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专题十六氧、硫及其化合物绿色 化学与环境保护,高考化学 (课标专用),考点一氧、硫及其化合物 (2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(),五年高考,A组统一命题课标卷题组,A.原子半径的大小WXY C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案C根据题意,不难推出n为Cl2,m为H2O,q为HClO,r为HCl,p为烷烃,s为一氯代烷、二氯代烷等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。A项,原子半径大小为HClC(即YZX),错误;C项,Y的氢化物有H2O2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属于弱酸,错误。,思路分析对于物质推断、元素推断、有机推断等推断题,要找准题眼,逐级突破。 审题技巧抓住“黄绿色气体”“漂白性”“pH为2”等关键词,迅速确定Cl2、HClO、HCl。,考点二绿色化学与环境保护 1.(2018课标,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是() A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关,答案C本题考查硫、氮化合物的相关知识。雾和霾的分散剂均为空气,A正确;由题图可知雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正确;NH3应是形成无机颗粒物的反应物,C错误;过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量,D正确。,知识拓展烟、云、雾的分散剂均为空气。,2.(2017课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料,答案CPM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,A正确;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除生产活动对环境的污染,B正确;氧化钙可与二氧化硫、氧气发生反应生成硫酸钙,从而减少二氧化硫的排放量,但不能减少温室气体CO2的排放量,C错误;天然气的主要成分是甲烷,液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,燃烧产物对环境无污染,所以天然气和液化石油气均是清洁燃料,D正确。,解题关键注意知识的归纳和整理是关键。 知识拓展绿色化学的特点是:(1)充分利用资源和能源,采用无毒无害的原料;(2)在无毒无害的条件下进行反应,以减少向环境中排放废物;(3)提高原子利用率,力图使原料的原子都转入产品中,实现零排放;(4)生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。,3.(2016课标,7,6分)下列有关燃料的说法的是() A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一,答案B化石燃料包括煤、石油、天然气等,完全燃烧也会产生SO2等污染性气体,故B项错误。,易错警示化石燃料中不仅含C、H元素,还含有少量的N、S等元素。 疑难突破液化石油气中含杂质少,燃烧更充分,燃烧产生的CO、SO2、NOx较少,对空气污染小。,考点一氧、硫及其化合物 1.(2016四川理综,1,6分)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 () A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂,B组 自主命题省（区、市）卷题组,答案BA项,氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,能杀菌消毒;B项,硅胶具有吸水性,可作干燥剂;C项,二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质,可作漂白剂;D项,肥皂水呈弱碱性,可与蚊虫分泌的蚁酸反应,从而减轻痛痒。以上四项中只有B项没有发生化学变化,故选B。,审题方法审题关键是“没有发生化学变化”。逐一甄别即可找出答案。,2.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(),答案C本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应。,3.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是() A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4,答案BA项,I的非金属性比Br的非金属性弱,HBr比HI的热稳定性强;B项正确;C项,MgO不与NaOH溶液反应;D项,SO2通入Ba(NO3)2溶液后,溶液显酸性,酸性条件下N能把S氧化为 S,从而产生BaSO4沉淀,无BaSO3。,4.(2018北京理综,27,12分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下: (1)反应:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol-1 反应:S(s)+O2(g)SO2(g)H3=-297 kJmol-1 反应的热化学方程式:。 (2)对反应,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2p1(填“”或“”),得出该结论的理由是。,(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将补充完整。 .SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O .I2+2H2O+2I- (4)探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中),B是A的对比实验,则a=。 比较A、B、C,可得出的结论是。 实验表明,SO2的歧化反应速率DA。结合、反应速率解释原因:。,答案(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H2=-254 kJmol-1 (2)反应是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向进行,H2SO4的物质的量增大,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大 (3)SO2S4H+ (4)0.4 I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率 反应比快;D中由反应产生的H+使反应加快,解析本题以“含硫物质热化学循环”素材为载体,考查热化学方程式的书写、平衡移动、实验方案的设计与分析等知识。 (1)反应为3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s),根据盖斯定律,由(反应+反应)即得反应 的逆反应,所以反应的H=-(551-297) kJmol-1=-254 kJmol-1。 (2)反应是气体物质的量减小的反应,加压时平衡正向移动,H2SO4的物质的量分数会升高,所以p2p1。 (3)催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变,在中I-被氧化为I2,则在中I2应该被SO2还原为I-,结合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒可配平反应的离子方程式。 (4)B是A的对比实验,B中加入0.2 molL-1的H2SO4,A中不加H2SO4,所以KI的浓度应该与A相同,即a=0.4。 比较A、B、C可知,有H2SO4和KI时,SO2歧化反应速率较只有KI时快;只有H2SO4,无KI时不发生歧化反应,所以可得出的结论为酸性增强,I-催化SO2歧化反应速率提高。,规律总结Fe3+催化H2O2分解与I-催化SO2歧化反应相似,Fe3+催化H2O2分解的过程为:2Fe3+H2O2O2+2Fe2+2H+、2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。,5.(2018江苏单科,16,12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下: (1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为。 (2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。,已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=(1-)100% 不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时,去除的硫元素主要来源于。 700 焙烧时,添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是。 (3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由(填化学式)转化为(填化学式)。 (4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=。,答案(12分)(1)SO2+OH- HS (2)FeS2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 (3)NaAlO2Al(OH)3 (4)116,解析本题考查化学工艺流程的分析、硫及其化合物,氧化还原反应的计算。 (1)用NaOH溶液吸收过量SO2生成NaHSO3,离子方程式为OH-+SO2 HS。 (2)FeS2在低于500 焙烧时能与空气中的O2反应生成Fe2O3和SO2,发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,故不添加CaO的矿粉在焙烧时去除的硫元素主要来源于FeS2;700 焙烧 时,添加CaO后,硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中,使矿粉硫去除率降低。 (3)矿粉焙烧后加NaOH溶液碱浸时,Al2O3能与NaOH溶液反应生成NaAlO2,发生的反应为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O,过滤后,NaAlO2在滤液中,向滤液中通入过量CO2时,发生反应 NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3,所以铝元素存在的形式由NaAlO2转化为Al(OH)3。 (4)分析反应前后元素化合价的变化,利用得失电子守恒知:n(FeS2)+52n(FeS2)=2n(Fe2O3), 解得=,即理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116。,关联知识生石灰脱硫原理:CaO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2 2CaSO4。,6.(2017天津理综,10,14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。 .H2S的除去 方法1:生物脱H2S的原理为: H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍,该菌的作用是。 (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。,方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S (3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为。 .SO2的除去 方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液 Na2SO3溶液 (4)写出过程的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:,CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 从平衡移动的角度,简述过程 NaOH再生的原理 。 方法2:用氨水除去SO2 (5)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的=1.310-2、=6.210-8。若氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时,溶液中的c(S)/c(HS)=。,答案(14分)(1)降低反应活化能(或作催化剂) (2)30 、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性) (3)H2SO4 (4)2OH-+SO2 S+H2OS与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成 (5)6.010-30.62,解析本题考查化学反应原理,涉及反应条件的选择、氧化还原反应、方程式的书写、化学计算等。 (1)催化剂可降低反应的活化能,大大加快反应速率。 (2)由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30 、pH=2;温度过高易使蛋白质变性而失去活性。 (3)当n(H2O2)/n(H2S)=4时,反应的化学方程式为4H2O2+H2S H2SO4+4H2O,氧化产物为 H2SO4。 (5)由Kb=1.810-5=,得c(OH-)=6.010-3 molL-1;=6.210-8= ,25 时c(OH-)=1.010-7 molL-1的溶液呈中性,则c(H+)=1.010-7 molL-1,解得 c(S)/c(HS)=0.62。,知识拓展使蛋白质变性的因素 物理因素:加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射等。 化学因素:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇、丙酮等。,7.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。,(1)经检验,现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象:。 (2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含S,含有Cu+、Cu2+和S。 已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI(白色)+I2。 用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。