高一化学 第一章《物质结构 元素周期律复习课》第1课时教案 新人教版必修2

A 3537第一章复习课(第 1 课时)三维目标知识与技能：1理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2以第 1、2、3 周期 的元素为例，掌握核外电子排布规律。3理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。过程与方法：培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力情感、态度与价值观：1使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2科学地、辩 证地看问题教学重点：1原子的组成及同位素的概念。2掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3理解离子键、共价键的 涵义。教学难点：1原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子 数、中子数之间的相互关系。2用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程板书一、原子结构板书 质子（Z）原子 原子核（ X）Z中子（N）核外电子多媒体展示1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类中性原子阳离子阴离子AZAn+ZAm-微粒之间的关系 原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数+n原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m质量数质子数+中子数Z师：请大家根据以上知识做以下练习。 多媒体展示练习：有关3517C粒子，回答下列问题：(1)所含质子数 ；中子数 ，电子数 (2)该粒子的结构示意图 ；电子式 。；质量数 。(3)它与 C、 C之间的关系是17 17。(4)它与3517C的半径大小的关系是。35 35 2 32 3(5)已知 Cl 元素的相对原子质量为 35.5，可知 35 C、37 C原子在自然界的原子质量分数17 17之比为 。答案：（1）1718(3) 它与3517C 是同种原子；与3717互为同位素(4)3517C 的半径大于3517C 的原子半径(5)31师：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如11H 原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如 C与 C是同17 17位素的关系，而3517C与3717C也是同位素关系。多媒体展示【例题剖析】【例 1】R 原子的核内质子数为 m，中子数为，则下列叙述错误的是()A这种元素的相对原子质量为 B不能由此确定该元素的相对原子质量C其原子质量与 12 C 原子质量之比约为：()126D原子核内中子数为的原子可能是 R 原子的同位素学生思考后，教师讲解：师：本题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界 中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百 分比求出的平均值。根据题给信息，我们只能知道这种原子的质量数为 ，至于它有无 天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相 对原子质量，故 A 不正确，B 正确。原子的相对质量是以 12C 质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。m相对原子质量的近似值即为质量数。设 R 原子的实际质量为 mg，则有 M(12C)12即：m m n 所以选项 C 正确。 M(12C) 12对于 D 选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素， 现两者中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。所以 不可能形成同位素，故 D 错。 综合以上分析，正确的选项应是：AD多媒体展示综合练习质量数为 32，有 16 个中子的原子 R，允许存在的微粒组是（）A.R2+、RO 、RO B.R2 、RO 、RO 2 & & & C.R、RO、R O D.R+、RO、RO板书： 各电子层最多容纳 2n2 排布规律 最外层不超过 8 个 （分层） 次外层不超过 18 个个最先排布在能量较低的电子层里多媒体展示原子核外电子排布规律核外1各电子层最多能容纳 2n2个电子电子排布规律原子结构的表示方法234注意事项原 子 结 构示 意 图 和离 子 结 构示意图电子式即：电子层序号 1234567代表符号 KLMNOPQ最多电子数 281832507298最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外， 依次排在能量较高，离核较远的电子层。1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 118 号元素的结构问题， 若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。要理解图中各符号的含义。例：氯原子 ，圆圈内表示原子的质 子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。 离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等 于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如 Cl-：电子式是在元素符号周围用小黑点或 “”的数目表示该元素原子的最外 层电子数的式子。小黑点或 “”的数目即为该原子的最外层电子数。如Na、Mg 、 Al 、 C N 、 O ,Cl 、Ar化学键板书：离子键 化学键共价键 多媒体展示定义强烈的体现 形式化学键、离子键、共价键的概念晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常 叫做化学键。使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位 置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。 ClH Cl2 2 2 2 22 2离子键定义本质形成条件和原因阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 阴阳离子间的静电作用稳定的阳离子活泼金属 M -neM n +活泼非金属 X +meXm - 稳定的阴离子吸力、斥力 达平衡离子键共价形成过程表示方法影响强度的 因素及对物 质的影响定义形成条件本质1. 离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔 沸点就越高。2. 离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔 沸点就越高。原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。键表示方法1.电子式：H H ClH N H H|2.