兰州市高二下学期期中化学试卷（理科）D卷

兰州市高二下学期期中化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列物质中，属于电解质的是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 氯化钠C . 金属铜D . 蔗糖2. （2分） (2015高一下山东期中) 实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H2的总量，下列措施能达到目的是（ ） A . 向稀盐酸中加NaNO3溶液B . 向稀盐酸中加碳酸钠固体C . 将锌粒制成薄片D . 向稀盐酸中加食盐水3. （2分） (2017高二上六安期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH减小， 减小4. （2分） (2018高二上和平期末) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（ ）A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . 将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN)C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)5. （2分） 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ） A . abB . 平衡向正反应方向移动了C . A的转化率减小了D . B的质量分数减小了6. （2分） (2019高二上大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)7. （2分） (2016高一下溧水期中) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ） A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+3OH=Al（OH）3D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O8. （2分） 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)H=-19.75kJmol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压9. （2分） (2017高一下河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . K、Ba2+、NO3、SO32B . NH4+、Al3+、Cl、SO42C . K Na2+Al（OH）4、SO42D . Na+、K+、SO42、Br10. （2分） 加热N2O5 ， 依次发生的分解反应为N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ， 加热到t，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t时N2O的平衡浓度为（ ）A . 0.1 mol/LB . 1.4 mol/LC . 2.38 mol/LD . 2.88 mol/L11. （2分） 对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ） A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H+）C . 若HY能水解，水解方程式为：HY+H2OY2+H3O+D . 若HY能电离，电离方程式为：HY+H2OY2+H3O+12. （2分） 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上咸阳期中) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（ ） A . 升高温度，X的体积分数减小B . 增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C . 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大14. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lg cOH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积16. （2分） (2018高二上北京期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是（ ） NaHCO3NaHSO4Na2SO4Na2CO3A . B . C . D . 17. （2分） (2017高二上揭阳期末) 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A . 正反应是吸热反应，m+np+qB . 逆反应是吸热反应，m+np+qC . 正反应是吸热反应，m+np+qD . 逆反应是吸热反应，m+np+q18. （2分） (2016高二上青海期中) 常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ） A . NH4ClB . Al2（SO4）3C . NaHCO3D . Na2SO419. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质B . 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大C . 25时，1.0103molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D . 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小20. （2分） (2016高三下凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H=24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合理的是（ ）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/LminD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温21. （2分） (2016高二上包头期末) 某温度时，测得纯水中c（H+）=2107 mol/L，则此时c（OH）为（ ） A . 0.5107 mol/LB . 1107 mol/LC . 2107 mol/LD . 4107 mol/L22. （2分） 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ） A . 升高温度，平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数ac+dD . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向二、 解答题 (共4题；共26分)23. （7分） 分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环，主要涉及下列反应：SO2+2H20+I2H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO42SO2+O2+2H2O（1） 分析上述反应，下列判断正确的是_a反应易在常温下进行b反应中S02还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2） 一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示02min内的平均反应速率v（HI）=_该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）AHO，若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是_实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500，选择该温度条件的原因是_（4） 实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为_24. （5分） (2016高二上延安期中) 在一定温度下，有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（用a b c填空） （1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_ （5） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_; 25. （7分） (2018高二下宁波期末) 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O （1） 生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。 （2） 将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。 铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。（3） 最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。 （4） 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)： 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4溶液_，得到FeSO47H2O晶体。（5） 取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下： 实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL滴定终点时现象为：_柠檬酸亚铁的质量分数_26. （7分） 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=256.1kJmol1 已知：H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1（1） 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l）H=_ （2） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）；T时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5molL1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图 若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在_左右用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染写出CH4与NO2发生反应的化学方程式_（4） 乙醇空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子该电池负极的电极反应式为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 解答题 (共4题；共26分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、