四川省南充市高考化学二模考试试卷

四川省南充市高考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B . 二氧化硅溶于水生成硅酸C . 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D . 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物2. （2分） (2018高三上孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA3. （2分） 下列选项属于官能团异构的是（ ） A . CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2B . CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3C . CH3CH2OH和CH3OCH3D . CH3CH2COOH 和CH3COOCH2CH34. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25 时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变B . 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小5. （2分） (2018宝鸡模拟) A,B,C,D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 molL-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小BCDB . 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C . 1L0.1molL-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NAD . 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r6. （2分） (2018高二下烟台开学考) 电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B . 溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动C . 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D . 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝7. （2分） 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）A . 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小B . 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO）增大C . 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）增大D . 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小二、 实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2015高三上怀化期末) Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 实验装置如下： （1） A中发生反应的化学方程式是：_ （2） E中所盛试剂作用是_；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是_ （3） B和D装置作用：_; （4） 甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑该同学对黑色生成物提出如下假设： 可能是CuO；可能是Cu2O；可能是CuS乙同学认为假设一定不成立，依据是_该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）_（5） C中通入SO2不能过量原因是_ （6） 实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42，其反应的离子方程式是：_; 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2015恩施模拟) 含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1） 上述流程里，设备中进行的是_操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用_进行（填仪器名称） （2） 由设备进入设备的物质A是_，由设备进入设备的物质B是_（3） 在设备中发生反应的化学方程式为_（4） 在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_，通过_操作（填操作名称）可使产物相互分离 （5） 图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_ 四、 综合题 (共3题；共15分)10. （6分） (2018大连模拟) H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题: （1） COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_。 （2） 已知:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1=-17KJ/mol COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3则H3=_（3） 已知常温下,Ksp(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_. （4） 某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数()与时间(t)的关系如图所示。 A点COS的正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。在该条件下,COS的平衡转化率为_在该温度下,该反应的平衡常数K=_;在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是_A.再通入H2O(g)B.加压C.降温D.加入催化剂11. （4分） 高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中如利用KMnO4标准溶液测定C2O42的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42+2MnO4+16H+4H2O=2Mn（H2O）62+10CO2 （1） Mn2+基态的核外电子排布式可表示为_； （2） C2O42离子中C原子轨道杂化类型为_；1molMn（H2O）62+中所含有的键数目为_ （3） 与CO2互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为_ （4） 将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为_ 12. （5分） (2017高二下赣州期中) 现有下列有机物： A CH3CH2CHO和 B 和C 与 D CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br（1） 上述各组化合物中，属于同系物的是_（填字母，下同），属于同分异构体的是_ （2） C组中两种化合物的官能团的名称为_；区别B组中两种化合物的试剂为_ （3） 写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共3分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、四、 综合题 (共3题；共15分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、