结构式：HClHNH形成过程H+ 分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非 定义：共用电子对不偏于任何一方极 特点：存在于同种原子之间 AA性 单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。 键 例：Cl 、H O 、Na O极 定义：共用电子对偏向成键原子的一方性 特点：存在于不同种原子之间 BA键 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键师：举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。 生：H O师：写出其电子式找一个同学上黑板写：答案：师：请同学们做以下练习多媒体展示练习1以下说法不正确的是()2 2 22 2 32 2 2 2 3 3 2 3 2 42 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 23 2 22 2 2A使干冰发生物理变化需克服范德华力 B使干冰发生化学变化主要是破坏共价键 C使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键 D 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间2下列叙述正确的是()A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子多媒体展示【例题剖析】【例 2】短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y X 和 ZX 。Y X 溶于水形成的溶液能与 ZX 反应生成一种化合物 Y ZX 。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和 比 X 的原子序数 2 倍还多 1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。试回答： (1)X、 Y、Z 元素的名称及符号。(2)写出 ZX 的化学式。(3)Y X 对应水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 。(4)写出 Y X 溶于水的溶液与 ZX 反应的化学方程式。综合练习X、Y 两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的分子式为XY ，甲中 X 的质量百分含 量为 80%，乙中 Y 的质量百分含量为 25%，则乙的分子式为（）A.X YB.XY C.X Y D.XY课堂小结本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希 望同学们能在搞清这些概念内涵的基础上，学会应用这些概念解决一些具体问题。布置作业有 X、Y、Z 三种元素。已知：(1)它们是周期表前 20 号元素，X 和 Z 不在同一周期。(2)它们可以组成化合物 XY 、YZ 、XZ。(3)X 的阳离子和 Z 的阴离子的核外电子排布相同。(4)XY 能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入 YO ，可以得到另一种白色沉 淀 A。根据以上判断：X 是，Y 是，Z 是，A 是，XY 与水反应的方程式是。分析：根据 Y 的氧化物 YO ，可知 Y 为+4 价，则 YZ 中 Z 为2 价，XZ 中 X 为+2 价。从 X 的阳离子与 Z 的阴离子的核外电子排布相同，可知 X 位于 Z 的下一周期。都是 20 号之前的元 素，故 X 可能是 Mg 或 Ca，Y 可能是 C 或 Si，Z 可能是 O 可 S。但已知 XY 与水反应生成白色 浆状，滤液与 YO 反应生成白色沉淀 A。所以可判断 YX 是 CaC ，YO 为 CO ，由于 Z 在 X 上周 期，故 Z 为 S。答案：X 是钙，Y 是碳，Z 是硫，A 是 CaCO ，反应式为 CaC +2H O=Ca(OH) +C H。 2 H2O23 3602 3 2 2 2 22 22 2 2 板书设计活动与探究117 号元素的结构特点和特殊性质H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；IA 族中能形成共价化合物 的元素；在化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；没有中子；成 酸碱的必要元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一； 与氧可生成两种液态化合物 H O，He：最外层属饱和结构，但不是 8 个电子；电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量 为 4，不要误以为是 2。Li：最外层电子数是次外层的一半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属；保存于石蜡中。 Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为 BeO；价态+2 价。 B：最外层电子数比次外层多一个；BF3 属非极性分子；氢化物为 B2H6；硼酸是洗涤溅在皮肤上碱液的药品；H BO 为一元酸；硼砂是硼酸盐玻璃材料。C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石，石墨，C 等碳 的同素异形体；氧化物 CO 和 CO ；碳酸和碳酸盐。N：最外层电子比次外层电子多 3 个；单质在空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以 与其他物质反应的了。化学肥料的三元素之一。氢化物为 NH ，气态氢化物水溶液唯一呈碱性 的物质；NXOY 有 6 种。O：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；与金属生成金属 氧化物；有一些特殊化合物形成；O 能助燃。F：最外层电子数比次外层多 5 个；除 H 外，前 18 号元素原子半径最小；无正价；不能 被任何物质氧化；能与水反应置换出水中的氧；CaF2 难溶，AgF 能溶于水，HF 为弱酸。Ar：它的核外电子层结构为 8 电子稳定结构，Cl、S2 、K+ 与 Ar 原子相同的电子层结构。应当熟记。、Ca2+等简单阴、，阳离子具有Na：最外层电子数是次外层的 1/8，最内层的 1/2；前 18 号主族元素中原子半径最大；碱 为 NaOH，有 Na O，Na O 等氧化物；Na O 漂白及 H O，CO 反应放出 O ；与 K 的合金是原2 2 2 2 32 4 32 4 33 2 2 32 3 42 42 2子能反应堆的导热材料。Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。Mg(OH) 是难 溶性中强碱；Mg 遇热水反应可放出 H 。Al：最外层比次外层少 5 个电子；最外层电子数=电子层数；Al 是两性金属，Al O 是两性 氧化物；Al （SO ） 是两性氢氧化物，地壳中含量最多的金属。Al （SO ） 与 NaHCO 制灭火 器。Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO （比 H CO 酸性弱）；SiO 是制硅酸盐水泥的原料，玻璃的主要成分。P：最外层比次外层少 3 个电子；P4 是分子晶体；H PO 通常为固体，式量与 H SO 相同， 均为 98。S：最外层比次外层少 2 个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物 H S 有 臭鸡蛋气味；硫铁矿（黄铁矿）FeS 中 S 呈-1 价。