辽宁省铁岭市长沙市高一上学期化学期中考试试卷B卷

辽宁省铁岭市长沙市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共18题；共46分)1. （2分） NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO42。下列分类中错误的是（ ）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸式盐2. （2分） 分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A . 四氯化碳和液溴B . 汽油和花生油C . 花生油和水D . 酒精和水3. （2分） (2017高一上六合期末) 下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A . 生石灰Ca（OH）2B . 石膏Na2SO410H2OC . 水玻璃Na2SiO3水溶液D . 纯碱NaOH4. （2分） 在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A . LB . LC . LD . L5. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列方程式书写不正确的是（ ） A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HClH2SiO3（胶体）+2NaCl6. （2分） 已知某土壤胶体带负电荷，下列化肥在使用时，其肥效流失最为严重的是（ ）A . NH4ClB . (NH4)2SO4C . NH4HCO3D . NH4NO37. （2分） 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A . 53B . 54C . 11D . 358. （2分） 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A . 硫酸B . 硝酸钾C . 铁D . 氢氧化钠9. （2分） (2016高一上菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（ ） A . Fe2+B . ClC . Mg2+D . Ba2+10. （2分） (2016高一上株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（ ） A . Al3+B . Ba2+C . ClD . Mg2+11. （9分） (2018高一上玉溪期中) （1） 用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_。在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为_L，转移电子的物质的量为_mol。（2） 实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。写出该反应的离子方程式：_。该反应中，氧化产物是_。当电子转移的数目为6.021023时，生成的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的Cl个数为_。（3） 实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO24HCl MnCl2Cl22H2O。在上述反应中，还原剂是_，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为_mol。12. （1分） VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1 13. （2分） (2016高一上上饶期中) 在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子 14. （6分） (2016高一上集宁期中) 按要求填空 （1） 相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_ （2） 在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_g此溶液中Mg2+的物质的量浓度为_mol/L，Cl的物质的量浓度为_mol/L 15. （2分） (2016高一上平遥期中) 在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3 ， 所得溶液的密度为 gcm3 ， 物质的量浓度为a molL1 ， 则所溶解的NH3的体积为_L，所得溶液的体积为_L 16. （1分） (2017高一上汪清期中) 将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是_ 17. （1分） (2017高一上广东期中) 200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42的物质的量浓度为_ mol/L18. （4分） (2018高一上江西期中) 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 （1） 甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。 （2） 乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量_（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属_（填写元素符号）。 （3） 写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 _。 二、 选择题 (共10题；共20分)19. （2分） (2016高一上上饶期中) 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl、0.8mol/L SO42、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ） A . Na+0.6mol/LB . CO32 0.2 mol/LC . Mg2+0.4 mol/LD . Ba2+0.4mol/L20. （2分） (2015高一上宣城月考) 表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（ ） XYZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2019厦门模拟) 下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） 某溶液pH=1，该溶液中可能含有Fe3+、NO3、I、Cl中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ） A . 含Fe3+和NO3 ， 无I和ClB . 含I ， 不含Fe3+、NO3 ， 可能有ClC . 含NO3 ， 不含Fe3+、I ， 可能有ClD . 含I、Fe3+ ， 不含Cl ， 可能有NO323. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列指定各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中：Na、Fe3、Cl、SCNB . 与Al反应能放出H2的溶液中：K、Ca2、NO3、HCO3C . 强碱性溶液中：Cu2、Ba2、SO42、NO3D . 能使石蕊试液变红的溶液中：K、Mg2、Cl、SO4224. （2分） (2019高一下浙江月考) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（ ） A . 用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2OB . 实验室利用稀盐酸和石灰石制 CO2： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3D . 检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3(红色)25. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 能导电的物质一定是电解质 氧化还原反应的实质是电子的转移蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A . B . C . D . 26. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强27. （2分） (2016高一下黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA28. （2分） (2016高一上孝感期中) 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ） A . 2F2+2H2O=4HF+O2B . C+H2O CO+H2C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2D . Cl2+H2O=HCl+HClO三、 实验题 (共2题；共18分)29. （6分） 采取如图所示方法操作，进行物质分离，回答下列问题： （1） 溶液溶质名称是_，加入后反应方程式为_； （2） 写出操作所需要一种主要玻璃仪器名称_，操作是_； （3） 通入气体是_，对应方程式为_ 30. （12分） 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下： （1） 浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_，植物粉的作用是_ （2） 除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤； 操作中使用碳酸锰调pH的优势是_；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_（3） 制备：在3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀温度控制35以下的原因是_；该反应的化学方程式为_；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_ （4） 计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.81011，Ksp（MgCO3）=2.6105，已知离子浓度小于1，0105molL1时，表示该离子沉淀完全若净化液中的c（Mg2+）=102mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度 第 13 页 共 13 页参考答案一、 解答题 (共18题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、12-1、13-1、14-1、14-2、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、二、 选择题 (共10题；共20分)19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、三、 实验题 (共2题；共18分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、