内蒙古阿拉善盟高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物

内蒙古阿拉善盟高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（ ） A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO2. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（ ） A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水3. （2分） 下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀4. （2分） (2016高一上石嘴山期末) Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.6mol/LC . 0.9 mol/LD . 1.2mol/L5. （2分） 在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）A . Na2OH2O2NaOHB . 2F22H2O4HFO2C . Cl2H2OHClHClOD . 2H2O2H2O26. （2分） (2015辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A . 装置常用于分离互相溶解且沸点相差10以上的液态混合物B . 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢7. （2分） 下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（ ） A . CuCuCl2B . CuOCu2OC . Cu（OH）2CuOD . CuOCu（OH）2二、 填空题 (共3题；共11分)8. （3分） 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2+Cu根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_（填氧化剂或还原剂）（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式_9. （4分） 甘氨酸亚铁络合物(NH2CH2COO)2Fe是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下： 已知：甘氨酸 (NH2CH2COOH)异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO47H2OFeCl24H2O易溶于水易溶于水和乙醇易溶于水易溶于水易溶于水微溶于乙醇有弱酸性和强还原性难溶于乙醇难溶于乙醇易溶于乙醇请回答：（1） 合成装置中仪器b的名称是_。 （2） 合成过程中，为了防止亚铁被氧化，采取的措施是_。 （3） 下列说法正确的是 。 A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO47H2OC . 步骤、步骤都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥（4） 合成过程需控制pH=5.5，试说明理由_。 （5） 步骤入无水乙醇的目的是_。 （6） 产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步 将有机氮转换为硫酸铵将铵盐转化为氨气蒸出用试剂吸收氨气滴定以下装置可以完成、两步操作将下列操作按合理顺序排入_。仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第步获得的铵盐试样由d注入e（ ）（ ） （ ）（ ）使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后（ ）（ ）移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。A打开k1B关闭k3，k2C由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封D加热bE停止加热bF将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口关于滴定过程下列说法正确的是_A滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用B标准盐酸溶液裝滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下D因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可10. （4分） (2016高一上公安期中) 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2（OH）2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化 铜 铜绿 A Cu（OH）2 B Cu（1） 从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？_ （2） 请写出处的离子方程式_， （3） 上述转化过程中属于氧化还原反应的是_（填序号，下同），属于复分解反应的是_; 三、 实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分） (2016高一下天全期中) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器请回答有关问题：（1） 设计装置A的目的是_； （2） 在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式为：_ （3） 装置E和F的作用是_；为实现此作用，其操作方法是_ （4） 装置D的作用是_ 12. （9分） 信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有_ （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是_（3）滤渣a的主要成分是_（4）步骤中X的取值范围是_（5）假设制得的CuSO45H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量_（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为_（用小数表示，保留三位有效数字）13. （8分） (2016高三上西城期末) 铜冶金技术以火法冶炼为主 （1） 火法炼铜的工艺流程如下： 反应：2Cu2S（s）+3O2（g）2Cu2O（s）+2SO2（g）H=768.2kJmol1反应：2Cu2O（s）+Cu2S（s）6Cu（s）+SO2（g）H=+116.0kJmol1在反应中，每生成1mol SO2转移电子_mol反应Cu2S（s）+O2（g）2Cu（s）+SO2（g）的H=_kJmol1理论上m1：m2=_（2） 炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品 制硫酸中重要的一步反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmol1图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度X代表的物理量是_A对应条件下平衡常数K=_下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因_（3） 工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c molL1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共3题；共11分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、三、 实验探究题 (共3题；共25分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、13-1、13-2、13-3、