCO3）是盐但溶液呈碱性。 1（ 4分） （ 3）若要测定水的酸碱度，可选 择 （填字母序号）。 A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C pH试纸 C 2 2012年某校进行化学实验考查过程中 ， 测定了 身边一些物质的 pH， 其中显酸性的物质是 （ ） A 肥皂水 pH=10 B 草木灰水 pH=11 C苹果汁 pH=3 D牙膏 pH=9 C 3一些常见食物的近似 pH范围见下表： 根据 PH判断，胃酸过多的病人空腹不宜食 用的是 ( ) A.苹果 B.鸡蛋清 C.牛奶 D.玉米粥 A 4.（ 2012德宏） 21（ 8分）身边处处有化学，在 我们的日常生活中，许多应用与化学有着密切的关 系。请将以下物质按要求填入空格中（填编号）： 氯化钠 氢气 熟石灰 盐酸 氮气 干 冰 钛合金 金刚石 （ 2）可以用来中和含硫酸废液的是 ； （ 7）人体胃液中含有的酸是 ； 5.（ 2011德宏 ） 29、（ 4分）在学习“酸和碱会发生什么 反应”课题时，老师带领我们做了如下图所示的实验。请 回忆当时的情景回答下列问题： (1)、实验过程中，往氢氧化钠溶液中滴加酚酞的目的 是 ； (2)、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。中和 反应在农业生产中可用来改变土壤的酸碱性， 用 （填“酚酞”、“石蕊”、“ PH试纸”）可以 测定土壤的酸碱度。如土壤显示酸性，可用 来 改良酸性土壤； 滴有酚酞的 NaOH溶液 逐滴加入稀 盐酸并搅拌 刚好变成 无色溶液 便于观察反应是否到达终点 pH试纸 熟石灰 (3)、端午节过后蚊虫肆虐。人被蚊虫叮咬后，能 在皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可以涂 抹下列 物质来减轻痛痒（填序号）。 A、 NaOH溶液 B、肥皂水 C、食醋 D、 Na2CO3溶液 B 6、（ 2010德宏） 21.(12分 )(1)在下表中填写相应物质名称、 化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。 物质名称 氧气 一氧化碳 硫酸 氢氧化钠 化学式 O2 H2SO4 KMnO4 物质类别 氧化物 盐 (2)根据上表中所写物质，任写一个化学反应方程 式 ， 该反应的类型是 （ 填基本反应类型） H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 复分解反应 单质 CO 酸 NaOH 碱 高锰酸钾 7、（ 2011德宏） 18、（ 7分） (1)、在下表中填写相应物质的名 称、化学式、物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。 物质名称 氢氧化钾 化学式 物质类别 单质 酸 碱 (2)、利用表中所写物质，任写一个化学反应方程 式 。 Fe HCl KOH 铁 盐酸 HCl+ KOH=KCl+H2O 8、（ 2012德宏） 22（ 8分）（ 1）在下表中填写相应物质 的名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。 物质名 称 镁 氧化铜 硫酸 化学式 Mg AgNO3 物质类 别 氧化物 酸 （ 2）利用表中所写物质，任写一个化学反应方程 式： ，该反应的类型 是 （填基本反应类型）。 单质 盐 CuO H2SO4 硝酸银 Mg + 2AgNO3=Mg(NO3)2 + 2Ag 置换反应 氢氧化钠变质的原因： CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 情况一：不变质（则是 NaOH） 鉴别方法：滴加酚酞溶液时溶液会变红； 情况二：全部变质（则是 Na2CO3 ） 鉴别方法：滴加稀盐酸时产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体。 2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2 +H2O 情况三：部分变质（则是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 ） 鉴别方法：滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴 加酚酞溶液时，溶液会变红。 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 白色 氢氧化钙的变质鉴别方法也一样 27、（ 3分）氢氧化钠敞口放置会和空气中的 CO2反应生成 Na2CO3而 变质。某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的氢氧化钠是否变 质，进行了如下表的实验。请你与他们一起完成以下验证实验： 有气泡产生 产生沉淀、溶液变红 CaCl2（或 BaCl2） 29.(6分 )据报道：某农民为保鲜蔬菜 ， 将其送入菜窖时因 菜窖里 CO2含量过高而导致死亡 。 某同学看了报道后 ， 决 定对自家菜窖里空气中 CO2的含量进行测定 。 【 查阅资料 】 当空气中 CO2的体积分数达到 1%时 ， 就会使 人感到气闷 、 头昏；达到 10%时 ， 使人呼吸逐渐停止 ， 以 致死亡 。 【 设计方案 】 (1)借鉴化学学习中测定空气中氧气 含量的实验原理 ， 设计实验如右图 。 用 碱溶液完全除去从菜窖内取出的气体样 品中的 CO2。 (2)从菜窖里取出适量空气的方法是 用一个集气瓶装满水 ， 盖上玻片 ， 带到菜窖内把水倒出 ， 再盖上玻片带回即可 （ 答案合理即可给分 ） ； 【 实验与事实 】 用注射器向集气瓶内注入适量 NaOH溶液 ， 振荡使之充分反 应 ， 其反应的化学方程式为： ； 后打开止水夹 。 观察到烧杯中的水倒流 ， 最后瓶内的液体 体积大约占集气瓶容积的 1/10。 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + 2H2O 【 结论与解释 】 (1)菜窖内 CO2含量约为 10%， 贸然进入容易发生危险； (2)菜窖内 CO2含量过高 ， 原因之一是 CO2的密度比空气的大 。 【 反思与评价 】 实验中用 NaOH溶液比用石灰水更合理 ， 原因 是 ； 。 【 拓展与迁移 】 (1) 若教室因紧闭门窗使 CO2含量过高 ， 会使人感到气闷 ， 此 时解决 CO2含量过高的简单措施是 ； (2)在进入山洞 、 菜窖 、 干涸的深井之前 ， 为安全起见应该先 做 实验 。 Ca（ OH） 2微溶于水， NaOH易溶于水更易吸收 CO2 打开门窗通风 灯火 补充： 改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的 pH升高应加 水或碱性溶液 使碱性溶液的 pH降低应加 水或酸性溶液 7 7 7 7 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 复习巩固： 9 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液 ， 溶液变成 _色 ， pH_7； 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡 ， 至溶液刚刚褪 成无色里 ， pH_7；继续滴盐酸 ， pH_7。 10 在一瓶溶液的 pH是 4.5， 取少量该溶 液加入试管中 ， 再滴几滴酚酞溶液 ， 溶液呈 _色 。 如果要使试管里溶液的 pH升高 ， 可 以采取 _的方法 。 红 大于 等于 小于 无 加入碱溶液 或加水稀释 注意：碳酸钠（ NaCO3）是盐但溶液呈碱性。 作业： 中考说明： P40页： 37题 P52页：第 55题 P111页：第 28题