2022年高考化学新探究大一轮复习专题综合检测一含2022届新题含解析苏教版

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2022年高考化学新探究大一轮复习专题综合检测一含2022届新题含解析苏教版一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)1(2019新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()AH2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加DNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧解析:选B。酸是电离出的阳离子全部为H的化合物,A项错误;离子反应是有离子参加或生成的反应,Na和H2O的反应虽然没有离子参加,但是有离子生成,所以是离子反应,C项错误;有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应,Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应,D项错误。2(2019沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是()A从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B纳米材料粒子直径一般在109107m之间,因此纳米材料属于胶体CFe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体带正电D将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化解析:选D。A项,FeCl3溶液呈黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,错误;B项,胶体是分散质粒子直径大小在109 107 m之间的分散系,纳米材料不是分散系,错误;C项,Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电,胶体仍为电中性,错误;D项,颗粒大小变化了,组成微粒没有变化,化学性质没有明显变化,正确。3冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析:选C。1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是gmol1,相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g,C正确;一个“CH3COOK”中含有两个碳原子,所以当醋酸钾中有6.021023个碳原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。4下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼解析:选C。A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3S3CK2SN23CO2;B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖,葡萄糖经发酵转化为酒精,涉及的化学反应有(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6,C6H12O62C2H5OH2CO2;C.转轮排字不涉及化学反应;D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态,高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O33CO2Fe3CO2。5已知A、B、C、D均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去,a、b、c、d为反应条件)。则A、C可能的组合为()CO2、NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液Fe、稀HNO3Na、O2CuO、CAlCl3溶液、NH3H2OABC D解析:选D。Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的;Na与O2反应生成的产物主要与温度有关;AlCl3溶液与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀,与量无关。6肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析:选D。1个N2分子含有14个电子,标准状况下,11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,则所含电子数为7NA,A项错误;标准状况下肼不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,故所含原子数不是6NA,B项错误;1个肼分子含有5个共价键,3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol,则所含共价键的数目为0.5NA,C项错误;反应N2H42H2O2=N24H2O中,生成4 mol H2O时转移4 mol电子,故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时,转移电子的数目为0.2NA,D项正确。7配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁解析:选A。量筒只能精确到0.1 mL,B错误;托盘天平只能精确到0.1 g,C错误;用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部,引起误差,D错误。8(2019合肥调研)化学中有许多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是()A溶液中,稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B溶液中,阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C化学反应中,反应物总能量与生成物总能量D化学反应中,反应物总质量与生成物总质量解析:选C。化学反应伴随着能量变化,反应物总能量与生成物总能量肯定不相等,C项符合题意。9(2019南京、盐城模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB常温下,pH1的盐酸中含有的H数目为0.1NAC标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NAD电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2NA解析:选A。A项,共价键数为10NA4NA,正确;B项,没有溶液的体积,不可求H的数目,错误;C项,NO与O2反应生成NO2,会使气体分子总数减小,错误;D项,阳极不仅溶解Cu,还有Fe、Ni、Zn等,所以无法计算出阳极失去的电子数目,错误。二、非选择题(本题包括4小题,共55分)10(13分)(2019山西联考)物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题:(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式,这种分类方法层次分明、简洁直观。图中所示所属的分类方法为_。现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质,采用下列分类标准,无法将其中两种物质归为一类的是_。A具有还原性 B属于氧化物C碳元素化合价相同 D属于电解质实验室常根据物质分类的原则存放药品,某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品,实验室新购进一些晶体碘,应该将它存放在_。