高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯课件2 新人教版必修1

第四章非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素氯,【学习目标】 1、掌握氯离子的检验方法； 2、能比较卤素单质的氧化性强弱。,3、应用什么离子来检验Cl-？写出离子方程式： Cl-只和Ag+生成沉淀而不共存， 所以一般用Ag+检验Cl-：Cl- + Ag+ = AgCl。,二、氯离子(Cl-)的检验,4、【实验4-6】,二、氯离子(Cl-)的检验,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,无明显现象,沉淀不溶,沉淀不溶,沉淀溶解,沉淀不溶,Cl- + Ag+ = AgCl,Cl- + Ag+ = AgCl,CO3-+2Ag+=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,Cl- + Ag+ = AgCl,6、从原子结构上看，卤素的单质主要表现什么性质？,三、卤素 氧化性强弱比较,7、试着写出Cl2、Br2、I2分别和H2、H2O反应的方程式 H2 + Cl2 点燃 2HCl Cl2 + H2O = HCl + HClO H2 + Br2 2HBr Br2 + H2O = HBr + HBrO H2 + I2 2HI I2 + H2O = HI + HIO,卤族元素原子最外层都有7个电子， 都容易得到1个电子达到饱和的稳定结构； 所以卤族单质F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性。,三、卤素 氧化性强弱比较,8、已知F2、Cl2、Br2、I2分别和H2反应的条件依次为： F2与H2接触即反应 Cl2与H2反应需光照或点燃 Br2与H2反应需持续加热 I2与H2难以反应 据此推断： (1) 卤素单质的非金属活泼性强弱为_ (2) 卤素单质的氧化性强弱依次为_,F2 Cl2 Br2 I2,F2 Cl2 Br2 I2,9、已知存在反应： Cl22NaBrBr22NaCl Br22NaII22NaBr (1) 请用双线桥法分析上述两个反应：,三、卤素 氧化性强弱比较,(2) 并比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱：_。 氧化剂氧化性大于氧化产物， 还原剂还原性大于还原产物；,Cl2 Br2 I2,10、已知存在反应： 3Cl2 2Fe 点燃 2FeCl3 S Fe 点燃 FeS 分析这Fe的化合价变化，比较Cl2、S氧化性强弱 FeCl3中的Fe被氧化成+3价， FeS中的Fe被氧化成+2价。 所以氧化性Cl2 S。,三、卤素 氧化性强弱比较,11、【思考与交流】 请总结归纳比较物质氧化性、还原性强弱的方法： (1) 越活泼的非金属单质氧化性越强， 越活泼的金属单质还原性越强； (2) 氧化剂氧化性大于氧化产物， 还原剂还原性大于还原产物； (3) 能将金属单质氧化成更高价态的 非金属单质氧化性更强。,三、卤素 氧化性强弱比较,15根据反应式： 2Fe3+2I=2Fe2+I2 ； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl， 可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 AFe3+Cl2I2 BCl2I2Fe3+ CCl2Fe3+I2 DFe3+ICl2 16向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象是_， 所发生反应的离子方程式是_， 继续滴加稀HNO3，现象是_。 向Na2CO3溶液中加AgNO3溶液，现象是_， 反应的离子方程式是_， 继续滴加稀HNO3，现象是_。 反应离子方程式_。,C,白,Cl-+Ag+=AgCl,沉淀不溶解,白,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,沉淀溶解并冒气泡,Ag2CO3+2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,18用自来水配制下列物质溶液会变质的是 NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 AlCl3 A只有 B只有 C只有 D除外全部 19C、CO、H2的还原性强弱顺序 C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2 ACOCH2 BCCOH2 CCH2CO DCOH2C 20在氯水中能大量存在的离子是 AFe3+ BFe2+ CI DBr,D,B,A,Na,NaOH,H2,Cl2,HCl,HCl,Al,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Fe,FeCl2,FeCl3,谢谢诸位！,让我们一起努力将化学变得更美好！,