资源描述
1.了解硫在自然界的存在形态。2.掌握SO2的化学性质及检验方法;学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3.了解SO3的主要用途。了解SO2的物理性质、化学性质及用途。学习目标学习目标重 难 点重 难 点1.硫在自然界的存在硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。硫还存在于某些蛋白质中,这也正是石油、煤、天然气等化石燃料中经常含硫的原因。2.硫单质的性质硫单质的性质(1)物理性质:硫是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。(2)化学性质:还原性:与O2反应的化学方程式为S+O2 SO2。氧化性:与Fe反应的化学方程式为Fe+S FeS。3.二氧化硫的性质二氧化硫的性质(1)物理性质:二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,容易液化,易溶于水。(2)化学性质:漂白性:作用原理:能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。具备酸性氧化物的通性,写出下列反应的化学方程式:a.与H2O反应:SO2+H2OH2SO3。b.与NaOH溶液反应:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。c.与CaO反应:SO2+CaO CaSO3。具有还原性:SO2与O2反应的化学方程式:2SO2+O2 2SO3。4.三氧化硫的性质三氧化硫的性质二氧化硫可以被氧气氧化生成三氧化硫。三氧化硫是一种酸性氧化物,溶于水可以制得硫酸,反应的化学方程式为SO3+H2O H2SO4。三氧化硫还可以与碱性氧化物或碱反应,例如:SO3+CaO CaSO4,SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)硫元素在自然界中不仅以游离态存在,还以化合态存在。()(2)试管壁上附着的硫黄可用酒精洗涤。()(3)硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧中燃烧生成SO3。()(4)SO2是酸性氧化物。()(5)SO2既有氧化性,又有还原性,以表现还原性为主。()(6)硫的氧化性较弱,与变价金属反应生成低价态硫化物。()(7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。()(8)实验室制备SO2时,多余的SO2可用碱液吸收。()(9)向某溶液中加入稀盐酸,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色气体,该气体一定是CO2。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)【练习练习】一、一、SO2与与CO2的性质比较的性质比较1.物理性质 SO2CO2相同点相同点常温下,都是无色气体,密度都大于空气不不同点同点气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1 40)可溶(体积比1 1)SO2CO2与水的反应与水的反应 SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3与碱的反应与碱的反应 Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2OCa(OH)2+CO2 CaCO3+H2O与盐的反应与盐的反应 CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2与碱性氧化与碱性氧化物的反应物的反应SO2+CaO CaSO3CO2+CaO CaCO3弱氧化性弱氧化性SO2+2H2S 3S+2H2OCO2+C 2CO2.化学性质化学性质 SO2CO2还原性还原性2SO2+O2 2SO3二氧化硫能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化。X2+SO2+2H2O H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)无有无漂有无漂白性白性有漂白性无漂白性对环境对环境的影响的影响形成酸雨引起温室效应1.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。【例题例题】(1)中无水硫酸铜的作用是 。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是 。(3)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A，B。(4)中出现的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。【互动探究】本题中能否将、装置位置互换,先检验SO2再检验H2O?解析:该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,品红溶液B用于检验SO2是否除尽。答案:(1)检验H2O(2)除CO2中的SO2(3)检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽(4)澄清石灰水变浑浊CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O【互动探究】提示:不能。检验SO2时气体需通过水溶液,会有水蒸气混入气体中,对水的检验产生干扰。2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是()A.饱和食盐水 B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液解析:CO2和SO2都能与NaOH溶液、足量澄清石灰水反应,都不与饱和食盐水反应,故A、B、C项错误。H2SO3的酸性强于H2CO3的,故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2,D项正确。答案:D二、常见的漂白剂及漂白原理二、常见的漂白剂及漂白原理1.常见漂白剂及漂白原理类型类型原理原理特点特点举例举例氧化型氧化型漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质,使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质,使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型吸附型有些固体物质疏松、多孔,具有较大的比表面积,可以吸附无色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2.SO2和Cl2的漂白性比较(1)(2)1.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、紫色石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好【例题例题】解析:A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是由于其具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色;能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同,活性炭能使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性,而SO2、漂白粉、Na2O2能使红墨水褪色是因为它们均与红墨水发生了化学反应;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。答案:B2.有关二氧化硫的说法错误的是()A.SO2能使氯水褪色,体现了SO2的漂白性B.将SO2通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要原因是SO2溶于水中显酸性C.将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性解析:A项,SO2使氯水褪色,体现了SO2的还原性,A错误;B项,酚酞显红色是因为溶液呈碱性,通入二氧化硫褪色是因为碱性消失,说明二氧化硫溶于水显酸性,B正确;C项,SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物,加热又恢复红色,C项正确;SO2具有还原性,可使酸性KMnO4溶液褪色,D项正确。答案:A下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A.B.C.D.解析:CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊,不符合题意;SO2气体与H2S发生反应:2H2S+SO2 3S+2H2O,有黄色沉淀生成,而CO2与H2S不反应,符合题意;SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水、品红溶液因发生化学反应而褪色,而CO2与上述物质均不反应,故、符合题意。故选C。答案:CSO2和和CO2的鉴别方法的鉴别方法(1)用品红溶液鉴别SO2和CO2使品红溶液褪色的是二氧化硫,不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。(2)用氢硫酸鉴别SO2和CO2出现浑浊的是二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳。2H2S+SO2 2H2O+3S(3)用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2紫色褪去的是二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳。(4)用溴水鉴别SO2和CO2橙色褪去的是二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液鉴别SO2和CO2产生白色沉淀的是二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳。2HNO3+3SO2+2H2O 3H2SO4+2NO(HNO3具有强氧化性)Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4+2HNO3(6)用FeCl3溶液鉴别SO2和CO2溶液颜色由黄色变为浅绿色的是二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳。2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl
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