（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(四) 第4讲 离子反应（含解析） 新人教版

课时作业(四)第4讲离子反应1下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强22012豫南九校第一次联考 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是()选项条件离子组不能共存所发生的离子反应方程式ApH1的溶液Fe2、Al3、Cl、MnO10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OB常温下c(OH)102molL1的能与金属铝反应放出氢气的溶液K、NO、Cl、NHNHOH=NH3H2OC能使酚酞试液变红的溶液Na、Cl、S2、SOSO2S26H=3S3H2OD含有大量H的透明溶液Na、Cu2、AlO、SiO2HSiO=H2SiO33.2012唐山二模 在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是()Cl；NO；SO；S2ABCD4下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD硫化钠水溶液呈碱性：S22H2OH2S2OH5下列离子方程式书写正确的是()ANaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClDNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO62012沈阳四校阶段测试 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB漂白粉在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOC用浓硝酸与Cu反应制取NO2：3Cu8H2NO=3Cu22NO24H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H7能正确表示下列反应的离子方程式的是()A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONODFe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33H=Fe33H2O82012菏泽统考 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、K、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO92012北京西城区期末考试 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是()A溶液的pH13：ClO、HCO、Na、Mg2B溶液中含有大量NO：NH、I、SO、HC溶液中c(HCO)0.1 mol/L：Na、K、CO、BrD溶液中由水电离出的c(H)11013mol/L：Na、H、Cl、Br10下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式不正确的是()A向NaClO溶液中通入过量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOB向AlCl3溶液中投入过量Na：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2C向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4112012南昌调研 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H)101mol/L时有气体生成，当溶液c(H)1013mol/L时，有沉淀生成的是()AMg2、NH、Cl、SOBNa、Cu2、CO、NOCBa2、K、SO、ClDNa、Fe2、SO、NO12下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HD漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO13某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式a_；b_；c_；d_。e_142012沈阳四校阶段测试 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检测，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性b溶液逐渐产生沉淀c沉淀完全溶解d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。152012广东四校联考 .含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式_。16A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO、CO两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解；C溶液白色沉淀沉淀不溶解；D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是_。课时作业(四)1D解析 H2CO3是电解质，CO2是非电解质，BaSO4是强电解质，溴既不是电解质也不是非电解质。2B解析 A项，酸性条件下MnO可以将Fe2和Cl氧化，错误；B项，由题意可知，溶液呈碱性，则溶液中不可能大量存在NH，反应为：NHOH=NH3H2O，正确；C项，该溶液呈碱性，离子组中的离子可以大量共存，错误；D项，SiO、AlO均与H反应，错误。3D解析 Al3、S2相互促进水解，不能大量共存，H、NO可以氧化Fe2，不能大量共存。4B解析 选项A，忽视Fe3对I的氧化，错误。选项B，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1 mol，首先1 mol HCO与1 mol OH反应生成1 mol CO、1 mol H2O，1 mol CO立即与1 mol Ba2结合生成1 mol BaCO3沉淀，正确。选项C，Al(OH)3不溶于氨水，错误。选项D，S2水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为HS，错误。5C解析 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为21，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A错误。明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为12，则Al3与OH的物质的量之比为14，此时生成AlO，故B错误。NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳应生成HCO，故D错误。6A解析 漂白粉失效反应生成碳酸钙沉淀，B错；方程式中配平错误，C错；在强碱溶液中，不可能生成氢离子，D错。7A解析 B项反应式错误，生成物中应该既有Fe2又有Fe3；C项还原性IFe2，即I先被氧化；D项溶解后，Fe3还要和I发生氧化还原反应生成Fe2和I2。8B解析 选项A中，Fe3和SCN不能共存；选项C中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，Fe2与NO不能共存，在碱性条件下，NH、Fe2不能大量存在；选项D中，H与ClO不能大量共存，ClO与I也不能大量共存。9C解析 A项，pH13的溶液呈碱性，Mg2、HCO均不能大量存在；B项，酸性条件下NO具有强氧化性，I不能大量存在；D项，由水电离出的c(H)11013 mol/L，水电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而碱性条件下H不能大量存在。10A解析 HClO具有强氧化性，能将HSO氧化，A项错误；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，可把Fe2氧化成Fe3，也能将Br氧化，C项正确；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO沉淀完全时，铝元素以AlO的形式存在，D项正确。11D解析 A中在酸性时无气体生成；B中Cu2和CO不能大量共存；C中Ba2和SO不能大量共存；D中在酸性时NO被 Fe2还原生成NO气体，碱性时生成Fe(OH)2沉淀。12B解析 用惰性电极电解CuCl2溶液，阴阳两极分别得到单质Cu和Cl2，A项错误；C项离子方程式中Fe(OH)3为胶体，不是沉淀，错误；漂白粉溶液在空气中失效，是因为Ca2、ClO与空气中少量的CO2反应生成HClO和CaCO3，D项错误。13(1)OH、AlO、CO、KNH、SO、SiO、Al3(2)有Cl(3)a.HOH=H2ObAlOHH2O=Al(OH)3cCOH=HCOdHCOH=H2OCO2eAl(OH)33H=3H2OAl3解析 (1)强碱性溶液中，含大量的OH，该溶液中不可能含NH、Al3，由知溶液中无SO、SiO，由知溶液中含CO、AlO。因溶液应呈电中性，溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1103 mol Cl，能生成1103 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g0.187 g，故原溶液中含有Cl。14(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4层呈现出碘的颜色；Fe3、NO在该环境中与I不能共存(3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONH3H2ONH3H2O(4)SOBa2解析 用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H，由于CO和AlO能与其反应，则两者在溶液中不存在。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，由于Fe3、NO能氧化I，则二者不存在。根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，说明溶液中存在NH。取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2，则一定不存在SO。15()2ClOSO2H=2ClO2SOH2O()(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O解析 .KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，要注意SO最终要被氧化成SO。.(1)溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO一定不会大量存在。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与OH不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。16(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀解析 分析四种阳离子和四种阴离子之间的关系可知CO只能与Na结合成Na2CO3，则OH只能与Ba2结合成Ba(OH)2。对照实验可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验可确定溶液B是MgCl2。则C是Na2CO3，实验中沉淀部分溶解属于铝盐的性质，CO与Al3发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀。