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第第13章章 化学反应的热效应化学反应的热效应l考点考点34 反应热与能量变反应热与能量变化的关系化的关系l考点考点35 热化学方程式热化学方程式l考点考点36 盖斯定律的应用盖斯定律的应用及反应热的计算及反应热的计算l考点考点34 反应热与能量变化的关系反应热与能量变化的关系考法考法1 吸热反应与放热反应的判断吸热反应与放热反应的判断考法考法2 焓变与键能之间的关系焓变与键能之间的关系(1)反应热反应热：在化学反应过程中吸收或放出的热量：在化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。称为反应热。(2)焓变焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变，用吸收或放出的热量称为反应的焓变，用H表示，表示，单位常用单位常用kJ/mol(或或kJ表示。表示。u1化学反应中能量变化的相关概念化学反应中能量变化的相关概念燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点能量变化能量变化放热放热H H不同点不同点反应物的量反应物的量1 mol(O2 2不限量不限量)不限量不限量生成物的量生成物的量不限量不限量H2 2O O(l)是是1 mol反应热的含义反应热的含义及特点及特点1 mol纯物质完全燃烧纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出生成稳定氧化物时放出的热量；不同可燃物的的热量；不同可燃物的燃烧热不同燃烧热不同稀溶液中，强酸与强碱发生中稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成和反应，生成1 mol H2 2O O，这时，这时的反应热叫中和热；不同的强的反应热叫中和热；不同的强酸、强碱反应，中和热均约为酸、强碱反应，中和热均约为-57.3 kJ/molu1化学反应中能量变化的相关概念化学反应中能量变化的相关概念(3)燃烧热和中和热的比较燃烧热和中和热的比较u2放热反应与放热反应与吸热反应吸热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因形成原因反应物具有的总能量大于生成物具反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量有的总能量与化学键的与化学键的关系关系生成物分子成键时释放的总能量大生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量于反应物分子断键时吸收的总能量图示图示常见反应类型常见反应类型可燃物的燃烧；可燃物的燃烧；酸碱中和反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；大多数化合反应；金属跟酸的金属跟酸的置换反应；置换反应；物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化大多数分解反应；大多数分解反应；盐的水解盐的水解;Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NH4 4ClCl反应；反应；碳和水蒸气、碳和水蒸气、C和和CO2 2的反应的反应考法考法1吸热反应与放热反应的判断吸热反应与放热反应的判断1.根据反应过程的图示判断根据反应过程的图示判断(1)从所含绝对能量看：反应物的能量高、生成物的总能量低，从所含绝对能量看：反应物的能量高、生成物的总能量低，则反应放热。则反应放热。(2)从能量的变化看：吸收的热量少、从能量的变化看：吸收的热量少、放出的热量多，则反应放热。放出的热量多，则反应放热。(1)需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，如木炭的需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，如木炭的燃烧。燃烧。(2)常温下不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，如常温下不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的的反应是吸热反应。反应是吸热反应。(3)需持续加热的反应，属于吸热反应。需持续加热的反应，属于吸热反应。(4)不需加热或停止加热后仍能进行的反应不需加热或停止加热后仍能进行的反应，通常是放热反应。，通常是放热反应。2反应能量变化与反应条件的关系反应能量变化与反应条件的关系考法考法1吸热反应与放热反应的判断吸热反应与放热反应的判断1 mol物质物质CO2 2(C=O)CH4 4(CH)P4 4(PP)SiO2 2(SiO)石墨石墨(CC)金刚石金刚石(CC)S8 8(SS)Si(SiSi)键数键数2N NA A4 4N NA A6 6N NA A4 4N NA A1.51.5N NA A2 2N NA A8 8N NA A2 2N NA A考法考法2焓变与键能之间的关系焓变与键能之间的关系1.掌握公式掌握公式H H反应物键能之和生成物键能之和反应物键能之和生成物键能之和2.掌握常见物质中的化学键数掌握常见物质中的化学键数海南化学海南化学201611,4分分(双选双选)由反应物由反应物X转化为转化为Y和和Z的能量的能量变化如图所示。下列说法正确的是变化如图所示。下列说法正确的是()A.由XY反应的H=E5-E2B.由XZ反应的H0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率例1【解析】根据化学反应的实质，由XY反应的H=E3-E2，A项错误；由图像可知，XZ反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即H0，B项正确；根据化学反应2X(g)3Y(g)可知，该反应正方向是气体分子总数增加的反应，降低压强有利于提高Y的产率，C项正确；由选项B中的分析可知，XZ的反应为放热反应，升高温度，Z的产率降低，D项错误。