,通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和S。 a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。 b.证实沉淀中含有Cu2+和S的理由是 。 (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象的白色沉淀中无S,该白色沉淀既能溶 于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:.被Al(OH)3所吸附;.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验,证实了假设成立。 a.将对比实验方案补充完整。,步骤一: 步骤二:(按上图形式呈现)。 b.假设成立的实验证据是。 (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。,答案(16分)(1)2Ag+S Ag2SO3 (2)析出红色固体 a.HCl和BaCl2溶液 b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,S转化为S (3)Al3+、OH- a. b.V1明显大于V2 (4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件,解析(2)题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S,证实含有Cu+的实验现象不能 答溶液出现蓝色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也进入了溶液。A是BaSO4沉淀,则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有S,但检验S时要防止S的干扰,所以试剂1应是HCl 和BaCl2溶液;上层清液中没有检出I2,可知I2和S反应生成了I-和S。(3)由题中信息可推 知,沉淀中还含有Al3+、OH-。在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱,这样就不会生成碱式盐,考虑到Al(OH)3的两性特征,NH3H2O是最好的选择,步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝,在其中加入NaOH溶液,沉淀不会马上溶解,而是先与OH-反应生成Al(OH)3沉淀,这就导致了V1大于V2,通过这一实验事实,即可证实假设成立。,8.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)硫离子的结构示意图为。 加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。 (2)25 ,在0.10 molL-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。,pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。 某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13 (3)25 ,两种酸的电离平衡常数如下表。,HS的电离平衡常数表达式K=。 0.10 molL-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。,答案(1) C+2H2SO4(浓) 2SO2+CO2+2H2O (2)0.0435 (3)或 c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+) 或Na+SOH-HSH+ H2SO3+HC HS+CO2+H2O,解析(1)硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓H2SO4,具有强氧化性,与木炭发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。(2)观察图像知,pH=13时, c(S2-)=5.710-2molL-1,由硫原子守恒知,c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1 molL-1,代入数据得:c(H2S)+ c(HS-)=0.1 molL-1-c(S2-)=0.1 molL-1-5.710-2 molL-1=0.043 molL-1;当Mn2+开始沉淀时,溶液中 c(S2-)= molL-1=1.410-11 molL-1,观察图像知,此时pH=5。(3)在0.10 molL-1 Na2SO3溶液中存在:S+H2O HS+OH-(主要),HS+H2O H2SO3+OH-(次要),H2O H+OH-(水的电离平衡),故离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS) c(H+);结合表中数据知,酸性:H2SO3H2CO3HSHC,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应 的离子方程式为H2SO3+HC HS+CO2+H2O。,9.(2015安徽理综,28,14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设: 假设一:溶液中的N 假设二:溶液中溶解的O2 (1)验证假设一 该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。,(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。 实验1中溶液pH变小的原因是;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)。 (3)验证假设二 请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。 (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。,答案(1)无明显现象有白色沉淀 (2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2N+2H2O 3S+4H+2NO(或3H2SO3+2N 3S+4H+2NO+H2O) (3) (4)小于反应的离子方程式表明,足量的O2和N分别氧化相同的H2SO3,生成H+的物质的量 前者多于后者 (本题部分小题属于开放性试题,合理答案均给分),解析(1)不含O2的BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象;向不含O2的Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀,表明溶液中的N能氧化SO2气体产生BaSO4白色沉淀。(2)向BaCl2溶液中 通入SO2气体,二者不发生反应,但SO2溶于水可以与水反应生成H2SO3使溶液显酸性;向Ba(NO3)2 溶液中通入SO2气体,N可以把SO2氧化为H2SO4使溶液pH减小,反应的离子方程式为3SO2+ 2N+2H2O 3S+4H+2NO。(4)由O2氧化H2SO3的离子方程式:2H2SO3+O2 4H+ 2S和N氧化H2SO3的离子方程式:3H2SO3+2N 3S+4H+2NO+H2O知,足量的O2和 N分别氧化相同的H2SO3,生成H+的物质的量前者多于后者,故反应后两溶液的pH前者小于后 者。,10.