陕西省安康市高二上学期期末化学试卷

陕西省安康市高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （2分） (2018高二下陆川月考) 以下化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲醛的结构式： D . 乙酸的结构简式C2H4O23. （2分） (2018高一上江苏期中) 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（ ） 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ANH4Cl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列有机物存在顺反异构的是（ ） A . CH2=CH2B . CH2CHCH2CH3C . CH3CHCHCH3D . CH3CH2OH5. （2分） 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍B . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m6. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）H=a kJmol1 （a0），其反应机理如下 NO（g）+Br2（g）NOBr2（g） 快 NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g） 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 该反应的速率主要取决于的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率7. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列解释实验事实的平衡不正确的是（ ） 实验解释A1000.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H+OHB0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOHCH3COO+H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32+2H2OH2CO3+2OHA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二上南昌期末) 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ） A . b、c两点溶液的导电能力不相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度acbC . 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=VcD . c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH）9. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A . 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB . 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NAC . 标准状况下，0.1mol苯中含有的键的数目为0.6NAD . 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA10. （2分） (2017高二下铜陵期中) 有机物A和B，由C、H、O中的两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是（ ） A . A与B互为同分异构体B . A与B的分子组成相差n个“CH2”C . A与B的分子组成相差n个“CO2”D . A与B的分子组成相差n个“H2O”11. （2分） 下列化学式可以代表一种物质的是（ ） A . CB . CH2Cl2C . C2H6OD . C2H4Cl212. （2分） 下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）A . 丙烯B . 1氯1丙烯C . 2甲基2丁烯D . 2，3二甲基2丁烯13. （2分） 化学源于生活，又髙于生活下列说法正确的是（ ） A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性14. （2分） (2019高二下嘉兴期末) 常温下，向1L0.1molL-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是（ ） A . 在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB . 随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C . M点溶液中水的电离程度比原溶液小D . 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)15. （2分） 在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . ac+d16. （2分） (2015辽宁模拟) 某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（ ） A . 甲为原电池，乙、丙均为电解池B . 电子流动方向：电极A电极IC . 当0.1mol电子转移时，电极I和电极的质量差为4.1gD . 若丙中的电解质改为CuCl2 ， 电极的电极反应发生改变二、 填空题 (共5题；共37分)17. （8分） (2018高三上潮南开学考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1） “除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:_。 （2） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。 （3） “分离”操作的名称是(填字母代号)。 A . 蒸馏B . 分液C . 过滤（4） 铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于_(填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是_。 （5） 热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 _mol； （6） 往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为:_。 18. （10分） (2018高二下鞍山开学考) 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： 苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1） A的结构简式可能为_，_。 （2） 反应、的反应类型分别为_、_。 （3） 反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。 反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4） 工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_。 （5） 这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征： 其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写3种）：_，_，_。19. （4分） 如表所示是A、B、C、D四种有机物的有关信息： A能使溴的四氯化碳溶液褪色；填充模型为 ；能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成； 球棍模型为 C由C、H、18O三种元素组成，分子中原子个数比为2：6：1；能与Na反应，但不能 与NaOH溶液反应；能与D反应生成相对分子质量为90的酯D由C、H、O三种元素组成； 球棍模型为 回答下列问题：（1） B在5060时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，其化学方程式为_; （2） 写出C与D反应的化学方程式：_; （3） 写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_; （4） C能在铜的作用下与O2反应，写出反应的化学方程式_ 20. （8分） (2018常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_。 （2） 试剂A为_，加入A的目的是_;(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II可得副产品FeSO47H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。 21. （7分） (2017高二上琼海期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的 pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_ （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A）与 c（Na+）的大小关系是_ （3） 丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=_molL1写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c（OH）c（HA）=_molL1 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、