高考化学仿真模拟考场试题两套汇编四附答案解析

2017年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编四附答案解析2017高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016宁夏银川一中第4次月考)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()A在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车解析：本题考查绿色化学与可持续发展。兴建风力发电站，是发展新能源的好途径，A正确；饮料包装纸回收利用，属于可再生资源利用，B正确；煤炭和石油资源的过度利用，不符合低碳技术，C错误；小排量汽车、电动汽车的使用符合绿色环保理念，D正确。答案：C2(2016辽宁省东北育才学校四模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据甲苯的结构可知1 mol甲苯含有8NA个CH键，A错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，含有10NA个质子，B正确；氨水是溶液，无法确定氨水中所含NH3分子的个数，C错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁等金属钝化，D错误。答案：B3(2016江西省八所重点中学4月联考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：本题考查化学实验基础知识。MnO2与浓盐酸制取Cl2时需加热，A错误；应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，B错误；MnO2难溶于水，可用过滤法分离，C正确；加热MnCl2溶液，可促进Mn2水解，得不到MnCl24H2O，D错误。答案：C4(2016河北省石家庄市第二次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时，电极B为负极，Na由A向B移动B放电时，负极反应式为2Naxe=2NaC充电时，电极A接电源的正极D充电时，电极B的反应式为S2e=xS解析：本题考查电化学知识。放电时，负极的反应式为2Na2e=2Na，电极A为负极、B为正极，A、B错误；充电时，电极A接电源的负极，C错误；充电时电极B接电源的正极，S失去电子转化为S，D正确。答案：D5(2016东北三省三校二模)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是()A原子半径：XYZY，A错误；C的氢化物种类很多，常温下的固态烃，沸点比水高，B错误；H2O的稳定性比H2S强，C错误；短周期元素中Na的金属性最强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，D正确。答案：D6(2016云南省第二次统考)一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c2 31BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1解析：本题考查化学平衡的相关知识。设X转化了x mol/L，X(g)3Y(g) 2Z(g)起始： c1 c2 c3转化： x 3x 2x平衡： 0.1 0.3 0.08所以c1c2(x0.1)(3x0.3)13，A错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达平衡后，X、Y的转化率相等，B错误；平衡时，正逆反应速率相等，Y和Z的生成速率之比为32，C错误；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应进行，则0 molL1c1，如反应向正反应进行，则c1解析：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离等知识。、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，而且、的氢离子浓度与、的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，酸或碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H)：，A正确；pH2的HCl溶液和pH12的氨水，氨水的浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，B错误；和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，C正确；弱电解质稀释时平衡正向移动，所以稀释相同倍数后，强电解质溶液pH变化大于弱电解质溶液，则溶液pH：，D正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2016吉林省东北师大附中六模)(15分)实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH2=CH2Br2BrH2CCH2Br可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_(填正确选项前的字母)。a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)。(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去(填正确选项前的字母)。a水 b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。解析：本题考查有机物的制备、分离提纯、实验基本操作等知识。(1)乙醇在浓硫酸存在的条件下在140时脱水生成乙醚，故要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右；(2)四种试剂中只有氢氧化钠溶液既可以除去酸性气体CO2、SO2(浓硫酸使有机物炭化，然后再与碳反应得到的)，又不引入新的气体杂质，从而得到纯净的乙烯；(3)当溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束；(4)1,2二溴乙烷的密度比水的密度大，故产物在下层；(5)四种试剂中氢氧化钠溶液吸收消耗Br2的能力最强；(6)乙醚的沸点与l,2二溴乙烷的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离这两种物质；(7)使用冷水的目的是降温，以避免乙烯与溴反应放出的热量使溴汽化。但若过度冷却，由溴乙烷的熔点知其会凝固，从而导致气路堵塞。答案：(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可以避免溴的大量挥发1,2二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞9(2016云南省部分名校1月统考)(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为_，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。