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第1讲钠及其化合物1下列关于化学学习和研究的说法错误的是()A化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实D化学基本原理的应用是有一定条件的2钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小 D钠有强还原性3在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。下列有关说法不正确的是()A原子半径：NaAlB将铝钠合金投入一定量的水中若无固体残留，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小5根据下列实验内容得出的结论不正确的是()选项实验内容结论A将Na投入CuSO4溶液中有蓝色沉淀生成Na与H2O反应生成了NaOH，Na不能把Cu2置换出来B将Na2O2投入水中，有气体生成该气体一定是O2C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2616.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 。最后容器内的物质是()ANa2CO3、Na2O2和O2BNa2CO3、O2和H2O(g)CNa2CO3、CO2、O2和H2O(g)DNaHCO3、Na2CO3和O272012南江模拟 表面已被氧化的金属钠的质量为10.8 g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2 g，则被氧化的钠的质量为()A9.2 gB7.8 gC4.6 g D2.3 g82012南昌调研 Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B与水反应时，水都做氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红92012南昌调研 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是()A少量过氧化钠投入AlCl3溶液BBa(OH)2溶液与(NH4)2SO4CFeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热D明矾溶液与小苏打溶液混合102012济宁期末 已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是()ABCC溶液AB若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA BC D112012宁德测试 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3Da g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g122012黄冈期末 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol；2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol。下列说法正确的是()A和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同BNa与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/molD和产物中的阴阳离子个数比均为1113有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：图K11(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_，Z的电子式为_；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为_，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为_。(2)若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：YXZ7，则的化学方程式为_，的离子方程式为_。(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，的反应条件为电解，则的化学方程式为_，的离子方程式为_。14某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。(2)方案二：按如图K12所示装置进行实验。并回答以下问题：图K12实验前应先_。分液漏斗中应该装_(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是_；实验中除称量样品质量外，还需称_装置(用字母表示)前后质量的变化；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_；试验中判断沉淀是否完全的方法是_；若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_(保留一位小数)。15汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_。(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3CNa2S DCuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_。1C解析 化学家提出的假设有些能被实验验证，有的则不能，所以选C。2C解析 钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水常温下反应，生成NaOH和H2，说明钠的还原性很强。3D解析 焰色反应是元素的性质，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色。4D解析 A项，Na、Al同周期，Na的原子序数小于Al，其原子半径比Al大；B项，反应后无固体残留，说明Na、Al完全反应，根据反应：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，知n(Al)n(Na)；C项，Na与CuCl2溶液中的H2O反应生成NaOH，NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多时，Al与CuCl2反应而析出Cu；D项，根据NaH2，AlH2，放出H2越多说明Al的质量分数越大。5C解析 Na与盐溶液反应时Na先与H2O反应，生成的NaOH再与盐反应；Na2O2与H2O反应生成O2；加入盐酸产生无色无味的气体，也可能是HCO；Fe2不干扰Fe3的检验。6B解析 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 168 18 44 16.8 g 1.8 g 4.4 g2Na2O22CO2=2Na2CO3O2156 8878 g 4.4 g生成的CO2恰好与Na2O2反应，B项正确。7C解析 根据产生的氢气质量求出未被氧化的钠为0.2 mol，质量为4.6 g，所以氧化钠的质量为10.8 g4.6 g6.2 g，由氧化钠质量求出被氧化的钠的质量为4.6 g，故选C。8D解析 A项，Na3N中氮离子的半径比钠离子大；B项，Na3N3H2O=3NaOHNH3；NaHH2O=NaOHH2，其中Na3N与水反应属于非氧化还原反应；C项，Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；D项，两种物质溶于水都生成NaOH。9C解析 A中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸钡白色沉淀；C中Fe3和HCO发生双水解生成Fe(OH)3红褐色沉淀；D中Al3和HCO双水解，生成的是CO2和氢氧化铝沉淀。10B解析 电解氢氧化钠溶液不能得到Na，不正确；A、B分别是H2、Cl2符合题意，正确；由题意可知A、B为Fe和Cl2，但是电解FeCl3溶液不能得到铁单质；若A、B分别是Cl2、Cu符合要求，电解CuCl2溶液，可以得到这两种单质，正确。11D解析 A项，Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色退去；B项，Na2O2与水反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，在计算时可处理成先使CO2与Na2O2全都反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。1 mol NaHCO3受热分解产生0.5 mol CO2和0.5 mol H2O，则生成的CO2、H2O恰好与Na2O2反应，故残留的固体物质为Na2CO3、NaOH；D项，组成符合(CO)m(H2)n的物质，完全燃烧的产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原物质的质量。所以a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g。12A解析 根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；高温下，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律2求得的H317 kJ/mol，不正确；D项和的阴阳离子个数之比均为12，不正确。13(1)Na2ONaO, O, 2Na离子键23或32(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCOCO2H2O=2HCO(3)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(或其他合理答案)2Na2H2O=2Na2OHH2解析 (1)由焰色反应均为黄色知它们均含有钠元素，由化学反应类型知X是钠、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2时，途径转移2 mol电子；另一种途径生成1 mol Na2O时转移2 mol电子，再转化为Na2O2时又转移1 mol电子，共转移3 mol电子。(2)由转化关系及pH的大小关系知，当X、Y、Z分别为Na2CO3、NaOH、NaHCO3时符合条件。(3)由Y的用途知其是NaCl，故X是钠、Z是NaOH。14方案一：(1)保证NaHCO3全部分解方案二：(2)检查装置的气密性稀硫酸防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收CA、B装置中存在较多的CO2, 未被C吸收方案三：(3)玻璃棒取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全55.8%解析 方案二是测CO2质量，用盐酸时会挥发出氯化氢，影响CO2的测量。要准确测量CO2的质量，必须将装置中产生的CO2全部吸收。方案三设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，可得：解得x0.05 mol，y0.05 mol。碳酸钠的质量分数100%55.8%。15(1) NaN3NaO, 2Na(2)Na2O2CO2H2O=2NaHCO3(3)6NaFe2O33Na2O2Fe避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)D(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重，若试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推测为NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物解析 本题主要考查元素的推断以及元素化合物等知识。甲溶于水，可知甲中有钠元素，化合物甲受热分解生成氮气和单质乙，则乙为单质钠，甲为NaN3；红棕色固体中含有铁元素，猜测为Fe2O3，钠在高温隔绝空气条件下与Fe2O3发生置换反应，生成铁和Na2O(丙)，Na2O与空气中的CO2反应生成Na2CO3，符合题意。(2)若转化为NaHCO3，则方程式为Na2O2CO2H2O=2NaHCO3；(4)Fe2O3的作用是将Na氧化为Na2O，防止产生危害，所以CuO可以；(5)检验Na2CO3和NaHCO3的方法有：固体：加热，把产生的气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则原固体为NaHCO3。溶液：加BaCl2溶液或CaCl2溶液不能用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液有沉淀产生，则原溶液为Na2CO3溶液。利用NaHCO3的不稳定性进行检验。6
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