初三下册化学重点知识点复习资料汇总

初三下册化学重点知识点复习资料汇总世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之 一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标 志。下面是小编为大家整理的有关初三下册化学重点知识点复习资料汇总，希 望对你们有帮助!初三下册化学重点知识点复习资料汇总 1一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定 的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂(1)概念：(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系第 1 页 共 8 页饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量： 单位：克(2)溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 (3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类) 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2(4)溶解度曲线例： (1)t3时 A 的溶解度为 80g(2)P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同(3)N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶 剂 的方法使它变为饱和(4)t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA(5)从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。第 2 页 共 8 页(6)从 A 溶解度是 80g 。(7)t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数 由小到大依次为 A(8)除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与 B(含量少)的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体 积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素： 气体的性质 温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物 难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液，如 KNO3)三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= 100%(C CHNCaPKSNaClMg微量元素 在人体中含量初三下册化学重点知识点复习资料汇总 2 1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)第 3 页 共 8 页5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质 量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种 化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基 本反应类型)第 4 页 共 8 页氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量 和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 = 2H2O + O2 此 反应MnO2 是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成 物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混 合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液 体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂， 量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当 成溶剂，其它为溶质。)23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物第 5 页 共 8 页如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧 化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为 粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、 CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、 ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)第 6 页 共 8 页各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1， 溴为-1)(单质中，元素的化合价为 0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0) 5、化学式和化合价：(1)化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;微观意义：a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等;b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右 下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯 化钠)酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸 钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)第 7 页 共 8 页(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律：每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数)最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个)先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数初三下册化学重点知识点复习资料第 8 页 共 8 页