人类对原子结构的认识的教案和说课稿集(N份整理)

高一化学教案 课题人类对原子结构的认识授课日期10.31教学目标1.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势过原子结构2.通过原子模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程3.了解原子核的内部结构教具准备多媒体课件教学重难点构成原子核的微粒及它们之间的质量、电荷关系教学过程阅读讨论1.阅读课本p27-282.讨论a.原子结构模型演变 b.科学探索的精神、严谨科学态度c.实验在科学探究中重要性3.讲授内容：体验科学探究对艰难过程科学探究1. 在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？模型道尔顿汤姆生卢瑟福主要内容原子是不能再分的实心小球葡萄干面包式带核模型存在问题不能解释电子存在不能解释粒子散射时的现象不能解释氢原子光谱科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。2. 近代原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式带核模型行星轨道式原子模型量子力学3. 原子结构模型的演变过程给我们的启迪(1) 化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。(2) 实验是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键(3) 科学研究、科学发现是无止境的。 过渡原子是可再分的，原子核可不可分呢？资料介绍1.1919年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核发现了质子2.1932年，查得维克用粒子轰击Be原子核发现了中子，并通过实验得出中子和质子质量近似相同，而且中子不带电。二、认识原子核4.构成原子核的微粒及它们之间的质量、电荷关系构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109 X10-311.673 X10-271.675 X10-27相对质量1/18361.0071.008设问 （1）原子核所带电是由有什么引起？原子为什么不显电性？（2）构成原子的微粒间,其质量大小有何关系？结论1.电量关系 核电荷数=核内质子数=核外电子数2.质量关系：质子质量中子质量电子质量可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上问题解决原子质子数（Z）中子数（N）Z + N相对原子质量F910Na1112Al1314结论质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）相对原子质量质量数（A）三、原子组成表示方法 X表示元素符号 X A表示原子的质量数 Z表示原子的质子数提问用原子组成表示方法表示上述表中原子小结 1.原子结构模型的演变史2.原子的构成课堂练习1.首先发现电子的是： 首先提出原子学说的是： 运用量子力学观点，大胆提出新的原子结构模型的是： 根据粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的是：2. 粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的裸露原子核，由此可以推断粒子含有个 ？ 质子， ？ 个中子。3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为？4.请写出具有10个核外电子结构的微粒（可以是分子、离子、原子） 作业高中新课程同步作业本P17和P19页人类对原子结构的认识教案（第一课时）教学过程：第二部分：讲解本课题内容1. 原子结构模型的演变化学是一门以实验为基础的学科，而人类对原子结构的认识也是建立在无数的实验探索上的。现在请同学们看书本P27P28页的交流与讨论，在看的过程中，参考图1-22原子结构模型演变这5个阶段，来概括一下这5个阶段的代表人物及模型结构。 模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学同学们，从原子结构模型的演变史中，你们得到什么启发呢？从这5个结构模型可以看出，科学家们根据前人的发现继续深入实验，探索原子的结构，随着时间的推移，科学水平的进步，所发现的结构模型就越复杂，而我们对原子结构的认识也更深入。那我们该怎样表示一个原子的结构呢？就必须进步下一个内容的学习了。