药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾A甲柜 B乙柜 C丙柜 D丁柜“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,边滴加边搅拌,直至有少量气泡产生,此过程中共发生的离子反应有_个。(2)含铁元素的物质有很多,在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末),加入适量浓盐酸,反应后得到棕黄色溶液,取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液,可观察到有沉淀生成,生成沉淀的离子方程式为_,另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液,继续加热至液体呈_色,停止加热,证明所得分散系类型的实验方法的名称是_。解析:(1)按照层次,一层一层来分,就像一棵大树,图示方法就是树状图,树状分类法是一种很形象的分类法。A.碳和一氧化碳具有还原性;B.一氧化碳和二氧化碳属于氧化物;C.二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同;D.只有碳酸氢钠属于电解质;故选D。晶体碘属于非金属单质,故选B。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,边滴加边搅拌,直至有少量气泡产生,此过程中发生的离子反应有OHH=H2O、HCO=HCO、HCOH=H2OCO2,共3个反应。(2)棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3 沉淀,Fe3和强碱中的OH发生反应,即Fe33OH=Fe(OH)3。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2 mL氯化铁棕黄色溶液,继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。答案:(1)树状分类法DB3(2)Fe33OH=Fe(OH)3红褐丁达尔效应11(14分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_。(2)同温同压下,12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。(3)同温同压同体积的 12C18O和 14N2具有电子数之比为_。(4)28 g 14N2所含的原子数为_NA。(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强之比为_。(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体,与足量的Na2O2反应,收集到标准状况下5.6 L的气体,试确定混合气体的平均相对分子质量为_,CO2与水蒸气的物质的量之比为_。解析:(1)M(12C18O)30 gmol1,30 g 12C18O的n(12C18O)1 mol,M(14N2)28 gmol1,28 g 14N2的n(14N2)1 mol,n(12C18O)n(14N2),N(12C18O)N(14N2),分子数之比为11。(2)同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,M(12C18O)M(14N2)30281514。(3)同温同压同体积,则n(12C18O)n(14N2),1 mol 12C18O中n(e)14 mol,1 mol 14N2中n(e)14 mol,所以电子数之比为11。(4)M(14N2)28 gmol1,n(14N2)1 mol,n(原子)2 mol,所以N(原子)2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等,三者的摩尔质量相等,所以n(乙烯)n(CO)n(N2),同温同体积时,压强之比等于物质的量之比,所以气体压强之比为111。(6)根据化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2,得关系式2CO2O2和2H2O(g)O2,所以n(混合)20.5 mol,M38.8 gmol1,有44 gmol1n(CO2)18 gmol1n(H2O)19.4 g,得n(CO2)0.4 mol,n(H2O)0.1 mol;即n(CO2)n(H2O)41。答案:(1)11(2)1514(3)11(4)2(5)111(6)38.84112(12分)高锰酸钾俗称PP粉,为强氧化剂,遇到有机物能放出活性氧。这种活性氧有杀灭细菌的作用,且杀菌能力极强。(1)实验室需0.2 molL 1的高锰酸钾溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规格)_。(2)实验过程中需要用托盘天平称取KMnO4样品的质量为_g。(3)其操作步骤如下图所示,则右图所示操作应在下图中_(填字母)之间。A和 B和C和 D和(4)若该同学在配制溶液时,进行了如下操作,其中使所配制溶液浓度偏低的操作有_(填字母)。A称量KMnO4固体时,固体放在右盘B将KMnO4固体放在烧杯中溶解,冷却后,转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时,仰视刻度线D振荡摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,再滴加少量蒸馏水至刻度线处解析:(1)配制800 mL溶液,实验室中没有800 mL容量瓶,因此选用1 000 mL 容量瓶。固体溶解时需要用到量筒,一般固体溶解时需要用所配溶液左右的水溶解,因此选用500 mL 量筒。(2)m(KMnO4)0.2 molL 11 L158 gmol131.6 g。(3)图中为“加水至液面离刻度线12 cm处,在一次摇匀和定容之间,即和之间。(4)称量KMnO4固体31.6 g,需要用到游码,若固体放右盘,则固体游码的质量为31 g,固体质量为30.4 g,A中所配制溶液浓度偏低。B中对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响,所以对所配制溶液浓度无影响。C中仰视刻度线,使溶液的体积偏大,则浓度偏低。D中所得溶液体积偏大,浓度偏低。 答案:(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒(2)31.6(3)D(4)ACD13(16分)Ba2是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经过滤、洗涤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO全部转化为Cr2O;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3 36.00 mL,已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O;I22S2O=2IS4O。求该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。(写出计算过程)解析:(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼,因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g,但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g,故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。(3)设Ba2的物质的量为x,则根据相关反应可得以下关系式:Ba2BaCrO4Cr2OCr3I23S2O13x0.036 L0.100 mol/L解得x1.2103 mol,则c(Ba2)0.024 mol/L。答案:(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0 (3)计算过程见解析
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