2013年高中化学 电子题库 第二章 第二节知能演练轻松闯关 新人教版选修4

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2013年人教版化学选修4电子题库 第二章第二节知能演练轻松闯关1(2012洛阳高二测试)下列说法中有明显错误的是()A对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而增大反应速率解析:选B。活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。2下列情况下,反应速率相同的是()A等体积0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl溶液反应C等体积等浓度HCl溶液和CH3COOH溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液与等量等表面积等品质石灰石反应解析:选A。Zn粉与Zn粒相比较,Zn粉接触面积大,反应速率快,B不合题意;等浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液中c(H)不同,所以与Na2CO3粉末反应的速率不同,C不合题意;H2SO4与石灰石反应会生成CaSO4,覆盖在CaCO3表面阻止反应进一步发生,所以二者速率不可能相等。3(2012开封高二质检)下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是()A2SO2O22SO3BCOH2O(g) CO2H2CCO2H2OvH2CO3DHOHH2O解析:选D。压强只对反应体系中有气体参与的反应有影响,酸、碱中和反应生成H2O,反应物全部为溶液,压强对此无影响。4某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号起始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl),v(Br2)增大D增大c(Br2),v(Br2)增大解析:选D。A项,由实验和对比可知增大c(CH3COCH3),反应时间缩短,v(Br2)增大。B项,实验和反应时间相同,Br2起始浓度相同,则v(Br2)相等。C项,比较实验和可知,增大c(HCl)时,反应时间缩短,v(Br2) 增大。D项,比较实验和可知,增大c(Br2)时,v(Br2) 不变,故选D。5100 mL 6 molL1的硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()硫酸钠固体水硫酸钾溶液硝酸钾溶液ABC D解析:选C。加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小,可以减缓化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于锌和硝酸反应,不生成氢气。6向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲在500 时,SO2和O2各10 mol 反应乙在500 时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和10 mol O2起反应丙在450 时,8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500 时,8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析:选C。甲、乙相比较,乙使用催化剂,反应速率乙甲。丙、丁相比较,丁温度高,反应速率丁丙。甲与丁相比较,甲反应物浓度高,反应速率甲丁。丙温度最低,反应最慢,故选C。7如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是()解析:选A。使用催化剂只能加快反应速率,不能改变生成O2的量,故只有A正确。820 时,将0.1 molL1Na2S2O3溶液10 mL和0.1 molL1H2SO4溶液10 mL混合,2 min后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O)。已知温度每升高10 ,该反应的化学反应速率增大到原来的2倍,那么50 时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需时间是()A40 s B15 sC48 s D20 s解析:选B。由题意知,50 的v(50 )2v(20 ),出现浑浊所需时间与速率成反比。9在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),理由是_。(2)保持容器容积不变,向其中充入1 mol CO2(不参加反应),反应速率_,理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变,向其中充入1 mol CO2,反应速率_,理由是_。解析:(1)V不变,充入H2,增大反应物的浓度,使反应速率增大。(2)V不变,充入CO2,并没有改变H2、I2的浓度,故反应速率不变。(3)p不变,充入CO2,使容器体积增大,H2、I2的浓度降低,反应速率减小。答案:(1)增大增大反应物浓度,反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变,反应速率不变(3)减小容器的体积变大,反应物浓度减小,反应速率减小10“碘钟”实验中,3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验,得到的数据如下表:实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题:(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 下进行编号对应浓度的实验,显色时间t2的范围为_(填字母代号)。A44.0 s D数据不足,无法判断(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_。解析:本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知,当c(I)和c(S2O)乘积相等时,显色时间相等,故t129.3 s。升高温度加快化学反应速率,即缩短显蓝色的时间,故t22.0 s。答案:(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)11(2010高考新课标全国卷节选)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_;(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_(答两种)。解析:(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应:CuSO4Zn=ZnSO4Cu,ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与CuSO4反应生成的Cu及硫酸组成了CuZn原电池,大大加快了反应速率。(3)只要是比锌活泼性差的金属都可以与锌组成原电池,故Ag2SO4可以。(4)要加快生成H2的反应速率,还可以采取如下措施:升高温度,适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。答案:(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu,ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池,加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)12(2012北京东城区高二测试)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /molL1V(稀H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明: 对反应速率有影响,_,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_,其实验序号是_。(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近,推测其原因: 。解析:(1)4和5的区别是金属的状态不相同,粉末状的反应速率快。1和2也属于此类情况。(2)研究浓度对反应速率的影响,必须保证其他条件一样。分析表格可知1、3、4、6、8为一组,2和5为一组。(3)6、7和8、9两组可以看出温度也是影响反应速率的外部条件。(4)金属与酸的反应是放热反应。一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出热量相同。答案:(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)开始反应温度6和7或8和9(4)一定量的金属与足量的硫酸反应放出的热量相同
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