2. 原子结构的表示方法 原子结构模型的演变告诉我们，原子可分为原子核与核外电子。在原子内部，原子核位于原子中间，对核外电子有束缚的能力，电子在核外做高速运动。对于多电子原子，我们可以认为电子在原子核外是分层排布运动的。现在同学们看课本图1-27几种原子的核外电子排布。分析电子排布图为了简便具体，我们常用原子结构示意图来表示原子的核外电子排布，如： （分析）随着电子层数的增多，电子里原子核越来越远，而能量就越高。电子层可用阿拉伯数字表示，也可以用大写字母K、L、M、N、O、P、Q 表示。那电子排布是否随意排布呢，是否也遵循规律呢？我们来分析一下。规律：（1）能量最低原理（电子先排满内层再排外层） （2）每层最多容纳2n2（n表示电子层） （3）最外层不超过8个，倒数第二层不超过18个只有同时符合以上三条规律的原子结构示意图才是正确的。（同学们都理解了吗？）下面老师请两位同学上讲台完成一下几种原子的结构示意图好，现在来看看He Ne Ar 这几个原子结构示意图，He 的最外层2个电子Ne 、Ar 最外层都是8个电子，达到了最大容纳数，这个时候，是最稳定的状态，不易得失电子，不易与其他物质反应，所以稀有气体又有惰性气体之称。而我们看下一层Na、Mg 原子，最外电子数分别为1、2，在化学变化中，原子都想要趋于稳定状态，那他们就必须达到最外层8个电子结构，所以易失去电子。而O、Cl最外层分别为6、7，在化学反应中就易得到电子，形成最外层8个电子的稳定结构。同学们，从上面的分析可以看出，原子的性质与最外层电子数有关，最外层电子数决定元素的活泼或稳定。（元素的种类由质子数决定）现在看书本P29，图1-28氧化镁的形成。分析此图。得出结论：对于大多数金属与非金属原子：金属 最外层电子数4 易得到电子 表现出氧化性好，同学们总结出规律，那么我们现在根据这个规律来完成P30的问题解决。写出金属单质Na、Mg 分别与非金属单质O2、Cl2 形成化合物的化学式。 分析：好，现在同学们看第2题，（读题）同学们先完成课本的表格填写3. 电子排布与化合价的关系:元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子数目Na +1 1 失1Mg +2 2 失2O -2 6 得2Cl -1 7 得1好，同学们先看这个表格中的第一列与第三列，化合价的正负价态。我们看得失原子的个数与化合价的数值有什么关系呀？对，等量关系。 即：得失电子的数目=|化合价|现在我们又来看第二列与第三列，同学们能否自己总结规律呢？老师提示可以从金属与非金属两个方面分别描述。（有哪位同学可以讲一下你的看法？） 假设原子最外层电子数为n 。对于 金属 失去n个电子 化合价为+n非金属 得到（8-n）个电子 化合价为n-8以上就是电子排布与化合价的关系，同学们要理解并且掌握好。第三部分 小结归纳，习题巩固（小结本节课的重点与难点，给学生总结一些解题的技巧）讲习题板书设计：（略）人类对原子结构的认识的教案一、教学设计思路根据STS理念以及高中化学实验探究的基本要求，制定教学设计方案。对于这部分内容，主要采取多媒体演示、师生互动和教师讲授等教学方式。具体思路是：首先创设情景引出最初的原子概念，进而引导现在的原子概念（展示原子的图片）。进一步，补充原子结构模型的演变过程，引到现在人们认识的原子（118号元素的核外电子分成排布及原子结构示意图的意义）。通过镁与氧气的反应知道最外层达到8电子稳定结构的事实，并推知其它常见离子化合物及元素化合价。接着介绍组成原子的三种微粒及它们之间的联系并核素、同位素的概念。最后，形成性练习巩固本节知识。二、前期分析学习内容分析“人类对原子结构的认识”选自苏教版化学一专题一第三单元的内容。学科指导意见要求：通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示。知道活泼金属和非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。本课时的教学在于使学生了解原子结构模型的演变历史，同时“认识假说一模型一实验等科学方法对化学研究的作用”，而至于核外电子的排布规律等知识只要求学生了解原子核的构成、核外电子的分层排布、最外层电子与化学性质的关系等最基础的内容，而对原子结构方面的其他知识则在化学2和物质结构与性质等高中化学其他模块才进行教学。在教学结构中,是教材重要的组成部分,是知识信息的载体。本专题是关于基本概念的教学, 学生通过学习掌握原子结构,核电荷数,质子数,核外电子数及其相互关系和原子核外电子排布的初步知识基础，进一步理解微粒间作用力和分子空间结构知识,是比较枯燥,抽象的,因而难以理解.