辽宁省铁岭市昆明市高一下学期化学2月月考试卷A卷

辽宁省铁岭市昆明市高一下学期化学2月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A . 铁、四氧化三铁、冰水混合物B . 氯气、纯碱、漂白粉C . 水银、空气、干冰D . 二氧化硫、水蒸气、盐酸2. （2分） (2018高二上无锡期末) 26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为（ ） A . 12B . 13C . 14D . 263. （2分） 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A . 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁B . 手持试管给试管内的物质加热C . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D . 用天平称量药品时用手直接拿砝码4. （2分） (2018高二下广州期中) 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（ ） A . 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB . C2H2SO4(浓) CO22SO22H2OC . BaCl2H2SO4=BaSO42HClD . CuOH2SO4=CuSO4H2O5. （2分） (2016高二下望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（ ） A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末6. （2分） (2018高二上宿迁期末) 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是（ ）A . NaClO3是还原剂B . Na2SO3被氧化C . NaClO3失去电子D . H2SO4发生还原反应7. （2分） 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）A . 124 g P4含有PP键的个数为4NAB . 12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC . 12 g金刚石中含有CC键的个数为2NAD . 60gSiO2中含SiO键的个数为2NA8. （2分） (2018高一下杭州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 陶瓷的主要成分是碳酸钙B . 硅是制造半导体的常用材料C . 电解氯化钠溶液制取金属钠D . 用铁槽车存放浓盐酸9. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（ ） A . 金属钠的熔点很高B . 钠是一种银白色金属，硬度很大C . 钠着火时，可用沙土灭火D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠10. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质11. （2分） (2015高二上赣州期末) 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 由水电离出的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ca2+、Cl、HCO3、K+C . c（H+）/c（OH）=11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3、Al3+D . c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN12. （2分） 化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题下列操作不是围绕上述问题的是（ ） A . 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停业加热B . 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C . 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D . 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石13. （2分） “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型一定符合这一要求的是（ ） 取代反应 加成反应 消去反应 水解反应 加聚反应 酯化反应A . B . C . D . 14. （2分） 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念下列实验操作正确的是（ ）A . 称量药品B . 过滤C . 分离乙醇和水D . 收集氯气15. （2分） Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）A . Cu、Fe3B . Fe2、Fe3C . Cu、Cu2、FeD . Cu、Fe2、Fe16. （2分） (2018高一上安平期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe2+NO2+2H2OB . 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O17. （2分） (2020高一上遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产18. （2分） (2015高一下深圳期中) 为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（ ） A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . NaOH溶液D . 浓盐酸19. （2分） (2018大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（ ） A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA20. （2分） (2016高三上济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A . 反应均属于氧化反应和离子反应B . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为1：1D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：421. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ， 在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C . 鉴别Fe2和Fe3 ， 可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D . Fe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜22. （2分） (2016高一上清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是还原产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移23. （2分） (2016高一上菏泽期中) 已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2Fe2+ISO2 ， 则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B . H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OC . I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID . 2Fe3+2I2Fe2+I224. （2分） 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验 要求且完全正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论离子反应A向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2+ZnZn2+FeB向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色Fe2+具有还原性2Fe2+Cl22Fe3+2ClC向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性Fe+Fe3+2Fe2+D向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3+CuFe2+Cu2+A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2019高三上延边月考) 某溶液中可能存在H、Al3、NH 、Mg2、Ba2、I、CO 、SO 、NO 中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是（ ）A . 原溶液中一定有Mg2、H、NH4+ 、I、SO42-B . 原溶液中一定没有Ba2、CO 、NO 、Al3C . 步骤的反应只有Ba22OHCO2=BaCO3H2OD . 气体A、B之间肯定不能发生反应二、 填空题 (共2题；共6分)26. （3分） 已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题： （1） 写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_ （2） NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_；你选择的理由是_ （3） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ 在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_27. （3分） (2016高一上温州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%）完全反应求：（1） 写出反应的化学方程式：_；（2） 浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=_；（3） 被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=_；（4） 产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=_三、 综合题 (共1题；共5分)28. （5分） (2019高一下扶余月考) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA01A2DEG3BCFHI（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，还原性最强的单质是_，氧化性最强的单质是_。 （2） 最高价氧化物的水化物中，既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是_，酸性最强的是_，碱性最强的是_。 （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_。 （4） 在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。 四、 推断题 (共1题；共3分)29. （3分） (2017高二上溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：_ （3） 该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL反应原理为： 4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）五、 实验题 (共1题；共4分)30. （4分） (2018高一下淮安期末) 实验是实现科学探究的重要途径。 （1） 下列关于教材实验的叙述中正确的是A . Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化B . 石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物C . 用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体D . 淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解E . 鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析（2） 某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。已知：FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是_。本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为_；若只有NO生成，B的实验现象是_。六、 计算题 (共1题；共5分)31. （5分） (2018浦东模拟) 草木灰的有效成分是K2CO3 ， 还含有少量的Na、Cl、SO42和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验： 完成下列填空：（1） 洗涤滤渣的目的是_。 （2） 配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。 （3） 取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由_色变成_色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为_（精确到小数点后3位）。 （4） 若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5） 利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_。判断反应完全的依据是_。请对该实验方案的优缺点进行评价。_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20、答案：略21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共2题；共6分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、三、 综合题 (共1题；共5分)28-1、28-2、28-3、28-4、四、 推断题 (共1题；共3分)29-1、29-2、29-3、五、 实验题 (共1题；共4分)30-1、30-2、六、 计算题 (共1题；共5分)31、答案：略