(2014福建理综,25,15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验: 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为: Na2SO3+SO2 Na2S2O5,(1)装置中产生气体的化学方程式为。 (2)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。 (3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。,实验二焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HS的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序 号)。 a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:,溶液出现蓝色且30 s内不褪色 (已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI) 按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为gL-1。 在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。,答案(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2+H2O) (2)过滤 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成 (6)0.16偏低,解析(2)从装置中分离晶体,即固体和液体分离,采用过滤即可。(3)处理尾气时既要考虑能吸收SO2,又要考虑防倒吸。a装置密闭,b和c不能用来吸收SO2,d装置符合要求。(4)要证明NaHSO3溶液中HS的电离程度大于水解程度,即要证明NaHSO3溶液显酸性,a和e符合。无论 HS电离程度大还是水解程度大,加入Ba(OH)2溶液一定有白色沉淀生成,加入盐酸一定有气 泡产生,加入品红溶液不会褪色。(5)Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4,故此实验方案检验晶体中是否有S即可。(6)由题给方程式可知:n(SO2)=n(I2)=0.025 L0.010 00 molL-1=2.510-4 mol,抗氧化剂的残留量为=0.16 gL-1。若部分HI被 空气氧化,则等量的SO2消耗标准I2溶液减少,测定结果偏低。,考点二绿色化学与环境保护 1.(2015浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是() A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B.常压下,0 时冰的密度比水的密度小,水在4 时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施,答案C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均属于化学变化,纳米银粒子的聚集属于物理变化,C项不正确。,2.(2014四川理综,11,16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。 请回答下列问题: (1)上述流程脱硫实现了(选填下列字母编号)。 A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少,(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是 。 (3)已知:25 、101 kPa时,Mn(s)+O2(g) MnO2(s)H=-520 kJ/mol S(s)+O2(g) SO2(g)H=-297 kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s) H=-1 065 kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。 (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是。 (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是 。 (6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO2的体积 分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2kg。,答案(16分)(1)A、C (2)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 (3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)H=-248 kJ/mol (4)Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+ (5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH- (6),解析稀硫酸酸化的软锰矿浆吸收含SO2的尾气,将MnO2转化为MnSO4,其中还含有少量的铁、铝、铜、镍的硫酸盐杂质及过量的H2SO4,加MnCO3可消耗过量H2SO4,调节pH,使Al3+和 Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。过滤后往滤液中加MnS,可将Cu2+、Ni2+转化为CuS、NiS沉淀除去。再过滤后往滤液中加KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4,回收K2SO4,干燥后得到MnO2。 (3)将题中三个方程式依次编号为、,MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)可由-得 出,其H也可作相应计算。 (6)除去铁、铝、铜、镍时引入的锰元素可由加KMnO4溶液前溶液中Mn2+与软锰矿浆中Mn2+的差值计算。由SO2+MnO2 MnSO4、2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+ 2H2SO4可知,除去铁、铝、铜、镍时,所引入的锰元素相当于MnO2的质量m=(- )8710-3kg= kg。,考点一氧、硫及其化合物 1.(2016江苏单科,18,12分)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO28H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。 (2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。 A.Ca2+B.H+ C.CD.OH- (3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下: O2MnO(OH)2I2S4 写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:。 取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 molL-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL-1表示),写出计算过程。