通过对本专题的学习，学生能够进一步了解元素性质与其原子结构的关系,并为后面的晶体和轨道杂化的教学提供一些说理性的依据.这对于学生以后的学习有着极为重要的意义.学习者分析1分析学生已有的认知水平和能力基础经过初中（原子结构模型的演变、原子的构成、同位素知识在初中科学课程中已涉及，且对于118号元素有一定的了解）和前两单元的学习，学生已经认识到化学世界的精彩，了解到研究物质的方法的多种多样，有了一定的原子结构知识，在这些基础知识的基础上引入原子结构的内容，应为水到渠成。2分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）、不能很好的理解镁和氧气发生化学反应的本质，从而不能很好推知其它常见离子化合物的形成原因；（2）、不能很好的理解原子在化学反应中通过电子得失而形成相应的稳定结构；（3）、学生对夸克等不宜扩展的内容作过多纠缠。教学重点：（1）、原子结构示意图的认识；（2）、理解镁和氧气发生化学反应的本质；（3）、构成原子核的各种微粒及其特性。教学难点：从氧化镁的形成推知其它常见离子化合物的形成原因，即原子在化学反应中通过电子得失而形成相应的稳定结构。三、教学目标1、知识与技能（1）、了解氢、氧、镁常见元素原子的核外电子分层排布情况；（2）、通过氧化镁的形成，了解镁与氧气反应的本质；（3）、掌握构成原子的粒子间的关系并能根据原子组成符号判断原子的构成；（4）、知道核素、同位素的概念。2、过程与方法（1）、充分利用教材提供的图片、图表等资料，并结合多媒体辅助教学，化抽象为直观；（2）、在创设的情景下，学生通过讨论与交流，自主学习、自主得出结论；（3）、以氢、氦、氧、等为例，通过交流研讨、总结归纳，认识原子结构与物质发生化学变化的关系，并在解决实际问题的过程中强化对这种关系的认识。3、情感态度与价值观（1）、从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱；（2）、通过对原子结构模型演变过程的学习，了解科学家探索原子结构的艰辛，体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要性。四、教学准备多媒体课件、一根玻璃棒五、教学过程导入新课【情景设计：展示一根玻璃棒】如果使用合适的工具，把玻璃棒不断地彻割，最终将留下细小的微粒。从思辩的角度分析，该微粒还能否被彻割？【生】：不能被彻割【师】：该微粒即具有不可切割性。这就是2000多年前人类所思考的问题之一。其中古希腊的哲学家德谟克利特就把这种具有不可切割性的微粒称为原子。那么，现代意义上的原子又是什么呢？（展示图片：晶体硅及用隧道扫描显微镜观测到的硅晶体表面）推进新课【师】：从古希腊到现代，“原子”的意义已发生了明显的改变，那么，你想不想知道：从古希腊到现代，科学家是怎样探索原子结构的？原子结构模型的演变经历了哪几个阶段？各阶段对原子结构的认识各有什么样的特点？学生首先自学教材内容，了解相关内容后，我通过投影展示的同时和学生们一起讨论、回答之前的提问（这里体现情感态度与价值观方面）。【师】：通过对原子结构模型探索，现在我们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的，对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子的分层排布的。为了形象地表示原子的结构，根据电子层数，每层排的电子数，我们可以用原子结构示意图方便简明的表示。投影展示118号元素的原子核外电子排布示意图（选几个解释图的含义）。【师】：人们认为最外层电子具有8个（只有一个电子层时有两个电子）的结构，属于稳定结构。化学上，结构决定了物质的性质，一般最外层电子不满足8电子稳定结构，会想尽办法使自己达到稳定，就会发生化学反应，因而稀有气体像氦、氖、氩，很难与其他物质发生反应。接下来，我们看看镁原子与氧气原子形成氧化镁的过程中原子发生了哪些变化。观察图1-28，镁失去最外层的两个电子形成Mg2，氧原子等到两个电子形成O2，Mg2和O2结合成化合物氧化镁，而Mg2和O2都具有和氖原子同样的核外电子排布，也就是说最外层电子达到稳定结构。【师】：根据镁与氧气的反应，举一反三，小组讨论课本30页“问题解决”的问题1。过渡：原子都有使自己达到稳定结构的倾向，就会表现为得失电子，同时化合价也会发生变化。那元素的化合价与它在反应中失去或得到电子的数目存在什么关系呢？请同学们共同探讨“问题解决”的问题2。小结：原子的化合价、最外层电子数和化学反应中得失电子数之间的关系，总结一般金属元素和非金属元素的性质。过渡：从上面可以看出化学反应中有电子的转移，但我们不会说原子核怎么样。那原子核是什么呢？原子又是什么？接下来我们来看看它们。【师】：原子是化学变化中的最小微粒。