安徽省阜阳市南宁市高一下学期期中化学试卷（II）卷

安徽省阜阳市南宁市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共16题；共34分)1. （2分） (2019高一下吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（ ） A . 第三周期第A族B . 第四周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族2. （3分） 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf下列关于18572Hf的叙述中正确的是（ ）A . 该元素的原子序数是72B . 该元素的原子序数是113C . 该原子是一种新原子D . 该元素是一种新元素3. （2分） 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClHBrHIC . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 熔点：SiO2NaClCO24. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42、H+将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A . B . C . D . 5. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（ ）A . 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=480 kJmol1C . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130 kJmol1D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4462 kJ的热量6. （2分） (2016高一下温州期中) 图中表示热化学方程式A（g）+B（g）C（g）+D（l）H0的是（E表示能量）（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . 铝离子的结构示意图： C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体8. （3分） 下列性质的比较正确的是（ ）A . 酸性：H2SiO3H2CO3B . 碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C . 稳定性：SiH4PH3D . 原子半径：NC9. （2分） (2016高一下微山月考) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ） A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10. （2分） (2015高一下陇南期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A . R气态氢化物化学式为H2RB . R一定是A族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是第四周期元素11. （2分） 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（ ） R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族A . T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWB . Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型C . Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D . 由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成12. （2分） (2018太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物的沸点：YXB . 简单离子的半径：MYZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物13. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 有x、y两种主族元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（ ） A . x、y的离子具有相同的电子层结构B . x和y2具有相同的电子层结构C . x+和y2具有相同的电子层结构D . x比y2少一个电子层14. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（ ） 位于元素周期表中的第三周期第A族该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子该氧化物的焰色反应颜色呈黄色A . B . C . D . 15. （2分） (2019高一下临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ） XYZQA . 原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物16. （2分） (2016海淀模拟) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应B将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀沉淀成分为BaSO3C等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA为强酸D将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置下层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共5题；共35分)17. （4分） (2016高一下达州期中) 在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2 ， 请填空：（1） 只由非金属组成的离子化合物是_，（2） 含有极性共价键的离子化合物是_，（3） 只含有非极性共价键的是_，（4） 既有离子键又有非极性键的化合物是_18. （6分） (2016高一下广东期末) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列问题：（1） 在元素周期表中的位置是_（周期、族）； （2） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）； （3） 元素、分别形成的简单气态氢化物中，的电子式为_，稳定性最强的氢化物的结构式为_； （4） 写出、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_； （5） 用电子式表示元素与形成化合物的过程_ 19. （6分） (2016高一下宜昌期中) 有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子试填写： （1） 用电子式表示A和C形成化合物的过程_ （2） C原子的结构示意图_，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式_ （3） 这4种元素的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （4） 写出C单质与水反应的化学反应方程式_； （5） 写出D单质与水反应的离子方程式_ 20. （6分） (2016四川) M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满请回答下列问题：（1） R基态原子的电子排布式是_，X和Y中电负性较大的是_（填元素符号）（2） X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_（3） X与M形成的XM3分子的空间构型是_（4） M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）（5） 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_21. （13分） (2015高一下广州期中) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列问题：（1） 写出它们的元素名称：_; （2） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_; （3） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式） （4） 元素和元素形成化合物的电子式是_ （5） 写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式：_ （6） 下列叙述正确的是_（填字母） A、处于不同周期B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主族元素中非金属性最强D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择 (共16题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共35分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、