黑龙江省七台河市高一上学期期中化学试卷

黑龙江省七台河市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（ ） A . 试管B . 容量瓶C . 玻璃棒D . 漏斗2. （2分） (2018高一上桂林期中) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A . 所得到的分散系属于胶体B . 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C . 该分散系不能透过滤纸D . 该分散系的分散质为Fe(OH)33. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂4. （2分） 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（ ） A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 0.8 mol5. （2分） (2017高二上揭西期中) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的（ ） A . 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B . 每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 molC . 每生成1 mol Cl2 ， 转移电子的物质的量为2 molD . 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 瓦斯中氧气与甲烷的质量比为41时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为（ ） A . 21B . 12C . 11D . 147. （2分） (2018高一上桂林开学考) 欲配制100 mL 0.1 molL1KMnO4溶液，需量取0.2 molL1 KMnO4溶液的体积是（ ）。 A . 25 mLB . 50 mLC . 75 mLD . 100 mL8. （2分） (2015腾冲模拟) 25时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） 弱酸H2SO3HClO H2CO3Ka11.541022.951084.30107Ka21.021075.611011A . NaClO溶液中通入少量CO2：ClO+H2O+CO2HCO +HClOB . 氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+H2O+CO2C . NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+H2O+SO2SO +2HClOD . Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2SO +2HCO 9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体时，A中注入适量的饱和碳酸钠溶液，气体从b进入B . 用来贮存氨气时，A中注满饱和氯化铵溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入C . 收集一氧化氮气体时，A中注满水，用胶管将b、c连接好，气体从a进入D . 收集氯气时，B中注入适量的氢氧化钠浓溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入10. （2分） (2016高三上平安期末) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B . Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O11. （2分） 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（ ）A . MnO2+浓HClB . KMnO4+HClC . KClO3+HClD . 电解盐酸（惰性电极）12. （2分） (2018高一上北京期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为321 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是（ ） A . 343B . 111C . 123D . 32113. （2分） (2016高二下娄底期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OC . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH+H2D . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3+H+=CO2+H2O14. （2分） (2018高一上辽阳期末) 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2Cu Zn OH（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯气与氢氧化钠反应来制取请判断下列反应需加入适当氧化剂才能实现的是（ ）A . Cl2NaClOB . MnO2Mn2+C . SO2SO32D . PCl3PCl516. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ） A . 3.2 gB . 4.0 gC . 4.2 gD . 4.6 g17. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B . 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC . 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-18. （2分） (2015高二上宁波开学考) 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ） A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 样品中CuO的质量为4.0gC . V=448D . 原样品中Fe元素的质量分数为41%19. （2分） (2018高一上安平期中) 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（ ） A . 反应CH42O2 CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B . 反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D . 反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化剂又是还原剂二、 非选择题 (共6题；共41分)20. （5分） (2019高一上拉萨期末) （1） 实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳选择NH3H2O，其离子反应方程式：_（2） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为_。 （3） 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_（4） 已知 离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质, 的还原产物中M为+3价;又已知100mL c（ ）=0.2 molL-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 molL-1的溶液恰好完全反应,则n值为_ A . 4B . 5C . 6D . 721. （7分） (2018高一上海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 （1） 往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_， （2） 根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4A _，AB _。 （3） 向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_。 （4） 将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。 22. （7分） (2016高一上安徽期中) 实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若实验仪器有：A.10mL量筒B.50mL量筒C托盘天平D玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H胶头滴管I.200mL烧杯（1） 此浓硝酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_（填仪器的字母编号） （3） 实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、_（4） 配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5） 容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 A . 可以按此建议改进，便于使用容量瓶B . 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C . 不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响23. （10分） (2016高一下铅山月考) 用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2.24L（标准状况）试计算： （1） 被还原的 H2SO4的物质的量； （2） 把所得到的CuSO4 配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度 24. （6分） (2018徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下： （1） 下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30而不是更高的温度的原因是：减少盐酸挥发；_。 （2） “氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为_。 “除杂”时，滤渣的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为_。（4） 在“过滤”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3等物质。 该反应的化学方程式为_。检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为_。25. （6分） (2017郴州模拟) 按要求填空 （1） X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题： （I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式_；（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_（2） 在一定条件下，RO3n 和I发生反应，离子方程式为：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O RO3n中R元素的化合价为_，R元素的原子最外层电子有_个（3） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是_; （4） 已知M2On2可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2On2的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为_; 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 非选择题 (共6题；共41分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、