内蒙古呼伦贝尔市河南省高考化学二模考试试卷（I）卷

内蒙古呼伦贝尔市河南省高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018安阳模拟) 本草述钩元中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（ ） A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关2. （2分） 下列有关说法或表示正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2OC . Fe2e=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型： 3. （2分） 如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）则所用试剂不可能是（ ）A . 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）B . 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C . 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D . 甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO24. （2分） (2018高一上浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 32 g S8（分子结构： ）中的共价键数目为NAB . 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NAD . 15 g 甲基中所含的电子数为10NA5. （2分） (2016高一下平罗期中) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质6. （2分） (2017高二上汉台期末) 如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A . 正极发生氧化反应B . 电子通过导线由铜流向锌C . 负极有O2逸出D . 铜上有H2逸出7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 酸式盐的水溶液不一定显酸性B . 金属氧化物一定属于碱性氧化物C . 丁达尔效应是胶体的本质特征D . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物二、 工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2018西宁模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题: （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160kJ/molH2O(g)=H2O(l) H= -44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_。（2） 已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H0在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_(填字母序号)。A增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大D.达到平衡时体系的压强不再变化氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_(填“I”或“II”)。520时，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_(填字母序号)A降低反应温度 B. 投料比不变，增加反应物的浓度C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦气（3） 己知25时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表: 物质电离常数(Ka)HCNKa=510-10H2CO3Ka1=4.510-7；Ka2=4.710-1125时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN-)、c(OH-)、c(HCN)浓度由大到小顺序为_，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:_。三、 综合题 (共2题；共9分)9. （4分） (2018高三上东莞期末) 在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了、两个反应阶段，图示如图1： 图1（1） 已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472由此计算反应的H=_kJmol-1。写出反应的化学方程式_。（2） 不能说明反应达到平衡状态的是_。 A恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化B恒容密团容器中混合气体的密度不再变化C混合气体的总物质的量不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化En(SO2)n(O2)n(SO3)=212FSO2气体的百分含量不再变化（3） 在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2 SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m= )不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示： 图中m1、m2、m3的大小顺序为_，理由是_。反应I的化学平衡常数Kp表达式为_(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_Pa。(分压=总压物质的量分数)。近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_。10. （5分） (2016高二下上饶期中) 已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来 请回答下列问题：（1） 维生素A中的含有官能团种类有_，_（官能团名称），它_使溴水褪色（填“能”或“否”）， （2） 维生素A1的结构简式如图，若1mol维生素A1分子最多可跟_molH2发生加成反应 四、 填空题 (共1题；共5分)11. （5分） (2018洛阳模拟) 阿托酸(E)是一种常用的医药中间体，制备阿托酸苯甲酯(W)的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1） F的化学名称是_，的反应类型是_。 （2） B中含有的官能团是_(写名称)， （3） D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_。 （4） 反应的化学方程式是_。 （5） 芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱仍为五组峰的结构简式为_。 （6） G是E的同系物，其与E相差一个碳原子，则同时满足下列条件的G的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。与G具有相同的官能团 苯环上只有两个取代基（7） 参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)_。五、 实验题 (共1题；共2分)12. （2分） (2018高二下揭阳期末) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（1） 写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。 （2） 步骤的操作名称是：_。 （3） 步骤中所加物质X为：_。 （4） 步骤的操作是：_。 （5） 步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：_。 （6） 在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是_。 （7） 工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 工业流程 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、三、 综合题 (共2题；共9分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、四、 填空题 (共1题；共5分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、五、 实验题 (共1题；共2分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、