夺目的电镀产PPT课件

夺目的电镀产品CC海城高中：张丽莉海城高中：张丽莉实验：实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液现象：现象：阳极：有气泡，有阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使刺激性气味，并能使 湿润的湿润的KI-淀淀 粉试纸粉试纸变蓝（变蓝（Cl2)阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜CuCl2溶液溶液电电 解：解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极 引起氧化还原反应的过程，叫做电解。引起氧化还原反应的过程，叫做电解。构成电解池的条件：构成电解池的条件：是电能转变为化是电能转变为化学能的装置！学能的装置！直流电源；直流电源；与电源与电源负极负极相连的电极为相连的电极为阴极，阴极，与电源与电源正极正极相连的电极为相连的电极为阳极，阳极，阴、阳电极阴、阳电极电解质溶液或熔融电解质；电解质溶液或熔融电解质；电解池：电解池：电能转变为化学能的装置。电能转变为化学能的装置。CCv1了解电解池的工作原理了解电解池的工作原理v2能写出电解池的电极反应式和总反应能写出电解池的电极反应式和总反应方程式方程式1电解池判断及电极反应式的书写电解池判断及电极反应式的书写2有关电解产物的判断与计算有关电解产物的判断与计算通电前：通电前：CuCl2=Cu2+2Cl，Cu2+、Cl为自由移动的离子；为自由移动的离子；通电后：通电后：Cu2+移向阴极得到电子，移向阴极得到电子，Cl移向阳极失去电子；移向阳极失去电子；电极反应：电极反应：阳极：阳极：2Cl 2e=Cl2（氧化反应）（氧化反应）阴极：阴极：Cu2+2e=Cu（还原反应）（还原反应）总反应式：总反应式：CuCl2 Cu+Cl2电解电解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通电前通电前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-阴极阳极通电后通电后Cu2+oooooooooooooooooooo 阴极阴极阳极阳极CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动单击电子流动装置装置原电池原电池电解池电解池实例实例 原理原理 形成条件形成条件 电极名称电极名称 电子流向电子流向 电流方向电流方向 电极反应电极反应 能量转化能量转化 应用应用 发生氧化还原反应，从而形成电流发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路态电解质、形成闭合回路电源、电极（惰性或非惰性）、电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）电解质（水溶液或熔融态）正极正极：流入电子：流入电子 负极负极：流出电子：流出电子 由外电源决定由外电源决定阳极阳极：连电源正极连电源正极 阴极阴极：连电源负极连电源负极（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：2H+2e-=H2（还原反应）（还原反应）阳极：阳极：2 Cl-2e-=Cl2 (氧化反应氧化反应)阴极阴极:Cu2+2e-=Cu (还原反应还原反应)化学能化学能 电能电能电能电能化学能化学能设计电池、金属防腐设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶金、金属精炼氯碱工业、电镀、电冶金、金属精炼铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜溶液电解氯化铜溶液放电顺序放电顺序阴极：氧化性强的阳离子先得电子阴极：氧化性强的阳离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。阳极：还原性强的阴离子先失电子阳极：还原性强的阴离子先失电子 练习：试写出石墨做电极电解饱和练习：试写出石墨做电极电解饱和 NaCl 溶液的电极方程式溶液的电极方程式金属金属阳极阳极阴极阴极氯氯气气氢氢气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原NaCl 阳极阳极:2Cl-2e-=Cl 2阴极阴极:2H+2e-=H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 电解减小减小增增大大 加加HClNaCl溶液溶液阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原CuCl2 阳极：阳极：2Cl-2 e-=Cl2阴极：阴极：Cu2+2e-=2Cu减小减小减小减小CuCl2CuCl2溶液溶液 CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极阳极阴极阴极氧氧气气氢氢气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4 浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4 阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2 阴极阴极:4H+4e-=2H2 变大变大不不变变 加加H2ONa2SO4溶液溶液2H2O 2H2 +O2 电解实例实例电极反应电极反应浓度浓度PH值值复原复原CuSO4阳极阳极阴极阴极氧氧气气铜铜阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2 阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu减小减小减小减小 加加CuOCuSO4溶液溶液 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4电解 阳极：阳极：S2-I-Br-Cl-OH-与与区：电解本身型区：电解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Al3+Mg2+Na+与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 如如NaClNaCl与与区：放氧生酸型区：放氧生酸型 如如CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3与与区：电解水型区：电解水型 如如NaNa2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOHvA电解过程中阴极质量不断增加电解过程中阴极质量不断增加vB电解过程中溶液的电解过程中溶液的pH不断升高不断升高vC此时向溶液中加入适量的此时向溶液中加入适量的Ag2O固体固体可使溶液恢复电解前的状况可使溶液恢复电解前的状况vD电解后两极产生的气体体积比为电解后两极产生的气体体积比为2：1 A C A 电解进行一段时间后四份溶液的电解进行一段时间后四份溶液的PH均增大均增大 B 反应中电解一段时间后反应中电解一段时间后,向溶液中加入适量向溶液中加入适量 的的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况固体可使溶液恢复电解前的情况 C 反应中阳极消耗反应中阳极消耗OH-,故溶液浓度变小故溶液浓度变小 D 反应中阴阳两极上产物的物质的量之比为反应中阴阳两极上产物的物质的量之比为 2:1B3 3.右图中右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板处有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出,符合这一情况的符合这一情况的A 与电源正极相连与电源正极相连阳极阳极阴极阴极与电源负极相连与电源负极相连发生氧化反应发生氧化反应阳离子移向阳离子移向阴离子移向阴离子移向发生还原反应发生还原反应1、电源、电极、电极反应关系、电源、电极、电极反应关系2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金