第六单元 课题1金刚石、石墨和C60

第六单元 课题1金刚石、石墨和C60第2课时 单质碳的化学性质主备人 冯曲蔚课时 1新 授教学目标1.掌握单质碳的化学性质。2.理解氧化还原反应的实质。3.能运用单质碳的化学性质解决实际问题。教学重点 单质碳的化学性质教学难点 能运用单质碳的化学性质解决实际问题教学准备 课件、实验6-2教学过程教师活动学生活动【引入新课】: 碳的单质物理性质不同，原因是什么？ 碳的单质化学性质是否相同呢？【学习目标】： 略 【自主学习一】单质碳的化学性质阅读课本第110111页的有关内容，完成下列填空：1.常温下，碳的稳定性：原子最外层电子数决定了元素的 化学性质 。碳原子的最外层电子数是 4 ，既不容易 得到 电子，也不容易 失去 电子，所以碳的化学性质比较 稳定 。古代字画能长久保存，就是利用了碳的 稳定性 。2.木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？把电线杆烧焦后变成木炭，碳具有稳定性，所以可以保存较长时间。3.可燃性：(1)回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，反应的化学方程式为 C+O2CO2 。说出实验现象： 剧烈燃烧，发白光 。如何检验产物？ 向集气瓶里倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 。(2)在密闭室内用煤炉烧煤取暖，如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？“煤气”是CO。煤不完全燃烧产生的 。(3)碳燃烧的化学方程式为 C+O2CO2 、 2C+O22CO 。4.还原性：(1)木炭还原氧化铜的实验中，CuO是 黑 色的，木炭是 黑 色的。此实验的反应物是 固 体，反应条件需要 加热 ，该反应的发生装置是 固固加热 型。酒精灯加网罩的目的是 集中火焰，提高温度 。做该实验时因为有气体生成，所以必须先检查装置的 气密性 。反应结束后，先撤 导气管 ，再把试管里的粉末倒在纸上。(2)分小组实验，在实验中看到黑色的氧化铜变成了 红 色，澄清的石灰水变 浑浊 。红色的固体是 铜 ，澄清的石灰水变浑浊说明有 二氧化碳 生成。该反应的化学方程式： C+2CuO2Cu+CO2 。1如果生成CO，为防止CO污染空气，尾气应如何处理？【自主学习二】 还原反应阅读课本第111页的有关内容，完成下列填空：2CuO+C2Cu+CO2， C 与氧结合生成CO2，这是 氧化 反应。CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做 还原 反应。 C 夺取了CuO中的氧，具有 还原 性。反应中如果存在得氧必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。【课堂检测】1、我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的是（ ）A 蓝墨水 B 红墨水 C 蓝黑墨水 D 墨汁2、当氧化铜中混有少量碳粉时，下列除去碳粉的方法中合理的是（ ）A 隔绝空气将混合物加强热 B 在空气中灼烧混合物C 在氢气流中加热混合物 D 加入足量的氧化铁后加热布置作业：计算题：将碳粉和氧化铜的混合物30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体为25.6g。（1）生成了多少克CO2；（2）生成了多少克Cu；（3）有多少克CuO参加了反应？ 学生明确学习目标学生对照提纲自学教材学生展示自学成果学生对照提纲自学教材培养交流能力 板书设计 活教学后记