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第一节化学实验基本方法,固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。,固体、液体的取用:,1、不能用手、鼻、口; 2、一般用量:液体12ml,固体盖满试管底部; 3、剩余药品处理:既不放回原瓶,也不随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定的容器内。,2、给试管里的药品加热,不需要垫石棉网,必须先进行预热,以免试管炸裂;,物质的加热:,1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯;绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭;,3、烧得很热的玻璃试管,不要立即用冷水冲洗,否则可能炸裂。,1、可直接加热的仪器:,2、需垫石棉网加热的仪器,3、用于分离和加液的仪器,4、计量仪器,仪器的使用托盘天平,(1)调零防腐,先调节天平,潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量,其他药品用大小一样质地相同的纸,(2)左物右码,左盘放称量物,右盘放砝码,(3)先大后小,取用砝码先取质量大的,再取小的,(4)归零放盒,称量完毕,应把游码移回零处,砝码放回砝码盒,一、化学实验安全,1、一些常用危险化学品的标志,2、实验安全注意的问题:,(1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法,不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人,加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上,应放在石棉网上。,怎样稀释浓硫酸?,稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。,若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时,应先撤导管,再熄灯。(以免倒吸),氧气是如何制取的?收集的方法?实验结束时,是先撤导管还是先熄酒精灯?,做有毒气体实验时,应在通风橱中进行,并对尾气处理(吸收 或点燃)。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯,尾气应点燃或适当处理,.化学实验过程中意外事故的处理,浓酸洒在实验台上,先用Na2CO3(或NaCO3)中和,后用水冲洗;浓酸溅到皮肤上,先用干抹布拭去,再用水冲洗。严重的须就医。,浓硫酸洒在实验台,或溅到皮肤上,如何处理?,浓碱洒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用水冲洗,再涂硼酸溶液。严重时要就医。,酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑灭,烫伤(灼伤)要就医。 金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。,广口瓶一般存放固体试剂; 细口瓶一般存放液态试剂; 棕色试剂瓶一般存放一些见光易分解的物质; 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶一般存放碱性物质。,试剂瓶对所存放药品的要求:,AgNO3 HNO3 HClO等,二、混合物的分离和提纯,自然界中的物质的存在形式 纯净物(很少数) 混合物(绝大多数) 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质,分离和提纯有什么不同?,分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留下来,并恢复到原状态,得到比较纯的物质。,提纯:指保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去。,水洗:用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 :密度=2.53.5g/cm3 金:密度=19.3g/cm3,思考与交流:P5,(铁的密度:7.7g/cm3) 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用盐酸,学与问P5,在分离和提纯物质时,要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗?你能举例说明吗?,我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法,可用于混合物的分离和提纯,请同学们回忆一下,你了解哪些分离、提纯的方法?,过滤、蒸发等,【问题】,粗盐成分: alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质,粗盐提纯:,操作过程: 溶解过滤蒸发,溶解操作:,过滤操作:,所用仪器:,通常用来分离液体和不溶的固体。,蒸发操作:,所用仪器:,操作时注意:,原理:利用加热的方法,使溶剂不断挥发而析出溶质的过程,溶解开始时,液体混浊,静置一段时间后,上层较清,下层较混浊,有沉淀物,滤纸折好,放好 安装仪器,慢慢过滤,过滤后,滤液较澄清,滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,同时用玻棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到较白净的固体 (但质量比粗盐时少了些),思考:P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗? 可能还有什么杂质没有除去? 如何证明得到的盐中还含有硫酸根?,还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐,SO42-离子的检验,可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2 、Ca2,对离子进行检验是利用离子间的特征反应,如利用生成气体,沉淀,溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定,SO42-的检验方法,先加入稀酸化,再加入可溶性钡盐溶液,如果出现不溶于稀酸的白色沉淀,则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰,酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定,不能一成不变,表述时应说明: 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,则存在氯离子。,有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐,怎样除去这些可溶性杂质?,化学方法除杂的原则:不增(不引入新的杂质) 、不减(不损耗样品) 、易分(容易分离) 、变化后再回到目标物,除杂的思路:选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂,然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序,为将杂质除尽,所加除杂试剂一般过量,过量的除杂试剂也要必须除尽,思考与交流,NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 BaCl2过量的处理: 1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,思考,除了上述加试剂顺序外,还能不能有其他的顺序?,板式换热器 板式换热器 qorsgxv5,同学们再见!,
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