,C组教师专用题组,答案(12分)(1)提高H2O2的利用率 (2)AD (3)2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2 在100.00 mL水样中 I2+2S2 2I-+S4 n(I2)= = =6.75010-5 mol nMnO(OH)2=n(I2)=6.75010-5 mol n(O2)=nMnO(OH)2=6.75010-5 mol=3.37510-5 mol 水中溶解氧=10.80 mgL-1,解析(1)Ca(OH)2过量可提高H2O2的利用率。 (2)CaO28H2O加入水中可生成Ca(OH)2。 (3)1 mol O2得4 mol e-,1 mol Mn2+失2 mol e-,故O2与Mn2+按物质的量之比12反应。,2.(2014江苏单科,20,14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 (1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应: S2-2e- S (n-1)S+S2- 写出电解时阴极的电极反应式: 。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。,(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。 在图示的转化中,化合价不变的元素是。 反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为。 在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有。,(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。,答案(14分)(1)2H2O+2e- H2+2OH- +2H+ (n-1)S+H2S (2)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)0.5 mol 提高混合气体中空气的比例 (3)2H2S 2H2+S2,解析(1)由电解原理知,阴极发生还原反应,又因为是碱性溶液中,所以电极反应式为2H2O+2e- H2+2OH-。由题意知,在酸性条件下生成单质S,所以离子方程式为+2H+ (n-1)S+H2S。(2)由题中图示知,在该转化过程中,溶液中的H+和Cl-的化合价未变,Cu2+CuSCu2+,Cu元素化合价没有变化。由题意知,O2氧化H2S,根据得失电子守恒有:n(O2)=n(S)=n(H2S)=1 mol=0.5 mol。欲使生成的硫单质中不含CuS,可根据上述分析,增大O2的量,把CuS中的S氧化出来。,3.(2014江苏单科,16,12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于烟气脱硫研究。 (1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣的主要成分为(填化学式)。 (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示)。,(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是 ;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。,答案(12分)(1)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2OSiO2 (2)CaSO43CaCO3+2Al3+3S+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2 (3)溶液中的部分S被氧化成S减小,解析(1)酸浸时Al2O3与H2SO4发生反应,SiO2不溶于H2SO4溶液,形成滤渣。(2)依题意,滤渣的主要成分是CaSO4;若溶液pH偏高,会使Al3+水解程度增大,生成Al(OH)3,导致溶液中铝元素的含量降低。(3)过滤所得滤液用于吸收含SO2的烟气,反应得H2SO3,热分解时部分H2SO3被氧化成H2SO4,导致经完全热分解放出的SO2量小于吸收的SO2量,且热分解后循环利用的溶液的pH减小。,考点二绿色化学与环境保护 (2015江苏单科,20,14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJmol-1 NO(g)+O2(g) NO2(g)H=-58.2 kJmol-1 SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)H=-241.6 kJmol-1 (1)反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的H=kJmol-1。 (2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前 n(O3)n(NO)的变化见下图。,当n(O3)n(NO)1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是 。 增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是。 (3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S将NO2转化为N,其 离子方程式为。 (4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(S)= 用c(S )、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率, 其主要原因是 。,答案(14分)(1)-317.3 (2)O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5) SO2与O3的反应速率慢 (3)S+2NO2+2OH- S+2N+H2O (4)c(S)CaSO3转化为CaSO4使溶液中S的浓度增大,加快S与NO2的反 应速率,解析(1)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJmol-1,NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-58.2 kJmol-1,运用盖斯定律+2可得出3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)H= -200.9 kJmol-1+(-58.2 kJmol-12)=-317.3 kJmol-1。 (2)由图中信息可知,当n(O3)n(NO)1时,SO2、NO的量都不随n(O3)n(NO)的改变而改变,只有NO2的量在减小,说明NO2与过量的O3发生了反应,NO2被O3氧化生成了更高价氮氧化物。由题中信息可知SO2与O3能发生反应,但题图信息显示,随O3量的增加,SO2的量基本不变,说明二者的反应速率很慢,短时间内测不出SO2的量在改变。 (3)依题给信息可知NO2被还原生成N,则S被氧化生成S,二者在弱碱性环境中反应。 (4)达平衡后溶液中:c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO3)、c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO4),同一溶液中c(Ca2+) 相等,则有=,故c(S)=c(S);Na2SO4溶液的加入会使 CaSO3 的溶解平衡正向移动,致使c(S)增大,吸收NO2的速率加快。,考点一氧、硫及其化合物 1.