BC例1海南化学海南化学201611,4分分(双选双选)由反应物由反应物X转化为转化为Y和和Z的能量的能量变化如图所示。下列说法正确的是变化如图所示。下列说法正确的是()A.由XY反应的H=E5-E2B.由XZ反应的H0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O H=-57.4 kJmol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H2；则H10，则石墨能量较低、更稳定，故B错误；含20.0 g(即0.5 mol)NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1，选项中没有标明物质的状态，故C错误；已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H2，完全反应放出的能量高，故H10，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O H=-57.4 kJmol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H2；则H1H3 B.H1H3B例5【解析】基础解法：根据题意，可写出热化学方程式CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)5H2O(l)H10；CuSO4(s)=CuSO4(aq)H20；故CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H3=H1-H20(吸热)；从而推出：H2(小于0)H3(大于0)，A项错误;由H3=H1-H20(其中H2小于0)知：H1H3，B项正确，C、D项错误。能力解法：能力解法：图示法。如图，从图中关系来确定各选项。课标课标理综理综201413,6分室温下，将分室温下，将1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将将1 mol的的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为，热效应为H3。则。则下列判断正确的是下列判断正确的是()A.H2H3 B.H1H3考法考法6盖斯定律的应用盖斯定律的应用 1.考查方式考查方式：给出几个热化学方程式，求目标方程式的焓：给出几个热化学方程式，求目标方程式的焓变变(或再进一步计算或再进一步计算)。2.解答方法解答方法：利用方程式：利用方程式“目标加和法目标加和法”。3.应用盖斯定律的注意事项应用盖斯定律的注意事项 (1)反应式进行加减运算时，要把反应式进行加减运算时，要把H看作一个整体。看作一个整体。(2)通过盖斯定律计算、比较反应热的大小时，同样要把通过盖斯定律计算、比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。看作一个整体。(3)当涉及的反应逆向进行时，其反应热与原当涉及的反应逆向进行时，其反应热与原反应的反应热数值相等，符号相反。反应的反应热数值相等，符号相反。浙江选考化学浙江选考化学2017年年11月月19,2分根据分根据Ca(OH)2/CaO体系的体系的能量循环图，下列说法正确的是（）能量循环图，下列说法正确的是（）A.H50B.H1+H2=0C.H3=H4+H2D.H1+H2+H3+H4+H5=0例【解析】水蒸气变成液态水会放出热量，H50，故A错误；氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙，二者不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，因此H1+H20，故B错误；根据盖斯定律，H3=-(H2+H4+H5+H1)，故C错误；根据盖斯定律，H1+H2+H3+H4+H5=0，故D正确。D例6例【解析】根据盖斯定律，目标反应可由反应2-反应3-反应得到，则H=2H1-3H2-H3。2H1-3H2-H3例7(1)不同反应利用同一热量。用能量守恒找出关系式，从而不同反应利用同一热量。用能量守恒找出关系式，从而列式计算。列式计算。(2)混合物中每种物质都有对应的热化学方程式，给出混合混合物中每种物质都有对应的热化学方程式，给出混合物的总量和混合物参加反应的总热量，求混合物中物的总量和混合物参加反应的总热量，求混合物中各物质的量。各物质的量。考法考法7热化学方程式中反应热的计算热化学方程式中反应热的计算1单一单一化学方程式中反应热的计算化学方程式中反应热的计算在热化学方程式中，反应热当作方程式中的一项，其计算在热化学方程式中，反应热当作方程式中的一项，其计算思路与方程式的计算相似。思路与方程式的计算相似。2多个多个化学方程式中反应热的计算化学方程式中反应热的计算海南化学20166，2分油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为()A.3.8104 kJmol-1B.-3.8104 kJmol-1C.3.4104 kJmol-1D.-3.4104 kJmol-1例【解析】燃烧热指的是燃烧1 mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8104 kJ，则燃烧 1 mol油酸甘油酯释放出的热量为884 gmol-11 mol3.4104 kJ，则可得油酸甘油酯的燃烧热H=-3.4 104 kJmol-1。D例8后续更加精彩后续更加精彩
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