ASO2 B苯CNaOH溶液 D乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_；写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_；将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：CuHHNO3=Cu(NO3)2H2(4)常温下，向0.20 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH6时，c(Cu2)_molL1已知：KspCu(OH)22.21020。解析：本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。(1)在新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时可发生葡萄糖还原Cu(OH)2的反应Cu(OH)2自身被还原为砖红色的Cu2O，也可发生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO与水的反应；(2)有色物质I2影响白色沉淀的观察，四种试剂中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影响CuCl2与KI之间的反应(与水溶液分层)；(3)NH5是由负一价的氢离子与正一价的铵根离子所组成的；结合题干信息Cu易在酸性条件下发生反应2Cu=Cu2Cu可知CuH在过量稀盐酸中发生歧化反应；硝酸被还原为NO，由原子守恒可知还有水生成，结合得失电子守恒易配平该化学反应方程式；(4)当溶液的pH6时，溶液中c(H)106 mol/L，此时溶液中c(OH)108 mol/L，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，由此易知c(Cu2)2.2104 mol/L。答案：(1)砖红色CuO(2)B(3)2CuH2H=CuCu22H26、16、6、3、4、NO、8、H2O(4)2.210410(2016甘肃省张掖市三诊)(14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s) CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H76.0 kJmol1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol；已知：C(s) 2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H113.4 kJmol1，则反应：3FeO(s) H2O(g)=Fe3O4(s)H2(g)的H_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 molL1，H2 0.8 molL1，CH4 0.8 molL1，H2O 1.6 molL1。则300时上述反应的平衡常数K_。200时该反应的平衡常数K64.8，则该反应的H_(填“”或“”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：图中生产过程的能量转化方式是_；a电能转化为化学能b太阳能转化为电能c太阳能转化为化学能d化学能转化为电能上述电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO24e=C2CO，则阳极的电极反应式为_。解析：本题考查盖斯定律、平衡常数、化学反应与能量变化、电解等知识。(1)由6FeO(s)SO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)知，FeO中铁元素化合价由2升至Fe3O4中，CO2中碳元素由4降至0，每生成1 mol C转移电子4 mol，生成Fe3O4 2 mol，则生成1mol Fe3O4转移电子2 mol；反应：6FeO(s)CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H176.0 kJ/mol，反应：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H2113.4 kJ/mol，根据盖斯定律()则H(H1H2)(76.0113.4)kJ/mol18.7 kJ/mol; (2)根据平衡浓度可求平衡常数K25；由题意知300时，K25,200时，K64.8，即降温平衡常数增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理知正反应为放热的可逆反应，降温平衡正向移动，故该反应正向放热，H0；(3)由图知，用吸收的太阳能和电源电能作为反应发生的能量来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，电解质为熔融碳酸钠，故电极方程式为2CO4e=2CO2O2。答案：(1)218.7 kJmol1(2)25(3)a、c2CO4e=2CO2O2选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016宁夏银川一中第六次月考)【化学选修2：化学与技术】(15分)实验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO47H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如图所示：(1)若用浓硫酸配制过程所需的250 mL 3.0 molL1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 _。(2)过程用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)，该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_吸收。a浓硫酸 b蒸馏水cNaOH溶液 d浓硝酸(3)过程中，需要加入的物质名称是_，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为_(填试剂名称)。(4)过程的操作是将溶液_、_过滤、洗涤，即得到FeSO47H2O晶体。过程中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。(5)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：用分析天平称取样品3.200 g；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)SO4n，则该聚铁中铁元素的质量分数为_。解析：本题考查仪器的使用、尾气的处理方法、物质的选择、Fe3的检验、混合物的分离方法、实验操作的目的、物质含量的计算等知识。(2)过程产生的尾气含有SO2会对大气造成污染，由于该气体是酸性氧化物，能够与碱发生反应生成盐，因此可选用NaOH溶液吸收；(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，要用该溶液制取绿矾，就要在过程中加入还原剂，但是不能引入杂质离子，故加入的是铁粉；(4)过程的操作是将溶液浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到FeSO47H2O晶体。