辽宁省铁岭市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应

辽宁省铁岭市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应2. （2分） (2019高一上颍上期末) 根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ） A . Fe3+Cl2I2B . Cl2I2Fe3+C . Cl2Fe3+I2D . I2Cl2Fe3+3. （2分） 金属铈（稀土元素）性质活泼铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2 下列说法正确的是（ ）A . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2B . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+C . 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D . 四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体4. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:35. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键6. （2分） (2017高一上西安期末) 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（ ） A . NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）B . FeSO4溶液（KSCN溶液）C . 漂白粉（稀硝酸）D . Na2SO3溶液（BaCl2溶液）7. （2分） (2019高一上友好期中) 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ） A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3SD . C+H2O=CO+H28. （2分） (2017高一上雅安期中) 在化学反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时（ ） A . 有2mol硝酸被还原B . 标准状况下有22.4L气体生成C . 转移6mol电子D . 有8mol硝酸参加反应9. （2分） 一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝，AlFe（OH）nCl6nm ， n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（ ） A . PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B . PAFC中铁显+2价C . PAFC可溶于盐酸溶液D . PAFC没有氧化性10. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列变化中，属还原反应的是（ ） A . ClCl2B . FeCl3FeCl2C . CO2NaHCO3D . MnSO4KMnO411. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ） A . 失去电子的反应是还原反应B . 作氧化剂的物质不能是还原剂C . 发生氧化反应的物质是氧化剂D . 失去电子的物质是还原剂12. （2分） 镁铝合金5.1g溶于300mL 2molL1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A . 5.1 gB . 10.2 gC . 13.6 gD . 15.3 g13. （2分） (2020高三上双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（ ）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II中H2O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行14. （2分） (2015高一下邯郸期中) 25时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B . a、b曲线分别代表的是HCO3、H2CO3量的变化情况C . A点时：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H+）c（OH）D . B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO315. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB . 标准状况下，2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . l0.0mL18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2 ， 转移电子数为0.2NA二、 填空题 (共4题；共32分)16. （4分） (2017高二上双流期中) 写出下列反应离子方程式 泡沫灭火器原理_向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液：_ 17. （9分） (2015高三上东城期中) 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_ 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_（提示：碘元素被氧化成IO3）从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是_ 18. （10分） 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算：（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为_（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O2_mL（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示试计算溶液A的溶质成份及其物质的量_（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论_19. （9分） (2016高三上襄阳开学考) 在浓硝酸中放入铜片： 开始反应的化学方程式为_若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：_待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共32分)16-1、17-1、18-1、19-1、