辽宁省葫芦岛市南京市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

辽宁省葫芦岛市南京市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A . 外电路的电流方向是由a到bB . 正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OC . 1molC6H12O6完全反应生成CO2 ， 转移24mol电子D . 反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少2. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+3. （2分） (2018高二下海宁期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl24. （2分） (2017高二上吉林期末) 已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（ ） A . 2b3aB . 3a2bC . （2b3a）D . （a2b）5. （2分） (2020高三上盘锦期末) 已知热化学方程式:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol; N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。则CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的 H为（ ） A . -1 250.3 kJ/molB . -2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/mol6. （2分） (2015海南模拟) 有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小7. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H)将增大B . 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸8. （2分） 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）A . 常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位B . 常温下90mL0.1 molL1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 molL1 HCl溶液弱C . 10mL0.1 molL1的HNO2与0.1 molL1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOHD . 浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2浓度大9. （2分） 下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ） A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C . 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D . 用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液10. （2分） (2015腾冲模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（ ） A . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大B . 充电时电极a连接电源的负极C . 放电时负极的电极反应式为Zn2eZn2+D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应11. （2分） 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v （N2）=0.6 mol/（Lmin）C . v （N2）=0.02mol/（Ls）D . v （H2）=0.3 mol/（Lmin）12. （2分） 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ） A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D . 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动13. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C . 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应H10c（乙）C . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D . 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍二、 计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2019高三上江西期末) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。 （1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找（2） Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。 （3） 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：CO2+H2O CO+H2+O2已知：则反应A的热化学方程式是_。（4） 高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b发生_（填“氧化”或“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。三、 综合题 (共1题；共13分)23. （13分） (2017高二上菏泽期末) 根据问题填空: （1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示 一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_（填序号）a体系的压强不再改变 b体系的密度不再改变 c各气体的浓度不再改变d各气体的质量分数不再改变 e反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数为K=_（保留三位有效数字）；下列措施中能使平衡体系中 增大的是_A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池（在上面）请回答： 通入甲烷一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出则阳极的电极反应式为_； 此时得到的O2在标准状况下的体积为_L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：_ACuSO4BH2O CCuO DCuCO3四、 填空题 (共2题；共15分)24. （5分） (2018高二上玉溪期中) 目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种： （1） 石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s) T1时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。02min内，用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=_。（2） 催化氧化法 活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：O2+2C2CO；SO2+CCSO2；CSO2+COCSO3+C；CSO3+H2OCH2SO4；CH2SO4H2SO4+C。整个过程中总的化学反应方程式为_。（3） 活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_（填选项字母）。 A反应速率 B反应限度 C反应焓变 D反应路径 E反应活化能（4） CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=-574.0kJmol-1；CO燃烧热为283.0kJmol-1。起始温度为T2时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50A乙10.5000.8丙2100b容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v(正)_ v(逆)。（填“”、“”或“=”)。下列判断正确的是_（填选项字母）。Ab=1.6 B平衡常数甲乙 C达到平衡的时间：丙乙25. （10分） (2015慈利模拟) 将1.000gFeC2O42H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物500之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500时起，样品池与大气相通完成下列填空：（1） 300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完全 （填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程） （2） 400时发生变化的化学方程式是_ （3） 将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是_（用离子方程式回答）向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01011 molL1，则此时溶液的pH=_（已知：KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038） （4） 将1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀试写出图中1 400时发生反应的化学方程式_，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式_五、 实验题 (共1题；共2分)26. （2分） (2017高二上莆田期末) 许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下： 花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色请回答：（1） 以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是_ （2） 经查资料得知，柑橘的近似pH为3.04.0将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 计算题 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、22-4、三、 综合题 (共1题；共13分)23-1、23-2、23-3、四、 填空题 (共2题；共15分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、五、 实验题 (共1题；共2分)26-1、26-2、