(2018陕西汉中一检,5)下列有关实验的说法中正确的是() A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X一定是SO2 B.将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO4 C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+ D.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2,三年模拟,A组 20162018年高考模拟基础题组,答案BCl2也可使品红溶液褪色,A不正确;3SO2+2N+3Ba2+2H2O 3BaSO4+2NO +4H+,B正确;若溶液中有Fe3+会出现同样的现象,C不正确;饱和Na2CO3溶液会吸收CO2气体,D不正确。,2.(2018吉林辽源田家炳高中等五校期末联考,8)下列说法中,正确的是() A.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D.SO2能使溴水褪色,体现SO2的漂白性,答案ASO2与BaCl2溶液不反应,但滴入3%过氧化氢溶液后发生反应:SO2+H2O2 H2SO4, Ba2+与S反应生成BaSO4白色沉淀,A正确;SO2、CO2均可使澄清石灰水变浑浊,B不正确;S在 纯氧中燃烧产物仍为SO2,C不正确;SO2使溴水褪色体现它的还原性,D不正确。,3.(2018陕西西安长安一中五检,3)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法中正确的是 () A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生 D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂,答案DX为浓硫酸,使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,A不正确;室温下,铁遇浓硫酸会发生钝化,B不正确;浓硫酸与碳单质加热时可发生反应生成CO2、SO2、H2O,其中C为CO2,CO2通入少量的澄清石灰水中会发生反应2CO2+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2,观察不到白色 沉淀,C不正确;高温、常压、催化剂条件下SO2的转化率、反应速率都比较理想,D正确。,4.(2016海南七校一联,6)美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面,用激光脉冲将其加热到2 000 K,成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法中不正确的是() A.CO2属于酸性氧化物 B.CO与O形成化学键的过程中放出能量 C.钌催化剂可以改变该反应的焓变 D.CO与O形成化学键的过程中有电子转移,答案CCO2为碳酸的酸酐,属于酸性氧化物,A项正确;形成化学键的过程中放出能量,B项正确;催化剂不能改变反应的焓变,C项错误;CO与O形成化学键的过程中CO被氧化,O被还原,伴随着电子转移,D项正确。,5.(2016甘肃会宁一中三模,11)将甲气体通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能是() A.SO2、H2SB.SO2、NO2 C.NH3、CO2D.CO2、SO2,答案DA项,氯化钡溶液中通入二氧化硫不反应,再通入硫化氢,二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀;B项,氯化钡溶液中通入二氧化硫不反应,再通入二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子,进而与钡离子反应生成硫酸钡沉淀;C项,氯化钡溶液中通入氨气不反应,再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀;D项,氯化钡溶液中通入二氧化碳和二氧化硫都不反应,不会出现沉淀,故选D。,6.(2018宁夏育才中学月考,17)纯净的过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体,受热、光照都能加速其分解。回答下列问题: (1)已知H2O2可看作二元弱酸,试写出H2O2的第二步电离方程式:。 (2)实验室保存H2O2的方法是。 (3)酸性条件下K2Cr2O7能与H2O2反应生成蓝色的CrO5晶体,分析化学中常用此反应检验H2O2的存在。已知上述反应不属于氧化还原反应。 该反应的离子方程式为。 CrO5中铬元素的化合价为,1.5 mol CrO5中含有过氧键的物质的量为。 (4)将6%的过氧化氢水溶液浓缩为30%,最佳的方法是。 a.加热蒸发b.常压蒸馏 c.减压蒸馏d.加生石灰后过滤,答案(1)H +H+ (2)保存在棕色试剂瓶中,避光置于阴暗处 (3)Cr2+4H2O2+2H+ 2CrO5+5H2O +63 mol (4)c,解析(2)H2O2应保存在低温、避光环境中。(3)反应不属于氧化还原反应,则反应前后元素化合价不改变,CrO5中铬元素应为+6价。1 mol CrO5中应含有2 mol过氧键,故1.5 mol CrO5中过氧键为3 mol。(4)为防止蒸馏过程中H2O2分解,应采用减压蒸馏。,7.(2017黑龙江双鸭山一中月考,26)某化学兴趣小组设计了下图所示实验装置(图中省略了部分夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 (1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:常温下碳与浓硫酸不反应;。 (2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式: 。,(3)B中的现象是;C的作用是。 (4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为(写出化简后的表达式)。 (5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:。,答案(1)常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 (2)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (3)品红溶液褪色(或颜色变浅)除尽反应产物中的SO2气体 (4)100% (5)装置内的CO2难以赶尽,导致测得的E增重偏小(答案合理即可),解析(3)SO2有还原性,可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。(4)E增重为CO2的质量,则碳的质量为b g= g。铁的质量分数为100%=100%。(5)实验结束后,会 有CO2气体滞留在装置中,测得的CO2质量偏小,计算出的合金中碳含量偏小,铁的质量分数偏大。,考点二绿色化学与环境保护 8.(2018陕西汉中一检,1)化学点亮生活。下列对生活中的化学理解正确的是() A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性 B.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率 C.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉,观察其是否变蓝,答案C维生素C具有还原性,A不正确;安装“固硫”装置是为了减少有害气体SO2的排放,B不正确;C正确;淀粉遇I2会变蓝,加碘盐中碘元素不是以单质形式存在,无法使淀粉变蓝,D不正确。,9.