但原子是由原子核与核外电子组成。电子带负电，原子核带正电，整个原子不显电性。绝大多数的原子的原子核由质子和中子构成但1H却没有中子，只有一个质子。所以质子是带正电的。经过大量的科学证明中子是不带电的。因为原子不显电性，所以原子核内的质子数与原子核外电子数相等。过渡：质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。学生阅读表1-7，对比他们之间的差异，更好的理解它们【师】：构成原子的三种微粒质量上有什么不同呢？【生】：电子质量很小，中子和质子质量几乎相等，且很大。【师】：是的。核外电子很轻，相差好几个数量级，可以不计其质量，所以原子质量主要集中在原子核上。请同学们快速完成“问题解决”的1。大家有发现什么吗？【生】：质子数与中子数的和近似与相对原子质量。【师】：是的，因为质子和中子的相对质量约等于1。为了更好的表示原子核内的组成，我们一般可以用ZAX表示。X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示核内中子和质子的总和。（练习几个，用ZAX表示）【师】：写了这么多，很容易看出原子的质子数=原子的核外电子数=Z,质量数=质子数+中子数。【师】：没一个原子具有特定质子数与种子数，所以人们把具有一定质子数和中子数的一种原子称为一种核素。具有相同质子数的原子统称为同一种元素，同一种元素在元素周期表中占有同一个位子。同一种元素，但中子数不同的原子，不是同一种核素。就像氢元素存在氕1H、氘2H、氚3H三种原子，它们的中子数分别为0、1、2。他们是同一种元素的不同原子，互为同位素。我们把质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素。最后：通过做课本34页的“练习与实践”1、2、3、4对本课的内容进行巩固。六、形成性练习1、某元素的核电荷数是电子层的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，试画出该元素的原子结构示意图。答：该元素为磷元素，外层电子排布为2、8、5 2、X、Y、Z三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则三种元素分别是：答：X电子排布是2、4是碳元素，Y电子排布是2、8、4是硅元素2、1是锂元素，Z电子排布是2，8，2是镁元素。 七、板书设计人类对原子结构的认识一、原子结构示意图Mg2+二、最外层8电子稳定结构三、得失电子与化合价的体现四、原子核的组成及其质量关系1、子的质子数=原子的核外电子数=Z质量数=质子数+中子数。2、ZAX表示的含义五、核素、同位素说 课 稿 各位评委，你们好！今天我要进行说课的内容是人类对原子结构的认识 该课选自人教版教材高二生物必修本第 单元第 节内容。在此之前，学生们已经学习了 ,这为过渡到本节内容的学习起到了铺垫的作用。因此，本节内容在 中具有不容忽视的重要的地位。本节内容前面承接本教材的 内容，后面是本教材的 这部分内容，所以学好这个内容为学好以后的生物知识 打下牢固的理论基础，而且它在整个教材中也起到了承上启下的作用。本内容包含的一些 知识，是以后生物学习中不可缺少的部分，也是今后高考的必考内容。二、说教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：1、 认知目标：识记：理解2、 能力目标3、 情感、态度、价值观目标三、说教学的重、难点本着高二新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点教学重点：重点的依据：只有掌握了 ，才能理解和掌握 教学难点：难点的依据： 较抽象；学生没有这方面的基础知识。为了讲清教材的重、难点，使学生能够达到本节内容设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈：四、 说教法我们都知道生物是一门培养人的实践能力的重要学科。因此，在教学过程中，不仅要使学生“知其然”，还要使学生“知其所以然”。我们在以师生既为主体，又为客体的原则下，展现获取理论知识、解决实际问题方法的思维过程。考虑到我校高二年级学生的现状，我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，而且在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。培养学生将课堂教学和自己的行动结合起来，充分引导学生全面的看待发生在身边的现象，发展思辩能力，注重学生的心理状况。当然教师自身也是非常重要的教学资源。