辽宁省锦州市重庆市高一下学期期末化学试卷（II）卷

辽宁省锦州市重庆市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A . 浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用Al、Fe制容器储存、运输浓硝酸B . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C . 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白D . Fe3+具有氧化性，可用于净水2. （2分） 下列有关说法中正确的是（ ） A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C . 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键3. （2分） 假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应（空心球代表X原子，实心球代表Y原子），下列有关该反应的说法中不正确的是（ ） A . 该反应一定是可逆反应B . 该反应一定是氧化还原反应C . 该反应一定是放热反应D . 该反应的方程式可表示为2XY2+Y22XY34. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . 硫离子的结构示意图： B . 四氯化碳的电子式： C . Cl的电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 乙醇的结构简式：C2H6O6. （2分） (2016高一下高青期中) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色 N2和O2放电条件下直接生成红棕色气体A . B . C . D . 全部7. （2分） 下列各物质中能将苯酚溶液、苯甲醇、KSCN、NaOH四种无色液体鉴别出来的是（ ）A . 碳酸钠溶液B . FeCl3溶液C . 酚酞溶液D . 稀盐酸8. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：YRC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液9. （2分） (2016高一下乐清月考) 实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A . 装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B . 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C . 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D . 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10. （2分） (2016高一下舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为 ，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（ ） NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶于水所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成A . B . C . D . 全部11. （2分） 常温下，0.05molL1Ba（OH）2溶液的pH为（ ） A . 13B . 1C . 1.3D . 12.712. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C . 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D . 篮烷（ ）的一溴取代物共有4种(不含立体异构)13. （2分） (2016高一下温州期中) 沼气的主要成份是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=445kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol14. （2分） (2018全国卷) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NAB . 100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA15. （2分） (2016高一下大连月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠溶于水：2O22+2H2O4OH+O2B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2D . 碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O16. （2分） (2015高一上运城月考) 有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ） A . （2a1.6）gB . 2（a1.6）gC . （a1.6）gD . 3.2g二、 填空题 (共3题；共22分)17. （8分） (2017高一上双流期中) 现有下列九种物质：H2CuCuOCO2稀H2SO4稀硝酸 氨水Ba（OH）2固体 熔融Al2（SO4）3 ， 请回答下列问题（前3个小题填写物质的序号） （1） 上述物质中，属于强碱的是_； （2） 上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是_； （3） 上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H+OHH2O则，对应的两种物质是_； （4） 上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是_； （5） 在的溶液中通入少量的，请写出该反应的离子方程式：_ （6） 在特殊条件下，金属Al与发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO38Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为_，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为_ 18. （6分） (2016高二下右玉月考) 聚戊二酸丙二醇酯（PPG： ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景PPG的一种合成路线如下： 已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8E，F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题：（1） A的结构简式为_ （2） 由B生成C的化学方程式为_ （3） 由E和F生成G的反应类型为_，G的化学名称为_ （4） 由D和H生成PPG的化学方程式为_; （5） 写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式_ 与D具有相同种类和数目的官能团核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：119. （8分） (2018高一上北京期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：（1） 检验滤液中的 的方法是_。 （2） 试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。 （3） 试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的是_。 （4） 试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。 三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） (2018高一上孝义期末) 某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1） A仪器的名称是_，D的作用_。 （2） 漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是_。 （3） 此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是_，有同学测出了反应后溶液中ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。a、图中曲线I表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol。试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_，为避免此副反应发生，可采取的措施是_四、 计算题 (共2题；共17分)21. （10分） 取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出试计算：（1） 原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（2） 产生的气体在标准状况下的体积22. （7分） (2017高一上澄海期中) 在Na+浓度为0.5molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO CO SiO SO 现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题（1） 实验能确定一定不存在的离子是_； （2） 实验中生成气体的离子方程式为_； （3） 通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO CO SiO SO c/molL1第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共3题；共22分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18、答案：略19-1、19-2、19-3、19-4、三、 实验题 (共1题；共8分)20-1、20-2、20-3、四、 计算题 (共2题；共17分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、