山东省济南市高二上学期化学期中考试试卷(B)

山东省济南市高二上学期化学期中考试试卷(B)姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上射洪期中) 关于能源，下列说法错误的是（ ） A . 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B . 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C . 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D . 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难2. （2分） (2018高二上天长月考) 下列反应不可用于设计成原电池的是（ ） A . CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB . 2CH3OH+3O22CO2+4H2OC . Zn+2HClZnCl2+H2D . 4Al+3O2+6H2O4Al(OH)33. （2分） (2016高二上广水期中) Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（ ） A . 增加铁的量B . 增大硫酸的浓度C . 加热D . 增大压强4. （2分） 在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ，N2与NH3的浓度均为c molL1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ） A . 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c molL1大于c molL1B . 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c molL1大于c molL1C . 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于 D . 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍5. （2分） (2016高三上昌乐期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（ ） A . 已知2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6KJmol1 ， 无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，无法比较二者的稳定性C . 已知500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 无法得出H2H16. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ） A . 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B . 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C . 1个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂D . 1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成7. （2分） (2016高三上大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）H=43kJmol1 下列说法正确的是（ ） A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动8. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ） A . Y为电源的正极B . 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2+8H+C . 当2mol H通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2D . 电解一段时间后，溶液中 的值变小9. （2分） (2016高二上保定期末) 下列说法正确的是（ ） A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱10. （2分） (2019高一下白城月考) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅11. （2分） (2017南开模拟) 用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A . 电池反应的化学方程式为：2Li+FeSLi2S+FeB . 负极的电极反应式为：Al3e=Al3+C . LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D . 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe2e2Li+FeS12. （2分） (2016高三上滕州期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（ ） A . K值不变，平衡可能移动B . 平衡向右移动时，K值不一定移动C . K值有变化，平衡一定移动D . 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍13. （2分） 经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B . 该反应在T1温度时达到化学平衡C . 该反应为放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动14. （2分） (2016高二下南阳期末) 我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是：（ ）A . a为正极B . 若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15molC . 左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+D . 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5二、 填空题 (共4题；共27分)15. （7分） (2017高二上汉台期末) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题： （1） 电极X的材料是_，电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_ X电极上发生的电极反应为_ （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极 16. （8分） (2018常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下: 请答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_。 （2） 试剂A为_，加入A的目的是_ (填字母)。 A防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II可得副产品FeSO47H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。 17. （7分） (2017高二上柳州期末) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则，P1_P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_（填“”、“”“=”）100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是：_A容器内气体密度恒定 B单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2C容器的压强恒定D3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K=_（3） 某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为_用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=_ （不考虑溶液体积的变化） 18. （5分） (2016高二上宜春期中) 2AB+C在某一温度时，达到平衡 （1） 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应（填放热或吸热）； （2） 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态； （3） 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态； （4） 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动（填正向、逆向、不） 三、 综合题 (共1题；共8分)19. （8分） (2018宜昌模拟) 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 （1） 用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQ kJmol1 在 T1下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：010 min 内， N2 的平均反应速率 (N2)=_ ， T1时，该反应的平衡常数 K=_。30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_ (填字母)a. 加入一定量的活性炭b. 改变反应体系的温度c. 缩小容器的体积d. 通入一定量的 NO若 30 min 后升高温度至 T2，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 733，则该反应的DH_0（填“” 、 “ ” 、或“” ）（2） NH3 催化还原法： 原理如图所示若烟气中 c(NO2)：c(NO)=11，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_。图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_ ；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 ba 段呈现如图变化的可能原因是_。（3） 已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.8102， Ka2(H2SO3)=6.0109。 汽车尾气中的 SO2用石灰水来吸收，生成的 CaSO3 浊液 pH9.0，忽略 SO32的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共4题；共27分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 综合题 (共1题；共8分)19-1、19-2、19-3、