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体和硫酸，盐的水解反应是吸热反应，所以过程中将溶液Z加热到7080，目的是为了促进Fe3的水解；(5)n(SO)3.495 g233 g/mol0.015 mol，则根据n(Fe3)0.015 mol，所以该聚铁中铁元素的质量分数为(0.015 mol56 g/mol)3.200 g100%26. 25%。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)坩埚c(3)铁硫氰化钾溶液(4)蒸发(浓缩)(冷却)结晶促进Fe3的水解(5)26.25%12(2016广西省柳州市3月模拟)【化学选修3：物质结构与性质】(15分)图l所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：(1)图2对应的物质名称是_，其晶胞中的原子数为_，晶体类型为_。(2)d中元素的原子核外电子排布式为_。(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是_。(5)k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。解析：本题考查晶体类型、核外电子排布式、杂化轨道类型、分子构型、分子极性等知识。根据题中条件和所给转化关系可知，a为C单质，b为H2，c为O2，d为Cl2，f为CO，g为CO2，i为HCl，K为COCl2。(1)图2对应的物质为金刚石，C原子的个数为8648，金刚石属于原子晶体；(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成，故可判断为盐酸，则d为Cl2。Cl原子核外有17个电子，其排布式为1s22s22p63s23p5；(3)图1中两种元素形成的化合物中，水由于分子间存在氢键，沸点高。H2O为V形分子，O中有2对孤电子对，杂化类型为sp3; (4)图1中双原子分子中，HCl的极性最大；(5)COCl2的中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp2，为极性分子。答案：(1)金刚石8原子晶体(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O分子间可形成氢键V形(或角形)sp3(4)HCl(5)COCl2sp2极性13(2016贵州省贵阳一中5月适应性考试)【化学选修5：有机化学基础】(15分)绿原酸()是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、_。(2)B的分子式是_。(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则CD的化学方程式是_。(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是_。(5)1 mol A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2_mol，浓溴水_mol。(6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。符合上述条件的F有_种可能的结构；若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应，其化学方程式为_ (任写1个)。解析：本题考查官能团、分子式、结构简式、反应类型、有机方程式、同分异构体等知识。咖啡酸苯乙酯(C17H16O4)在稀硫酸条件下发生水解反应生成A(C9H8O4)与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D一定条件下生成聚苯乙烯，故D为，C的氧化产物能发生银镜反应，C为伯醇，故C为 ，A中含有COOH，结合绿原酸的结构可知，A为，故B为，咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为。(5)由A的结构简式可知，1 mol A最多与4 mol氢气发生加成反应，1 mol A最多与1 mol溴发生加成反应，最多与3 mol溴发生取代反应；(6)F是A的同分异构体，F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，分子中含有COOH，也可以与新制Cu(OH)2溶液反应产生红色沉淀，含有CHO，且F的苯环上只有两个取代基，符合上述条件F的结构简式有 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)，共有6种；若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应，则F中含有酚羟基、COOH，则F为 (邻、间、对)等。答案：(1)羟基、羧基(2)C7H12O6(3) H2O(4) (5)44(6)6 (或其化合理答案)2017高考化学二轮复习习题仿真模拟考场二附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Si28Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016湖南省长沙市重点中学4月模拟)化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是()A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的解析：本题考查化学与环境、资源利用等方面的关系。苯甲酸钠等可作食品防腐剂，但不能大量添加，A错误；“地沟油”含油脂，可以制成肥皂，B正确；C、D符合此理念，正确。答案：A2(2016湖北省咸宁市三校2月联考)下列实验内容可以达到预期实验目的的是()选项实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C将1mol CuSO45H2O溶解在1 L水中制备1 mol/L的CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe(OH)3胶体解析：本题考查化学实验的原理及操作。木炭与浓硫酸共热生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，A错误；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，B正确；制备1 mol/L的CuSO4溶液应该是将1 mol CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液，C错误；饱和氯化铁溶液中滴加氨水得到的是氢氧化铁沉淀，D错误。答案：B3(2016吉林省长春十一中第二次段考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH 13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA解析：本题考查阿伏加德罗常数。