碳酸钠的性质与运用课件.ppt

第二节碳酸钠的性质与运用,第二单元,制作人：07091121,一、碳酸钠的应用,轻松时刻,玻璃纤维,玻璃制品,肥皂与洗涤剂,造纸,纺织,食品,石油与冶金,Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,均有白色沉淀生成,二、碳酸钠的性质：,产生大量气泡,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2,水溶液呈碱性， 加热碱性增强,溶液呈碱性,铜片内的油污去掉，变得光亮,PH7,三、碳酸钠与碳酸氢钠,1.物理性质,Na2CO3 NaHCO3,纯碱、苏打 小苏打,白色粉末 白色细小晶体,盐 盐,大 小(相对于前者),好,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(慢),HCl+NaHCO3=NaCl+H2O +CO2（快）,不反应,Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3+2NaCl,不反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,差,热稳定性,转化,2.化学性质,与酸反应,受热不发生反应,实验：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的比较,碳酸钠,碳酸氢钠,a,b,现象：大试管连接的澄清石灰水没明显现象 小试管连接的澄清石灰水变浑浊,结论：碳酸钠比碳酸氢钠稳定,实验： 把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两支试管中。,现象：,均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！,与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）,CO32-,HCO3-,H2CO3 (CO2+H2O),H+,H+,2 H+,?,(一步),(两步),Na2CO3 + HCl =NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2O,碳酸钠与HCl,思考：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现象是否相同？为什么?,现象：,前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！,结论:可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液.,3、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠, 加热固体: 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3, 在溶液中加入相同浓度的盐酸:反应剧烈的是NaHCO3,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+2NaCl, 溶解，加入CaCl2溶液: 产生沉淀的是Na2CO3。,能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2,?,总结碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法,定性方法： A、利用两者热稳定性的不同； B、利用两者与酸反应速率的不同 C、利用两者与CaCl2 或BaCl2反应现象的不同,定量方法： D、利用两者溶解性的不同同温度时 E、利用两者水溶液pH的不同相同浓度时,Go,1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量高。其主要化学反应是： NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl,该反应可以看作是饱和的氯化钠溶液跟饱和的碳酸氢铵溶液之间发生的复分解反应,NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl,溶解度 20,36.0 g,21.7 g,9.6 g,37.2 g,注意： 1. NaCl饱和、NH3和CO2均过量 2. 先通NH3后通CO2,1.碳酸钠的化学性质： 可与某些碱、某些盐及酸发生复分解反应；水溶液呈碱性，可去污。 2.碳酸氢钠的化学性质： 不稳定性，固体加热时会分解,小结,1.下列关于碳酸钠的叙述正确的是（ ） A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱 B碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化 C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应 D用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液,C,练习,2.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有什么现象？为什么？,答：现象：产生白色浑浊。,原因：Na2CO3 + CO2 + H2O 2 NaHCO3 碳酸氢钠的溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来.,3.如何除去下列括号中的杂质？(1)Na2CO3（NaHCO3）；(2)NaHCO3（Na2CO3）。,（1）、将溶液加热， NaHCO3受热分解成Na2CO3 （2）、向溶液中加入过量才CO2，使NaHCO3变成Na2CO3,答：,1.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，有何现象? 2.向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液有何现象？ 3.不用其它试剂，如何鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液？,课后思考,The end,！,