(2018吉林省实验中学四模,1)化学与生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是() A.少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象 B.为提高作物产量大量使用农药和化肥 C.使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化 D.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺,答案B大量使用农药会造成农药残留,大量使用化肥会造成土壤酸化、板结,B不正确。,10.(2018甘肃天水一中段考,8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(),答案D明矾净水是吸附水中悬浮的杂质,明矾不具有消毒杀菌的作用,A不正确;“地沟油”属于酯类,柴油属于烃类,B不正确;海水中电解质浓度大于河水中电解质浓度,故钢铁在海水中腐蚀速率更快,C不正确;CaCO3 CaO+CO2,CaO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2 2 CaSO4,D正确。,11.(2017宁夏银川一中第五次月考,7)化学与人类生产、生活密切相关。下列说法中正确的是() A.减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾 B.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂 C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%,答案BSO2的大量排放,是导致酸雨形成的主要原因,A不正确;硅胶可作食品干燥剂,B正确;绿色化学的核心是从源头上控制污染,而不是对污染进行治理,C不正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度是75%,D不正确。,12.(2016宁夏石嘴山三中五模,7)保护环境,就是保护人类自己。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是() “臭氧层空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 “光化学烟雾”主要是由NO2等引起的 “酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 “白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 “温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 “赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 A.只有B.只有 C.全部D.只有,答案D“酸雨”主要是由空气中SO2、NO2浓度增大引起的,故选D。,一、选择题(每小题5分,共20分) 1.(2018黑龙江哈尔滨六中月考,4)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(),B组 20162018年高考模拟综合题组 (时间：35分钟 分值：60分),答案CSO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应。,归纳总结SO2与BaCl2溶液不反应,若在SO2通入BaCl2溶液中的同时通入NH3,则可将SO2转化为S,从而生成BaSO3沉淀;若同时通入Cl2等可将SO2在水溶液中氧化为S的气体,则可生 成BaSO4沉淀。,2.(2018宁夏育才中学月考,14)磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色发烟液体,极易水解生成两种酸,常用作有机氯化剂。其制备原理为SO2+Cl2 SO2Cl2,所用实验装置如图所示。下列说法中 不正确的是() A.装置、中依次盛装浓硫酸、碱石灰、浓硫酸 B.装置中球形冷凝管冷却水从L进入,从K流出 C.实验室可用Na2SO3与硝酸反应制取二氧化硫气体 D.磺酰氯水解生成的两种酸是硫酸和盐酸,答案C装置、分别用来干燥Cl2、SO2,装置用来防止空气中的水蒸气进入中使SO2Cl2水解,A项正确;冷却水从下口进,上口出,B项正确;硝酸具有氧化性,Na2SO3具有还原性,两者反应得不到SO2气体,C项错误;磺酰氯中硫元素显+6价,氯元素显-1价,水解反应为SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,D项正确。,规律总结在收集极易潮解或水解的物质的装置后不能直接连接盛有水或水溶液的装置,中间必须有隔绝水蒸气的装置。 答题规范装置的最末端连接盛有碱石灰的干燥管时要考虑是否有如下两方面的作用:1.隔绝空气中水蒸气或CO2或二者均隔绝;2.尾气处理。,3.(2018黑龙江齐齐哈尔实验中学期中,18)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是() A.原溶液中一定含有S B.原溶液中一定含有N C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+,答案B若原溶液中有S,加入Ba(NO3)2与HCl后,S会被氧化为S,S与Ba2+反应生 成BaSO4沉淀,A不正确;红色溶液中加入NaOH生成NH3,说明红色溶液中含有N,整个实验过 程中没有引入N,则原溶液中一定有N,B正确;加HCl引入了Cl-,所以不能确定原溶液中是 否含有Cl-,C不正确;若原溶液中有Fe2+,Fe2+会被酸性溶液中的N氧化为Fe3+,使KSCN溶液变 红,D不正确。,关联知识3S+2N+2H+ 3S+2NO+H2O、3Fe2+N+4H+ 3Fe3+NO+2H2O。,4.(2017吉林普通中学二调,11)下列实验中,对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(),答案D乙醇被氧化,发生氧化反应,A项不正确;Cu与Fe2(SO4)3溶液反应只能生成CuSO4和FeSO4,B不正确;Cl2也可使品红溶液褪色,C不正确;NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合,发生反应的离子方程式为Al+HC+H2O Al(OH)3+C,说明酸性:HCAl(OH)3,D正确。,知识拓展HC与Al能发生反应生成Al(OH)3和C,说明结合质子能力:AlC。 易错警示SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色;通入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液只变红不褪色。,5.(2018辽宁师大附中期中,18)(15分)硫、铁的化合物有广泛的应用。 (1)过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成过氧化氢的衍生物,H2O2分子中的两个H原子被SO3H取代后即为过二硫酸。 (NH4)2S2O8中硫元素的化合价为; 用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+,配平下面的离子方程式: S2+Mn2+Mn+S+。 (2)大苏打的成分是Na2S2O35H2O,常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应,失去8 m
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