四川省成都市成都市高二上学期期末化学试卷C卷

四川省成都市成都市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下湛江期末) 可逆反应m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A . 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B . 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C . 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D . 化学方程式中，化学计量数的关系为ne+f2. （2分） 某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）A . 固体中含有SiO2 ， 固体中含有Fe（OH）3B . 使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al（OH）3转化为AlO2C . 试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D . 若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O3. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） ABCD反应装置图或图象实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上大连期中) 有八种物质：甲烷 苯 聚乙烯 聚乙炔 2丁炔 环己烷 邻二甲苯环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列各项对H的比较正确的是（ ） A . 2K（s）+2H2O（1）2KOH（aq）+H2（g）H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）2NaOH（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2B . Mg（s）+2HCl（aq）MgCl2（aq）+H2（g）H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）CaCl2（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2C . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2 ， 则H1H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）2FeBr3（s）H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）2FeCl3（s）H2 ， 则H1H26. （2分） (2015高二上上海期末) 烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（ ） A . CH3CH2CH2CH2CH2CH3B . C . D . 7. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2 B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OHC . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2+8. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)H v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大9. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 下列关于 的说法正确的是（ ） A . 所有原子可能都在同一平面上B . 最多只可能有9个碳原子在同一平面C . 有7个碳原子可能在同一直线D . 只可能有5个碳原子在同一直线10. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS11. （2分） 将转变为的方法为（ ）A . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B . 溶液加热，通入足量的HClC . 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH12. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（ ） 反应物A+BA+CB+CC+DB+D现象白白白白无色A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl13. （2分） (2016高三上滕州期中) 室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA、A2）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . H2A的电离方程式为：H2AH+HAB . pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA）：c（A2）=1：100C . 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）c（HA）c（A2）D . Na2A溶液必存在c（OH）=c（H+）+c（HA）+2c（H2A），各粒子浓度均大于014. （2分） (2015高一上太原月考) 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ） A . 加入适量盐酸B . 加入NaOH溶液C . 加热D . 配成溶液后通入CO215. （2分） (2016高三上枣庄期末) 化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染16. （2分） 下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ） A . NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B . CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH结合生成了弱电解质Cu（OH）2C . 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D . 明矾【KAl（SO4）212H2O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质17. （2分） (2016高二上吉安期中) 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1102molL1B . V（NaOH）10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4 ）C . V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1107molL1D . V（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4 ）18. （2分） (2019高三上山西期末) 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下： 上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+由乙池穿过交换膜进入甲池B . 甲池电极反应：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2C . 乙池电极接电池正极，气体X为H2D . NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小二、 非选择题 (共7题；共41分)19. （6分） (2016高二上鞍山期中) 汽车尾气和燃煤造成空气污染 （1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=+QkJ/mol 反应的平衡常数和温度的关系如表：温度/70080083010001200平衡常数0.40.61.01.11.7写出该反应平衡常数表达式：K=_向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830时测得H2为lmol，此时V （正）_V （逆）：（选填“”、“”）判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变B容器内压强保持不变C平均摩尔质量保持不变Dv（CO2）：v（H2）=1：3E单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚FH不变（2） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示 在T2温度下，02s内的平均反应速率v（N2）=_；当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线（3） 工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g） 现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示下列说法正确的是_a正反应的H0b反应进行到5min时，b容器中v正=v逆c减压可使甲醇的含量由b点变成c点d达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：时间（min）51015202530压强比（p后/p前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为_20. （7分） (2017高二上濉溪期中) 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数 （1） 有关上述常数的说法正确的是_a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka（2） 25时将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_（3） 已知25时CH3COOH和NH3H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为_，溶液中离子浓度大小关系为_（4） 25时，H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=1102molL1，则该温度下pH=3、c（HSO3）=0.1molL1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=_ （5） 已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_（已知lg 2=0.3） 21. （5分） (2017高二下萍乡期末) 有机物A常用于食品行业已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2 （1） A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是_ （2） A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是_ （3） A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_ （4） 0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_L （5） A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是_ 22. （3分） (2016高一下城中期中) 钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生_腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的_极，正极的电极反应为_ 23. （9分） (2017高二上衡阳期末) 电解原理在化学工业中有广泛应用下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连 请回答以下问题：（1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是_、发生_反应在X极附近观察到的现象是_电极反应式是_检验Y电极反应产物的方法是_; （2） 若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是_ Y电极的电极反应式是_，电解前后硝酸银溶液的浓度_（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有_mol的电子发生转移24. （6分） 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题由硫化氢获得硫单质有多种方法 （1） 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS（n1）S+S2Sn2写出电解时阴极的电极反应式：_电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示 在图示的转化中，化合价不变的元素是_反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_（3） H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_ 25. （5分） (2017高二上简阳期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：（1） 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为_ （2） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 A . 0.20mol/LB . 0.12mol/LC . 0.10mol/LD . 0.08mol/L（3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共7题；共41分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、