教师本人应该通过课堂教学感染和激励学生，充分调动起学生参与活动的积极性，激发学生对解决实际问题的渴望，并且要培养学生以理论联系实际的能力，从而达到最佳的教学效果。同时也体现了课改的精神。基于本节课内容的特点，我主要采用了以下的教学方法：1、直观演示法：利用图片的投影等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对知识的掌握。2、活动探究法引导学生通过创设情景等活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的自学能力、思维能力、活动组织能力。3、集体讨论法针对学生提出的问题，组织学生进行集体和分组讨论，促使学生在学习中解决问题，培养学生的团结协作的精神。由于本节内容与社会现实生活的关系比较密切，学生已经具有了直观的感受，可以让学生自己阅读课本并思考，并例举生产实践上存在的一些有关的 现象，在老师的指导下进行讨论，然后进行归纳总结，得出正确的结论。这样有利于调动学生的积极性，发挥学生的主体作用，让学生对本节知识的认知更清晰、更深刻。五、说学法我们常说：“现代的文盲不是不懂字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而，我在教学过程中特别重视学法的指导。让学生从机械的“学答”向“学问”转变，从“学会”向“会学”转变，成为真正的学习的主人。这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：思考评价法、分析归纳法、自主探究法、总结反思法。最后我具体来谈谈这一堂课的教学过程：六、说教学过程在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性。1、导入新课：（35分钟）由上节课学过的知识和教材开头的情景设置导入新课。导语设计的依据：一是概括了旧知识，引出新知识，温故而知新，使学生能够知道新知识和旧知识之间的联系。二是使学生明确本节课要讲述的内容，以激发起学生的求知欲望。这是生物教学非常重要的一个环节。2、讲授新课：（30分钟）在讲授新课的过程中，我突出教材的重点，明了地分析教材的难点。还根据教材的特点，学生的实际、教师的特长，以及教学设备的情况，我选择了多媒体的教学手段。这些教学手段的运用可以使抽象的知识具体化，枯燥的知识生动化，乏味的知识兴趣化。还重视教材中的疑问，适当对题目进行引申,使它的作用更加突出，有利于学生对知识的串联、积累、加工，从而达到举一反三的效果。3、课堂小结，强化认识。（35分钟）课堂小结，可以把课堂传授的知识尽快地转化为学生的素质；简单扼要的课堂小结，可使学生更深刻地理解政治理论在实际生活中的应用，并且逐渐地培养学生具有良好的个性。4、板书设计我比较注重直观、系统的板书设计，还及时地体现教材中的知识点，以便于学生能够理解掌握。板书： 5、布置作业。针对高二年级学生素质的差异，我进行了分层训练，这样做既可以使学生掌握基础知识，又可以使学有余力的学生有所提高，从而达到拔尖和“减负”的目的。课堂作业： 【我为什么要这样上课】一、对教材内容的处理根据新课程标准的要求、知识的跨度、学生的认知水平，我对教材内容有增有减。例如： 二、教学策略的选用（一）运用了模拟活动，强化学生的生活体验教材这部分知识所对应的生物现象，学生具有了一定的生活体验，但是缺乏对这种体验的深入思考。因此在进一步强化这种体验的过程中进行了思考和认知，使知识从学生的生活体验中来，从学生的思考探究中来，有助于提高学生的兴趣，有助于充分调动学生现有的知识，培养学生的各种能力，也有助于实现理论知识与实际生活的交融。（二）组织学生探究知识并形成新的知识我从学生的生活体验入手，运用案例等形式创设情境呈现问题，使学生在自主探索、合作交流的过程中，发现问题、分析问题、解决问题，在问题的分析与解决中主动构建知识。在引导学生思考、体验问题的过程中，可以使学生逐步学会分析、解决问题的方法。这样做既有利于发展学生的理解、分析、概括、想象等创新思维能力，又有利于学生表达、动手、协作等实践能力的提高，促进学生全面发展，力求实现教学过程与教学结果并重，知识与能力并重的目标。也正是由于这些认识来自于学生自身的体验，因此学生不仅“懂”了，而且“信”了。从内心上认同这些观点，进而能够主动地内化为自己的情感、态度、价值观，并融入到实践活动中去，有助于实现知、行、信的统一。结束：各位领导、老师们，本节课我根据高二年级学生的心理特征及其认知规律，采用直观教学和活动探究的教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的认识水平，从而达到预期的教学效果。我的说课完毕，谢谢大家。 说课教师：中学 莲山课件 原文地址：