高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g) =Fe3O44H2，因此高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.2NA0.27NA，A错误；室温下，1 L pH13的NaOH溶液中氢离子的物质的量是1013 mol，则由水电离的OH数目为1013NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4 L(标准状况)氧气的物质的量是1 mol，在反应中得到4 mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，C错误；5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，每生成4 mol氮气时转移电子15 mol，因此生成28 g N2即1 mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol43.75mol，其转移的电子数目为3.75NA，D正确。答案：D4(2016江西省5月质检)化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A4种B5种C6种 D7种解析：本题考查有机物同分异构体的判断。化学式为C3H7FO的物质，当羟基在第一个碳原子上，F可以在1号、2号、3号碳原子上，共有3种情况；当羟基在中间碳原子上，F可以在1号、2号碳原子上，共有2种情况，故选B。答案：B5(2016黑龙江省哈三中一模)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2LiP2VPnI2=P2VP(n1)I22LiI，则下列说法正确的是()A正极的反应为P2VPnI22Li2e=P2VP(n1)I22LiIB电池工作时，碘离子移向P2VP一极C聚2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2乙烯吡啶的复合物不会导电D该电池所产生的电压低，使用寿命比较短解析：本题考查新型原电池的分析判断。根据电池的总反应式，负极为锂，失去电子生成锂离子移向正极，与复合物结合，由固态薄膜状的碘化锂知碘化锂不能拆分，A正确；带负电的碘离子移向负极：锂电极，B错误；正极材料一定具有导电作用，否则无法形成通路，C错误；该电池可用于心脏起搏器，故其使用寿命比较长，D错误。答案：A6(2016广东省广雅中学3月月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25时，0.l molL1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 ()A离子半径：Z2cbB常温下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的pH3硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D物质的浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为解析：本题考查水溶液中的离子平衡。一水合氨是弱碱，而NaOH是强碱，完全电离，所以稀释后溶液中氨水的c(OH)较大，则a、b、c的大小关系是acb，A正确；醋酸、盐酸都是酸，电离产生H，对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离平衡，所以常温下水电离程度的顺序为，B正确；如果BOH是强碱，则二者等体积混合后，溶液显中性，若BOH是弱碱，则二者等体积混合后，溶液显碱性，C错误；氯化铵、硫酸铵都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵溶液的酸性强，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，水解相互促进，故溶液的pH的顺序为，D正确。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2016云南省昆明市第二次质检)(15分)实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮(已知该反应为放热反应)：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：物质沸点()密度(gcm3,20)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水和乙醚环已酮155.6(95)*0.9478微溶于水，能溶于乙醚水100.00.9982实验装置如图所示：实验步骤如下：将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；在三颈烧瓶中加入20.0 g环己醇，并将中溶液分三次加入三颈烧瓶。控制温度在5560之间，充分反应；打开活塞a，加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)，然后收集151155馏分。根据以上步骤回答下列问题：(1)仪器b的名称是_，步骤的操作方法是_。(2)将中溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是_。(3)步骤实验操作的目的是_，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是_。(4)步骤中分液时有机层在_(填“上”或“下”)层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是_。(5)本实验得环己酮12.0 g，则环己酮的产率是_%。解析：本题考查化学仪器、基本实验操作、实验原理、化学计算等知识。(1)仪器b为分液漏斗，将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌，及时把热量散出去，防止暴沸；(2)将中的溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是防止温度过高发生副反应；(3)步骤中的实验目的为蒸馏出环己酮，当压力过高时，应打开活塞a，及时泄压，防止爆炸；(4)分液时，根据密度可以判断有机层在上层，乙醚沸点低，蒸馏乙醚最佳加热方式为水浴加热；(5)根据方程式可得：产率100%61.2%。答案：(1)分液漏斗将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌(2)防止温度过高发生副反应(3)使环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出(或蒸馏出产品环己酮)打开活塞a(4)上水浴加热(5)61.29(2016湖北省三校4月联考)(13分)Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如图所示：已知：Fe3和Fe2以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba(NO3)2晶体的分解温度：592；Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109。(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：_。(2)上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_。(3)该厂结合实际，图中X应选用_(填字母)。A BaCl2 BBaCO3CBa(NO3)2 DBa(OH)2(4)中和I使溶液的pH为45的目的是_；结合离子方程式简述其原理：_。