陕西省渭南市高三上学期期中化学试卷

陕西省渭南市高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C . 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D . 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . HCl的电子式： B . 离子的原子结构示意图： C . CO2分子的结构式：O=C=OD . 四氯化碳分子比例模型： 3. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列几组判断均正确的是（ ） 和 互为同位素O2和O3互为同素异形体 和 为同分异构体 和 为同一物质 和 为同系物 和 为芳香化合物A . B . C . D . 4. （2分） (2019高三上南昌期末) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸产生黄绿色气体浓硫酸具有氧化性B向SO2 水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡出现白色沉淀此沉淀是BaSO3C使装有NO2 气体的密闭容器减小体积气体颜色先变深而后变浅气体颜色变浅的原因是2NO2 =N2O4 正向移动D先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4 溶液，再加入几滴CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度积Ksp：ZnSCuSA . AB . BC . CD . D5. （2分） 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖B . 氯气用作自来水的杀菌消毒剂C . 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%D . 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一6. （2分） (2015常德模拟) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol NH3与1 mol OH所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4L CHCl3中含CH键数目为NAC . 1molFe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子D . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH数目为0.1NA7. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB . 向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2C . 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5OCO2H2O 2C6H6OCO32D . 用醋酸溶解大理石：CaCO32H+ = Ca2+H2OCO28. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)9. （2分） (2016高一上吉安期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y一步就得到W的一组化合物是（ ） 选项化合物ABCDYNH3KlMgOH2OWHClKClCO2NaOHA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高三上江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ） A . K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B . K分别与M、N相连时，铁均受到保护C . K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD . K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体二、 不定项选择题 (共5题；共16分)11. （2分） (2016高一上红桥期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH等6种离子已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2+、H+、SO42B . Na+、OH、CO32C . CO32、OH、SO42D . Na+、H+、SO4212. （3分） (双选)下列物质分类合理的是（ ） A . 根据物质组成中是否含有碳元素，将物质分为无机物和有机物B . HCOOCH3、CH3OCHO互为同分异构体C . HCOOH、C15H31COOH互为同系物D . 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类13. （5分） (2017高三上昆明月考) 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的试用化学式回答下列问题： （1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e结构，其化学式为_； （2） 写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式_； （3） 戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为_； （4） 常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为_； （5） 氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有_极性键非极性键离子键氢键范德华力14. （3分） (2017湖南模拟) 下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将KI和H2O2溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置上层溶液呈紫红色氧化性：H2O2I2B将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热铝箔熔化，但不滴落铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低C常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pHpH约为5.5该溶液中的HSO3的电离程度大于它的水解程度D向盛Mg（OH）2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液溶液变澄清Mg（OH）2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应A . AB . BC . CD . D15. （3分） 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A . CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1451.6 kJ/molC . CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1451.6 kJ/mol三、 非选择题 (共7题；共45分)16. （7分） (2018洛阳模拟) 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：64.5，沸点：5.5，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加人NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。回答下列问题：（1） 仪器a的名称为_，装置B的作用是_。 （2） 实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中_时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。 （3） 实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_;(写出两条) （4） 查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。 （5） 已知在010下，NOC1与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2_。 （6） 甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案，请在虚线方框内补充完整_。17. （11分） (2017高二上宿迁期末) 某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO 已知： （1） F的结构简式是_，反应中属于取代反应的有_ （2） 反应两步能否互换_（填“能”或“不能”），理由是_ （3） BC的化学方程式是_ （4） 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_（任写一种） 能发生银镜反应含有苯环且分子中有四种不同化学环境的氢原子1mol该有机物最多能与2molNaOH反应（5） 请用合成反应流程图表示出由 和其他无机试剂合成 最合理的方案 示例：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH18. （6分） (2017高一下淮北期中) 石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3 以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下： 已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg SO4+10NH3+2SiO2+7H2O+2SO3（1） 写出焙烧产物NH3的电子式_ （2） 为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条）“浸渣”的主要成分为_ （3） “除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_（填字母代号） aNaOHCa（OH）2 cNH3H2O（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_ （5） 流程中可以循环利用的物质是_（填化学式） 19. （4分） (2015如东模拟) 某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算），现提供的试剂有：a甲酸钠，b.5molL1硝酸，c.5molL1盐酸，d.5molL1硫酸，e.3%H2O2溶液，f澄清石灰水金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤步骤1称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用步骤2_步骤3_步骤4过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经_、_、洗涤干燥得甲酸钙晶体20. （2分） (2016高三上赣州开学考) 溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO42、SO32、CO32、Cl（1） 当溶液中有大量的H+时，则溶液中不可能有_; （2） 当溶液中有大量的Ba2+时，则溶液中不可能有_ 21. （6分） (2018高二下宾阳期末) 依据所学知识回答： （1） PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）。PH3分子的空间构型是 _。 （2） 氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。 写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为_。写出由多个原子构成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 _。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是 _。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a、 离子键b、共价键c、 配位键d、 范德华力图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 _（填标号）。a、CF4b、CH4c、NH4+d、H2O22. （9分） (2018长宁模拟) 无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:（1） 识别下图中仪器。A的名称是_，B是_（2） 实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有_的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：_（3） 已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应:MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5+Q(Q0);反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是:_。（4） 试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因:_（5） 为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式:Mg2+Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_;(以质量分数表示)。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共16分)11-1、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、15-1、三、 非选择题 (共7题；共45分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、