四川省宜宾市广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

四川省宜宾市广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上临县期中) 常温下，下列溶液中与1.0105 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（ ） A . 把pH=6的盐酸稀释1000倍B . 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C . 把pH=10的氨水稀释10倍D . 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍2. （2分） 对于下列常见化学的认识错误的是（ ）A . 明矾可用作净水剂B . 干冰能用于人工降雨C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分3. （2分） 已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）A . 对比等浓度的两种酸的pHB . 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C . 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积4. （2分） (2016高二下厦门期中) 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ） A . 加MgCl2B . 加H2OC . 加NaOHD . 加HCl5. （2分） 下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（ ）A . 研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率B . 任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能C . 研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率D . 使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 反应2Mg+CO2 2MgO+CH0从熵变角度看，可自发进行B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 将等体积浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 根据HClO的Ka=3.0108 ， H2CO3的Ka1=4.3107 ， Ka2=5.61011 ， 可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者7. （2分） (2017高三上定州期末) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ） A . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指断开1molH2 中的HH键需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的HCl键需要放出431kJ的能量D . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量8. （2分） (2016高二上菏泽期中) 将10的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化烧瓶内气体的颜色不再加深N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的密度不再变化A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互为同素异形体C . N4沸点比P4 （白磷）高D . 1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量10. （2分） (2018高二下武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（ ） A . 增大容器体积B . 温度压强不变，充入N2O4(g)C . 温度体积不变，充入NO2(g)D . 容器容积不变，降低温度11. （2分） (2016高一下广州期末) 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上湛江期末) 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ） A . Na+、MnO4、K+、NO3SO32B . Na+、S2、SO32、H+、NO3C . Na+、S2、OH、K+、ClD . HCO3、H+、Na+、Ca2+SO3213. （2分） 常温下，下列有关0.1molL1的NH4Cl溶液的说法正确的是（ ） A . pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同B . 溶液加水稀释时， 逐渐增大C . 加入少量Mg（OH）2固体，c（NH4+）减小D . 加入等体积0.05molL1NaOH溶液时：c（Na+）=c（CI）c（NH4+）c（OH）c（H+）14. （2分） (2017高二下金华期末) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O=2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（ ）A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强15. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ） A . 过氧化钠供氧剂B . 金属镁制照明弹C . 苏打发酵粉主要成分D . 明矾净水剂16. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、 非选择题 (共5题；共29分)17. （5分） (2016高三上河北期中) 请根据所学知识回答下列问题： （1） 已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2 P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H14P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H2（2） 已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_57.3kJ （3） 已知：C3H8（g ）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=_kJmol1（4） 如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx该电池正极的电极反应式为_ 用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_g18. （7分） (2017高一上六安期末) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3 （1） 【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去） 图1C装置中球形干燥管的作用是_（2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_ （3） 由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_ （4） 【方案2】按图2步骤测定样品中AlN的纯度： 图2步骤生成沉淀的离子方程式为_（5） 图2步骤的操作是_A1N的纯度是_（用m1、m2表示） 19. （3分） (2017高一下江阴期中) 某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 由图中数据分析，可知：（1） 反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为_; （2） 反应开始至2min，Z的平均反应速率为_; （3） 该反应的化学方程式为_ 20. （7分） (2017高二上宜宾期中) 现有25时0.1molL1的氨水，请回答以下问题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH）/C（NH3H2O）_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a molL1，则C（SO42）=_ （3） 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因_，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_21. （7分） (2016高一下万全期中) 一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是： 氧化反应为Cu2eCu2+ ， 还原反应为2Fe3+2e2Fe2+ ， 原电池的电极反应式也可利用此方法书写请回答下列问题：（1） 已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH8eCO32+7H2O和4H2O+2O2+8e8OH请写出该反应的总反应式：_; （2） 如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H24e+4OH4H2O，则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为_当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性_（填“增强、减弱或不变”） （3） 有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则该原电池负极的电极反应式为_，正极的电极反应式为_，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为_; 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共29分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、