(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_。(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_。解析：本题考查沉淀溶解平衡、元素化合物性质、基本实验操作、计算等知识。(1) BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中转化为BaCO3沉淀，离子方程式为BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO(aq)；(2)Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)结合本厂实际，BaCO3既是本厂产品，来源广，同时又能消耗H，调节pH，所以选择B；(6)Ba(NO3)2晶体与硫酸反应生成BaSO4，n(BaSO4)nBa( NO3)2 mol，mBa(NO3)2g，则纯度为100%。答案：(1)BaSO4COBaCO3SO(2)Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O(3)B(4)使Fe3完全沉淀Fe33H2OFe(OH)33H，BaCO3消耗H，使Fe3水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)100%10(2016陕西省宝鸡市九校3月联考)(15分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。(2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/molC2H2(g)2.5O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21299.6 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)的H_kJ/mol。(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。T1时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)c(CH4)。该反应的H_(填“”或“”或“T2；由于CH4以0.01 mol/(Ls)的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，故在t s的时间内，CH4的浓度变化为0.01t mol/L，根据浓度的改变量之比等于计量数之比，利用三段式来计算：2CH4(g) C2H4(g) 2H2(g)初始浓度： 0.1 0.1转变浓度： 0.1t 0.005t平衡浓度： 0.10.01t 0.10.005t由于c(CH4)2c(C2H4)，故有：0.10.01t2(0.10.005t)，解得t5 s；根据此反应的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压即可；甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。答案：(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)376.4 (3)66.7%55.0104充入适量乙烯选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016辽宁省铁岭市普通高中共同体一模)【化学选修2：化学与技术】(15分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：(1)步骤所得废渣的成分是_(写化学式)，操作的名称是_。(2)步骤、的变化过程表示为(下式R表示VO2，HA表示有机萃取剂)：R2(SO4)n(水层)2nHA(有机层)2RAn(有机层)nH2SO4(水层)中X试剂为_(写化学式)。(3)的离子方程式为_。(4)25 时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的pH最佳为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3)_molL1(已知：25时，KspFe(OH)32.61039)。(5)该工艺流程中可以循环利用的物质有_和_。解析：本题考查实验基本操作、离子方程式的书写、溶度积的计算等知识。(1)在处理过程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步骤过滤所得废渣的成分是SiO2；(2)步骤使VO2进入水层，使R2(SO4)n(水层)2nHA(有机层)2RAn(有机层)nH2SO4(水层)平衡逆向移动，故中X试剂应该为H2SO4; (3)在步骤中KClO3把VO2氧化为VO，在步骤中加入氨水调节溶液的pH，使之转化为难溶的NH4VO3沉淀；(4)在实际生产中，结合表中给定的数据可知：在中加入氨水，调节溶液的pH为1.71.8时钒沉淀率最高，若钒沉淀率为93.1%，则溶液的pH为2.0，c(H) 102 mol/L，c(OH)KWc(H)1014102 mol/L 1012 mol/L。此时不产生Fe(OH)3沉淀，则c(Fe3)c3(OH)2.61039，c(Fe3)O，电负性越大的元素的非金属性越强，可根据置换反应判断，含O的呈“V”形的单质是O3，O原子以sp2杂化轨道形成键(三中心四电子体)；(4)根据晶胞的结构可知4个Al原子形成正四面体，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，则晶胞平均含有Fe的个数为861218，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，化学式为Fe2Al，一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，则质量m，体积为(a107)3 cm3，所以晶胞的密度 gcm3。答案：(1)离子键F(2)sp直线形(3)2F22H2O=4HFO2O3H2O(或其他合理答案)(4)正四面体Fe2Al(或AlFe2)13(2016湖南省怀化市二模)【化学选修5：有机化学基础】(15分)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：已知：H2O请回答下列问题：(1)D中含有的官能团名称是_。DE的反应类型是_。(2)姜黄素的结构简式为_。(3)反应AB的化学方程式为_。(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为_。(5)下列有关E的叙述不正确的是_。aE能发生氧化、加成、取代和缩聚反应b1 mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2cE能与FeCl3溶液发生显色反应d1 mol E最多能与3 mol NaOH发生反应(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有_种。苯环上的一取代物只有2种；1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_。解析：本题考查有机物的结构与性质、官能团、有机反应类型的判断、有机推断、同分异构体的判断等知识。(1)乙烯和溴发生加成